Transcript االالكانات ذات السلاسل ( المغلقة ) الحلقية

‫االلكانات‬
‫‪1434/6/26‬‬
‫االلكانات ذات السالسل ( المغلقة ) الحلقية ‪.‬‬
‫تعد قدرة ذرة الكربون على تكوين تراكيب بناية حلقية من أسباب وجود هذا التنوع في المركبات العضوية‬
‫ما هي االلكانات الحلقية ؟‬
‫وهي المركبات التي تكون على شكل حلقة هيدروكربونية ‪.‬‬
‫ما هي أقسام االلكانات الحلقية ؟‬
‫تقسم االلكانات الحلقية الى ‪:‬‬
‫مشبعة حلقية‬
‫االلكانات‬
‫الحلقية‬
‫غير مشبعة حلقية‬
‫االلكينات‬
‫الحلقية‬
‫االلكاينات‬
‫الحلقية‬
‫مما تتكون االلكانات الحلقية ؟‬
‫تتكون االلكانات من ثالث او أربع او خمس او ست ذرات كربون تكون على شكل حلقة مغلقة ‪ .‬حيث تمثل كل زاوية‬
‫من زوايا الشكل الهندسي بذرة كربون ‪.‬‬
‫اعطي بعض األمثلة على االلكانات الحلقية ؟‬
‫بروبان حلقي‬
‫شكل خطي‬
‫‪C‬‬
‫‪CH2‬‬
‫‪C C‬‬
‫بروبان حلقي‬
‫شكل هيكلي‬
‫‪CH2 CH2‬‬
‫بروبان حلقي‬
‫شكل مكثف‬
‫تسمية االلكانات الحلقية الغير متفرعة‬
‫هناك قواعد البد من إتباعها في تسمية االلكانات الحلقية وتسمى التسمية النظامية ( ‪. ) AUPK‬‬
‫ما القواعد المستخدمة في تسمية االلكانات الحلقية الغير متفرعة ؟‬
‫نفس طريقة تسمية االلكانات الغير حلقية حيث نقوم بعد الزوايا التي تدل على ذرة كربون ومن ثم نسمي االلكان على‬
‫حسب عدد ذرات الكربون مع اضافة كلمة حلقي بعد اسم االلكان ‪:‬‬
‫ربوبان حلقي‬
‫بيوتان حلقي‬
‫بنتان حلقي‬
‫هكسان حلقي‬
‫تسمية االلكانات الحلقية المتفرعة‬
‫تتم تسمية االلكانات الحلقية التي تحتوي على مجموعة الكيلية او سالبة باعتبار تلك المجموعة تفرع ‪.‬‬
‫اما اذا كان هناك اكثر من تفرع فترقم الحلقة ابتداء من احد التفرعات ثم نتجه بالترقيم الى جهة ذرة الكربون األقرب تفرع‬
‫سم االلكانات الحلقية المتفرعة ‪:‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‪1‬‬
‫‪C2H5‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4 C2H5‬‬
‫ميثيل بروبان حلقي‬
‫ايثيل بيوتان حلقي‬
‫‪CH3‬‬
‫‪3‬‬
‫‪ -4‬ايثيل ‪ -2 ,1 -‬ثنائي ميثيل بينتان حلقي‬
‫‪1 CH3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪CH3 2‬‬
‫‪6‬‬
‫‪5‬‬
‫‪3‬‬
‫‪4‬‬
‫‪C5H‬‬
‫‪ -3‬بنتيل‪ -2 ,1 -‬ثنائي ميثيل هكسان حلقي‬
‫خصائص االلكانات‬
‫‪ -1‬درجة الغليان و االنصهار لاللكانات ‪:‬‬
‫االلكان‬
‫ميثان‬
‫ايثان‬
‫بروبان‬
‫بيوتان‬
‫بنتان‬
‫هكسان‬
‫هبتان‬
‫اوكتان‬
‫حالته الفيزيائية‬
‫غاز‬
‫غاز‬
‫غاز‬
‫غاز‬
‫سائل‬
‫سائل‬
‫سائل‬
‫سائل‬
‫‪88.9 -‬‬
‫‪42 -‬‬
‫‪0.5-‬‬
‫‪36‬‬
‫‪69‬‬
‫‪98‬‬
‫‪126‬‬
‫‪183 -‬‬
‫‪190 -‬‬
‫‪138 -‬‬
‫‪126 -‬‬
‫‪95 -‬‬
‫‪91 -‬‬
‫‪57 -‬‬
‫درجة الغليان ‪161.5 -‬‬
‫درجة االنصهار‬
‫‪182-‬‬
‫ماذا تتوقع عن درجة غليان وانصهار االلكانات بشكل عام ؟ والسبب ؟‬
‫درجة غليان وانصهار االلكانات بشكل عام منخفضة والسبب ‪:‬‬
‫ان جزيئات االلكانات غير قطبية ( ال تحتوي على روابط قطبية )وذلك بسبب تقارب السالبية الكهربائية بين ‪ C‬و ‪H‬‬
‫وكذلك تساوي السالبية بين ‪ C‬و ‪. C‬‬
‫ ان هناك عالقة طردية بين عدد ذرات الكربون ( الكتلة الجزيئية ) في االلكان ودرجة الغليان‬‫كلما ازدادت الكتلة الجزيئية لاللكان تزداد درجة االنصهار وذلك حتى يمكن التغلب على قوة التجاذب‬
‫بين الجزيئات إلبعادها عن بعضها البعض ‪.‬‬
‫رتب الاللكانات التالية تصاعديا حسب درجة غليانها ‪:‬‬
‫‪C7H16‬‬
‫‪C 2H 6‬‬
‫‪C 2H 6‬‬
‫‪C 3H 8‬‬
‫‪C8H18‬‬
‫‪C7H16‬‬
‫‪C 3H 8‬‬
‫‪C8H18‬‬
‫‪ -2‬ذائبية االلكانات ‪:‬‬
‫كما تعرفنا سابقا ان ذائبية المواد في بعضها البعض تعتمد على وجود تجاذب بين جزيئات المذاب و المذيب ‪.‬‬
‫لذالك فان االلكانات ال تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء و ذلك بسبب ‪:‬‬
‫عدم وجود تجاذب بينها وبين الماء ألنها غير قطبية والماء مركب قطبي ‪.‬‬
‫ولكن االلكانات تذوب في المذيبات الغير قطبية مثل ( الزيوت – البنزين – رابع كلوريدالكربون‬
‫‪ -‬الكلوروفورم – وغيرها )‬