Transcript A redoxi reakciók hétköznapi értelmezése

Redoxireakciók
A szén-dioxid
•
•
•
•
•
•
Színtelen
Szagtalan
Levegőnél nehezebb
Gáz
Vízben rosszul, de oldódik
Égést elfolytja
A magnézium égése
szén-dioxidban
Magnézium + szén-dioxid
Mg
+
CO2
magnézium-oxid + szén
MgO
+C
• A magnézium oxigént vett fel. Az oxigén felvételt
oxidációnak nevezzük. (Tehát minden égés oxidáció)
A magnézium oxidálódott.
• A szén-dioxid oxigénjét leadta. Az oxigén leadást
redukciónak nevezzük. (Az oxidok bomlása tehát redukció)
A szén-dioxid redukálódott.
Redoxireakció
• A redukció és az oxidáció egyszerre megy
végbe, a folyamatot redoxireakciónak
nevezzük.
• Azt az anyagot, mely partnerét oxidációra
készteti oxidálószernek nevezzük
• Azt az anyagot, mely reakciópartnerét
redukcióra kényszeríti redukálószernek
nevezzük.
Réz-oxid redukciója hidrogénnel
Réz-oxid + hidrogén
CuO
+ H2
oxidálószer
redukálódik
redukálószer
oxidálódik
réz + víz
Cu + H2O
A higany-oxid bomlása
Higany-oxid
2 HgO
higany + oxigén
2 Hg
+ O2
A higany-oxid oxigént adott le, redukálódott
Magnézium égése
Magnézium + oxigén
2 Mg
+ O2
magnézium-oxid
2 MgO
A magnézium oxigént vett fel, oxidálódott.
Redoxireakciók tágabb
értelmezése
Magnézium + oxigén
magnézium-oxid
2 Mg
+ O2
2 MgO
atomok
molekulák
ionok
Az oxigén molekuláit is atomok alkotják.
Atomokból ionok
- 2 e-
Mg
Mg2+
Magnéziumatom magnéziumion
Az elektron leadást oxidációnak nevezzük
+ 2 e-
O
Oxigénatom
O2oxidion
Az elektron felvételt redukciónak nevezzük
Nátrium reakciója klórral
Nátrium
+
klór
nátrium-klorid
2 e-
2 Na
Redukálószer
+
Cl2
2 NaCl
oxidálószer
-1 e-
Oxidáció: Na
Na+
+1 eRedukció: Cl
ClAz elektronátadással járó kémiai folyamatokat
redoxireakcióknak nevezzük