Transcript Ugunsgrēka dzēšanas paņēmieni. K_08_04_VM_06

GĀZU MOLTILPUMA
UN TILPUMA APRĒĶINĀŠANA
Kas kopīgs, kas atšķirīgs?
N2
O2
CO2
1)
m

V
2) V 
m
Vo 
M
3)


V0 - moltilpums, l/mol
Gāzes
formula
Gāzes
molmasa
M, g/mol
Gāzes
blīvums
, g/l
N2
1,25
O2
1,43
CO2
1,96
Gāzes
moltilpums
Vo, l/mol
Gāzes
formula
Gāzes
molmasa
M, g/mol
Gāzes
blīvums
, g/l
Gāzes
moltilpums
Vo, l/mol
N2
28
1,25
22,4
O2
32
1,43
22,4
CO2
44
1,96
22,4
Amadeo AVOGADRO
(9.08.1776. – 9.07.1856.)
• Veicis nozīmīgus atklājumus
dažādās ķīmijas un fizikas
nozarēs
• Pirmais noteicis precīzu
dažādu elementu (O, C, Cl)
atoma masu
• 1811. gadā atklāja
Avogadro likumu:
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Avogadro_Amedeo.jpg
“1 mol jebkuras gāzes normālos apstākļos (0 ºC temperatūrā
un 1 atm spiedienā) ieņem vienādu tilpumu – 22,4 l .”
V  n Vo
V  n  22,4
Gāzes
formula
Gāzes
daudzums,
n, mol
O2
3
CO
0,5
CO2
Gāzes
tilpums
V, l
33,6
Gāzes
formula
Gāzes
daudzums,
n, mol
Gāzes
tilpums
V, l
O2
3
67,2
CO
0,5
11,2
CO2
1,5
33,6
Tētis
nesaprata, cik
daudz ir 0,25
moli hēlija…
Pēteris skolā labi mācījies
ķīmiju un zina, ka gāzes var
mērīt dažādi - masas, tilpuma
un daudzuma vienībās.
Pēteris lūdza tētim iepildīt
balonā 0,25 molus hēlija. Tētis
nesaprata, kādu tilpumu gāzes
vajag balonā iepildīt?
Ko tu atbildētu
Pētera tētim?
http://www.flickr.com/photos/bluebuttonphoto/3003485168/
www.dzm.lv