Transcript Классификация.

Разминка:
определите вид химической связи
HNO3
Cl2
KHSO4
H2O
NaOH
CaO
Cu
Н∙ +∙Н → Н:Н
Обменный механизм
образования связи
..
NH3 + HCl
+
_
→ [NH4]Cl
Донорно-акцепторный механизм
образования связи
Исследовательский урок химии
в 11 классе
Комплексные соединения.
Строение.
Классификация и номенклатура.
Цели урока:
 повторить виды химической связи
 сформировать понятие о составе и строении
комплексных соединений,
 познакомиться с основами координационной
теории А. Вернера,
 на примере комплексных соединений
расширить понятие о многообразии веществ,
 рассмотреть классификацию и номенклатуру
комплексных соединений.
Решите задачу
Молярная масса соединения равна 329
г/моль. Массовая доля К, С, Fe и N
соответственно равны: 35,56%; 21,88 %;
17,02%; 25,54%. Определите
молекулярную формулу вещества.
Решение
Дано:
  329г м оль
 ( К )  35,56%
 (С )  21,88%
 ( Fe)  17,02%
 ( N )  25,54%
К х C y Fez N   ?
 (К ) 
0,3556 329
3
39
 (С ) 
0,2188 329
6
12
 ( Fe) 
0,1702 329
1
56
 (N ) 
0,2554 329
6
14
К3С6 FeN6 простейшая формула
Запишем элементы по возрастанию электроотрицательности
Ответ:
К3 FeС6 N6
Проблема 1
-Что это за соединение? К какому классу оно
относится?
K3FeC6N6
3КСN · Fe(СN)3
Лабораторный опыт
1). Внесите кристаллы исследуемого вещества в
пламя спиртовки. Отметьте цвет пламени и сделайте
вывод.
2). Растворите вещество в воде и проделайте
качественную реакцию на ион железа (III) с
роданидом калия. Прокомментируйте наблюдения.
3). Сделайте вывод о составе данного вещества.
Проблема 2
-Как может быть построен ион,
содержащий железо? И как построено
это соединение в целом?
К3[Fe (CN)6 ] – комплексное соединение
_
+
..
N H3 + H Cl
+
_
→ [NH4] Cl
Ион аммония –
комплексный
ион
Строение комплексного
соединения
Комплексообразователь
К3 [Fe (CN) 6 ]
____ __________________
внешняя
сфера
внутренняя
сфера
координационное
лиганд число
А. Вернер
Л.А.Чугаев
«Только с появлением теории Вернера
химия комплексных соединений
утратила характер лабиринта или
темного леса, в котором исследователь
рисковал заблудиться… ныне в этом
лесу проложены широкие дороги…»
Л.Чугаев.
Строение комплексного иона
гексаамминкобальтата (III)
Классификация.
В зависимости от природы лиганда
различают:
1) аквакомплексы
[Сr (Н2О)6] Сl3;
2) аммиакаты
[ Сu (NН3)4] SО4;
3) гидроксокомплексы
К2[Zn (ОН)4];
4) ацидокомплексы
К4 [Fe (CN) 6 ].
Номенклатура
Н2О –
NН3 –
Сl–
NО2- –
СN- –
ОН - –
SО42- –
СО -
«аква-»
«аммин-»
«хлоро-»
«нитро-»
«циано-»
«гидроксо-»
«сульфато-»
«карбонил»
Упражнение в номенклатуре.
1. Назовите вещества:
Nа+[Аl+3(ОН-)4]
- тетрагидроксоалюминат натрия
[ Со+3(NН30)4 (NО2-)Сl-]СlО-4-перхлорат хлоронитротетраамминкобальта (III)
[ Сu+2(NН30)4] SО4-2
- сульфат тетраамминмеди (II)
2. Напишите формулы
Хлорид гексааквахрома (III)
[Сr+3(Н2О)6] Сl3
Тетрагидроксоцинкат (II) калия
К2+[Zn+2(ОН)-4]
-
Назовите исследуемое вещество.
К3[Fe (CN) 6 ]
Гексацианоферрат (III) калия
Самостоятельная работа.
I вариант
I I вариант
Напишите формулы
веществ:
Тетрагидроксокупрата
(II) натрия
Гексанитрокобальтата (III)
калия
1.
2. Назовите вещества:
[ Рt(NН3)3Сl]Сl
К[ Рt(NН3)Сl3]
I вариант
1. Тетрагидроксокупрат (II) натрия
Na2 [ Cu (OH)4]
2. [ Рt(NН3)3Сl]Сl
Хлорид
хлоротриамминплатины (II)
I I вариант
Гексанитрокобальтат (III) калия
K3 [ Co (NO2)6]
К[ Рt(NН3)Сl3]
Трихлороамминплатинат (II)
калия
Задание на дом .
1.
2.
3.
§12 стр. 76-80, упр.2
Конспект.
Определите массовые доли
элементов в желтой кровяной соли. К4
[Fe (CN) 6 ]