Transcript Видеолекция

Mn
Fe
HNO3
Cr
9
класс
P
Cl
H2O2
H2SO4
Спирты
Альдегиды
и кетоны
Арены
Карбоновые
кислоты
Алкины
Алкены
10
класс
Углеводы
Электролиз растворов и расплавов
как окислительновосстановительный процесс
11
класс
Решение задач разных типов и
уровней трудности на электролиз
Количественные характеристики
ОВР
Гальванические элементы
Окислительно-восстановительные
процессы в живой природе
Схема для KMnO4
H2O
Схема для
соединений хрома
+3
+6
3KNO2 + K2Cr2O7 +8HNO3 →
+3
+5
5KNO3 +2Cr(NO3)3 +4 H2O
+3
_
+5
N – 2e = N
6 3
+6
+3
_
2Cr + 6e =2 Cr 2 1
восстановитель
окислитель
Бром, хлорная кислота, сероводород, гидроксид калия.
Br2 ; HClO4 ; H2S ; KOH
1)HClO4+KOH=KClO4+ H2O (реакция обмена)
2)H2S+2KOH= K2S+2H2O или
H2S+KOH= KHS +H2O (реакция обмена)
3)Br2+ H2S =S+2HBr (ОВР)
4) 6 KOH(гор р-р)+3 Br2=KBrO3+5KBr+ 3H2O (ОВР)
или 2KOH(хол р-р)+ Br2= KBrO +KBr+ H2O (ОВР)
Карбонат калия, магний, гидрокарбонат калия,
хлорид магния
K2CO3 ; Mg ; KHCO3 ; MgCl2
1. CO2+2Mg=C+2MgO (реакция замещения)
2. K2CO3+ CO2+ H2O=2KHCO3
(реакция соединения, образование кислых
солей)
3. 2K2CO3+2MgCl2+ H2O=(MgOH)2CO3+ CO2+4KCl
(образование основных солей)
4. 2KHCO3+ MgCl2=MgCO3+ CO2+ H2O
(химические свойства кислых солей)
Тетрагидроксоалюминат калия, хлорид железа (II), хлор,
карбонат калия
K[Al(OH)4 ] ; FeCl3 ; Cl2 ; K2 CO3
1) 2FeCl3+3K2CO3+3Н2О=
=6KCl+2Fe(OH)3 +3CO2 (гидролиз)
2) K2CO3+Cl2 + H2O=KClO+2KHCO3 +KCl
(гидролиз)
3) 3K[Al(OH)4]+ FeCl3 =Fe(OH)3 +3Al(OH)3 +3KCl
(свойства комплексных солей)
4) K[Al(OH)4 ] = KAlO2 +2H2 O(свойства
комплексных солей)
Сульфид натрия, озон, фосфорная кислота, железо.
Na2S ; O3 ; H3PO4 ; Fe
1)Na2S+2O3= Na2SO4+O2 (свойства озона)
1)Na
2S+2O3= Na2SO4+O2
2) 3O3+2Fe=Fe
2O3+3O2
(свойства озона)
(свойства озона)
3) Na2S+2Н3PO4= H2S+2NaH2PO4
2) 3O3+2Fe=Fe2O3+3O2 (свойства озона)
(образование
кислых
солей)
3) Na2S+2Н
3PO4= H2S+2NaH2PO4
4)2 Н3PO4(образование
+Fe=Fe(НPO4)2+кислых
H2
солей)
4)2 Нкислых
3PO4+Fe=Fe(НPO
4)2+ H2
(образование
солей)
(образование кислых солей)
Свойства и способы получения
органических веществ
Название
класса
Общая
формула
Получение
Химические
свойства
Алканы
Сn Н2n+2
Из оксида
углерода(II), карбида
алюминия, из солей
карбоновых кислот,
гидрирование
алкенов и алканов,
реакцией Вюрца,
крекинг.
Горение,
замещение,
крекинг,
изомеризация,
дегидрирование.
Ацетат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый
эфир
↓
CO2
электролиз
1)CH3COONa + 2H2O → C2H6 + 2NaHCO3 + H2
получение алканов электролизом солей
карбоновых кислот
cвет
2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
химические свойства алканов, реакция замещения
H2O
3) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
получение спиртов из галогенопроизводных
H2SO4к, t < 140°
4) 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2O
химические свойства спиртов,
межмолекулярная дегидратация
5) C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O
горение простых эфиров.
AlCl3
1) C6H6 + C2H5Cl → C6H5—CH2CH3 + HCl
алкилирование бензола, получение гомологов
бензола
hν
2) C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CH—CH3 + HBr
реакция замещения в радикале |
Br
3) C6H5CHBrCH3 + KOH →
C6H5CHOH—CH3 + KBr
получение спиртов
H2SO4 (конц), t°
4) C6H5CHOHCH3 →
C6H5CH=CH2 + H2O
дегидратация спиртов в присутствии
концентрированной серной кислоты.
5) C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →
C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O
окисление винилбензола в присутствии
перманганата калия в кислой среде,
окислительно-восстановительная реакция.

