Transcript A sósav és a kloridok

A sósav és a kloridok
8. osztály
A hidrogén klorid
 Képlete:HCl
1
mól tömege: 1g+35,5g=36,5g
 Összetartó erő: egyszeres kovalens
kötés
Megfigyelése
 Előállítás:
konyhasó (NaCl) és
tömény kénsav (cc.H2SO4)
reakciójával gázfejlesztő
készülékben.
 A fejlődő gáz vízzel való
kölcsönhatása
Fizikai tulajdonságok
 Színtelen
 Szúrós
szagú
 Mérgező
 Gáz
 Levegőnél nehezebb
Vízzel való kölcsönhatása
 Vízzel
kémiai reakcióba lép
sav
bázis
Savas
savmaradékion
kémhatás
okozója
A sósav
A
hidrogén gáz vizes oldatát
sósavnak nevezzük.
 A sósav:színtelen, szúrós szagú,
maró, savas kémhatású folyadék.
 Benne a legtöbb indikátor piros színű
lesz.
(A fenolftalein:színtelen marad.)
 A savas kémhatása lúgos oldattal
közömbösíthető.
A sósav közömbösítése
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Sav + lúg
= só + víz
A sósav sói a kloridok.
HCl + NaOH = NaCl +H2O
nátrium-klorid
HCl + KOH = KCl +H2O
kálium-klorid
2 HCl + CaOH = CaCl2 + 2H2O
kalcium-klorid
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
ammónium-klorid
A nátrium-klorid
 Köznapi
neve: konyhasó
 Fehér színű
 Vízben jól oldódik
 Ionkristályos anyag
 Vizes oldata vezeti az elektromos
áramot
Felhasználás
A
sósav:
– Vegyipar
– Háztartási vízkőoldó
A
kloridok:
– Fiziológiás sóoldat
– Ételízesítés, tartósítás
Előállítás
 Sósav:
hidrogén kloridból
– Sósavszintézissel: H2 + Cl2 = 2 HCl
– Konyhasó + kénsav reakciójával
 Nátrium-klorid:
bepárlásával
tengervíz