Atombindung = Elektronenpaarbindung

Von Mag. Michaela Braun und Yvonne Woropka

Atombindung  Arten der Atombindung  Dipole  Ladung der Dipole  Eigenschaften  Wasser  siehe eigene Präsentation  Luft  siehe eigene Präsentation

Arten der Atombindung  Koordinative Bindung = Komplexe Bindung  Unpolare Atombindung: EN = 0 - 0,4  Polare Atombindung: EN 0,4 - 1,7  siehe dazu Übungsblatt

Eigenschaften der Verbindungen mit Atombindung  Sie sind keine Leiter  Unpolare Moleküle sind in unpolaren Lösungen löslich (z.B. Benzin)  Polare Moleküle sind in Wasser löslich

Dipole  Moleküle mit 2 verschiedenen Polen  Alle 2-atomigen Verbindungen sind Dipole, wenn sie eine polare Atombindung haben  Auch 3 atomige Moleküle mit polarer Atombindung und gewinkelter Molekül struktur sind Dipole – z.B. Wasser

Ladung der Dipole  am Beispiel Wasser Partiell (teilweise) positiv = δ (weiß) + = Wasserstoff  Partiell negativ = δ =Sauerstoff (blau) –  Atome mit der größeren EN sind partiell negativ geladen (diese ziehen die bindenden Elektonen stärker an sich)  Bsp: H: EN = 2,2  partiell pos. geladen   O δ O: EN = 3,5  + H δ + +H δ + = H 2 partiell neg. geladen O