р  ра    
m
n
M
Формулы
для С4
M
m
n
M
V
n
Vm
V
n
Vm
N
n
NNa
n
Na
VN N
n 
n n
NaNa
Vm
N
n   mв
mв
ва ва

mв

ва


nnNa


mрM  M
ра
рра ра
ва
   
рmв
n 
n n
M M
mM
 
M
р  ра    
n

M
V
Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной
кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите
массовые доли веществ в растворе после реакции.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=0.1 моль;
Zn
n(HCl)=0.9 моль
2HCl
ZnCl2
0
Было
0,1
0,9
Прореагировало
0,1
0,2
0
0,7
Осталось
H2
0
0,1
m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г.
W(ZnCl2)=
W(HCl)=
0,1 *136
 0,042 или 4,2%
321,3
0,7 * 36,5
 0,08
321,3
или 8%
0,1
Через 5% раствор гидроксида калия объемом 170мл
( р =1,318 г/мл) пропустили 2,912 л. оксид серы (IV).
Какие вещества образовались в растворе и каковы их
массовые доли
2 КОН  SO2  K 2 SO3  H 2O
n(KO H) 
170* 1,318* 0,05
2,912л
 0,2 моль n( SO2 ) 
 0,13моль
56
22,4 л / моль
2КОН
Было
Прореагировало
Осталось
K2SO3
H2O
0,13
0
0
0,2
0,1
0
0
0,03
0,1
0,2
SO2
K SO  SO  H O 2KHSO
2 3
2 2
3
K 2 SO3
SO2
Было
0,1
0,03
Прореагировало
0,03
0,03
Осталось
0,07
0
H 2O
2KHSO3
0,06
Масса раствора = mKOH+m SO2 = 170*1,318+1,3*64=232,38г
 ( K 2 SO 3 ) 
0,07 * 158
 0,0476 или 4,76%
232,38
 ( KHSO3 ) 
120* 0,06
 0,031 или 3,1%
232,31
Нахождение формулы по массовым
долям (%) элементов
Нахождение формулы по
массовым долям (%)
элементов и плотности
соединения
m
M=
n
М = ρ * Vm
Нахождение формулы по
массовым долям (%) элементов и
относительной плотности
соединения
М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)
Нахождение формулы по
m
массерили
объёму
исходного
 ра  n 



M горения
вещества и продуктам
M
М (в-ва)=Vm·ρ
m
n
M
V
n
Vm
n
N
Задача 1. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной
кислоте 43,24%. Найдите формулу кислоты.
1) Массовая доля каждого элемента в сложном веществе
определяется по формуле
nAr(Э)
W(Э) =
Mr (вещества)
2) Найдем относительную молекулярную массу предельной
одноосновной кислоты
Mr(CnH2n+1COOH) = 14n + 46
3) Подставим в формулу
2 *16
0,4324 =
14n + 46
Решим уравнение n = 2
Ответ C2H5COOH.
Задача 2. Некоторая предельная одноосновная
кислота массой 6 г требует для полной
этерификации такой же массы спирта. При этом
получается 10,2 г сложного эфира. Установите
формулу кислоты.
1) Составим уравнение химической реакции:
6г
6г
10,2 г
R1COOH + R2OH = R1COOR2 + H2O
1 моль
1 моль
1 моль
2) Найдем массу воды по закону сохранения массы веществ:
m(H2O) = (6 + 6) – 10,2 = 1,8 г