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공통과학 학습 목표 1. PH의 의미를 이해할 수 있다. 2. 산성비가 생기는 원인과 산성비가 내 리는 과정을 설명할 수 있다. 3. 산성비가 환경에 끼는 영향을 알고, 산성비의 피해를 막을 수 있는 방법을 알아본다. 단원Ⅶ 환경 공통과학 (1) (2) (3) (4) 산성비의 산성비의 산성비가 산성비를 정의 발생 환경에 미치는 영향 줄이기 위한 대책 단원Ⅶ 환경 공통과학 [2] 산성비 발생 [자료해석]오염과 산성비 관계 1)생성 과정 : 화석 연료나 자동차 연료가 연소할 때 생긴 SO2,NO2 등이 빗물에 녹아 생성 ① 황산 생성 : 석탄, 석유 같은 화석연 료를 연소시킬 때 발생 연구4 S +O2 → SO2 SO2+H2O → 2H2SO3(아황산) SO2+O2 → 2SO3 SO3 + H2O → 4H2SO4(황산) 단원Ⅶ 환경 공통과학 ② 질산 생성 ㉠ 자동차 연료 연소 ㉡ 공장, 가정, 화력 발전소 등에서 연료를 연소시킬 때 발생 N2 +O2 → 2NO NO+O2 → 2NO2 4NO2 + H2O → 4HNO3 + NO 단원Ⅶ 환경 공통과학 [3] 산성비가 환경에 미치는 영향 ① 식물 : 잎과 뿌리를 손상 – 고사 ② 토양 : 토양을 산성화 → 미생물 감소 → 생태계 파괴 ③ 건축물 : 석조물, 철제, 콘크리트 등을 부식시킴 Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2 CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2 단원Ⅶ 환경 공통과학 ④ 호수, 강 : pH를 낮춰 생물을 죽임 ⑤ 인체 : 눈과 호흡기 자극, 면역력 감소 시킴, 토양속의 금속을 녹여 음료 수나 농작물을 오염시킴. 단원Ⅶ 환경 공통과학 [4] 산성비를 줄이기 위한 대책 ① 이산화황 제거 - 산화칼슘을 이용하 여 제거 : 탈황장치 SO2+CaO → CaSO3 (아황산칼슘) ② 자동차 질소 산화물 배출 억제 - 촉매 변환 장치 ③ 화석 연료 사용` 억제 ④ 석회석을 이용한 토양 및 호수 수질 개량 – 사후 대책 단원Ⅶ 환경 [자료해석]오염과 산성비 관계 공통과학 [목표] 대기 오염과 산성비의 관계를 알 아본다. [정리] 1.겨울철 2. 서울: 이산화질소의 농도가 높다. → 자동차가 더 많다. 부산 : 이산화황의 농도가 높다 → 공단의 화석 연료 연소가 더 많다 단원Ⅶ 환경 [자료해석]오염과 산성비 관계 공통과학 [정리] 3. 오염 물질의 농도가 높을 수록 산성도 가 더 높다. → 이산화황과 이산화질소의 농도가 더 높을 때 pH가 낮다. 4. 이산화황과 이산화질소의 농도가 더 높을 때 빗물의 산성도가 높아진다. : 오염농도↑ → pH↓→ 산성도↑ 단원Ⅶ 환경 공통과학 연구4 [연구4] 황산 생성 : 석탄, 석유 같은 화석연료 를 연소시킬 때 발생 질산 생성 : 자동차 연료 연소(40%), 기차, 비 행기 등 : 공장, 가정, 화력 발전소 등에서 연료를 연소시킬 때 발생(50%) 단원Ⅶ 환경 공통과학 확인질문 [확인 질문] 1. 산성비는 정상적인 비보다 더 산성을 띤다. pH가 5.6이하인 비 2. 황산과 질산 황산 – 화석 연료 연소에서 발생하는 이산화황이 대기 중에서 물과 반응 질산 – 자동차 등의 배기 가스에서 발 생하는 질소 산화물이 물과 반응 단원Ⅶ 환경 공통과학 확인질문 [확인 질문] 3. 토양의 산성화, 물의 오염, 삼림의 황 폐, 건축물 부식 4. 대중 교통 이용, 가정용 연료 사용 억 제등 단원Ⅶ 환경 [2] 산성비 발생 1) 생성 과정 : 화석 연료나 자동차 연료가 연소할 때 생긴 SO2,NO2 등이 빗물에 녹아 생성 ① 황산 생성 : 석탄, 석유 같은 화석연료를 연소 시킬 때 발생 S +O2 → SO2 SO2+H2O → 2H2SO3(아황산) SO2+O2 → 2SO3 SO3 + H2O → 4H2SO4(황산) ② 질산 생성 ㉠ 자동차 연료 연소 ㉡ 공장, 가정, 화력 발전소 등에서 연료를 연 소시킬 때 발생 N2 +O2 → 2NO NO+O2 → 2NO2 4NO2 + H2O → 4HNO3 + NO 단원Ⅶ 환경 공통과학 N2 +O2 → 2NO NO+O2 → 2NO2 4NO2 + H2O → 4HNO3 + NO [3] 산성비가 환경에 미치는 영향 ① 식물 : 잎과 뿌리를 손상 – 고사 ② 토양 : 토양을 산성화 → 미생물 감소 → 생 태계 파괴 ③ 건축물 : 석조물, 철제, 콘크리트 등을 부식 시킴 Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2 CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2 ④ 호수, 강 : pH를 낮춰 생물을 죽임 ⑤ 인체 : 눈과 호흡기 자극, 면역력감소 시킴, 토 양속의 금속을 녹여 음료수나 농작물을 오염 시킴. [4] 산성비를 줄이기 위한 대책 ① 이산화황 제거 - 산화칼슘을 이용하여 제거 : 탈황장치 SO2+CaO → CaSO3 (아황산칼슘) 단원Ⅶ 환경 공통과학 [4] 산성비를 줄이기 위한 대책 ① 이산화황 제거 - 산화칼슘을 이용하여 제거 : 탈황장치 SO2+CaO → CaSO3 (아황산칼슘) ② 자동차 질소 산화물 배출 억제 - 촉매 변환 장치 ③ 화석 연료 사용 억제 ④ 석회석을 이용한 토양 및 호수 수질 개량 – 사후 대책 단원Ⅶ 환경 공통과학