Transcript Samenvatting 2

STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
belangrijk:
Kan je de zes regels van het molecuul model uit het hoofd
noemen
Kan je elk van de zes regels van het molecuulmodel uitleggen
Kan je voorbeelden uit het dagelijks leven noemen van het
uitzetten van stoffen
Weet wat fase en faseovergangen zijn.
3 fase en 6 faseovergangen herkennen en benoemen.
Kunnen rekenen met dichtheid.
2010 JHB pastoor
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
Stofeigenschappen
Waar je een stof aan herkend.
- Dat kan zijn door zintuigen (herkenning):
oog, oor, neus of smaak
- Meetkundige waarde die uniek zijn voor die stof:
Dichtheid, smeltpunt, kookpunt, soortelijke warmte
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
Mengsel
Zuivere stof
Bijvoorbeeld: water
Bijvoorbeeld:
water met zout
3
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
Orde in de chaos
Regel 1:
(molecuultheorie)
Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen
molecuul = kleinste deeltje van een stof dat nog alle
eigenschappen heeft van die stof
Regel 2:
Moleculen bewegen
een druppel kleurstof in een beker water verplaatst (Diffusie)
Regel 3:
Tussen moleculen zit ruimte
suiker kan je oplossen in water zonder dat het niveau
stijgt tussen de moleculen zit GEEN lucht
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
Orde in de chaos
Regel 4:
plaats.
(molecuultheorie)
In een vaste stof zitten de moleculen op een vaste
vaste stoffen vervormen niet
Regel 5:
Moleculen bewegen sneller bij hoge temperaturen
stoffen zetten uit als ze warm worden
Regel 6:
Moleculen trekken elkaar aan
Adhesie en cohesie
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
• Cohesie =
Kernwoorden
De aantrekking tussen moleculen van dezelfde soort.
• Adhesie =
De aantrekking tussen moleculen van verschillende stoffen.
• Capillairen =
Heel dunne buisjes of kanaaltjes in papier.
• Capillaire werking =
Het omhoog gaan van water in capillairen.
• Meniscus =
Het oppervlak van vloeistoffen.
Fasen en faseovergang
Absolute nulpunt:
Koudste punt, moleculen bewegen niet meer.
Dit noemen we 0 Kelvin = -273 °C
- 273
Kelvin (K)
Graden Celsius (°C)
+ 273
Fasen en faseovergang
gas
vast
vloeibaar
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
Vast
Vloeibaar
gas
vastpakken
zien
X
X
Ruiken
X
X
• Bij een fase overgang is de
temperatuur constant.
• Aan de faseovergangen is
een stof te herkennen.
• De fase overgangen
(smeltpunt en kookpunt)
staan in tabel 15 en 16 van de
binas
Dichtheid
Dichtheid
De dichtheid is de massa van 1 cm3 (mL) van de stof.
Berekenen met de formule:
of: (RHO) =
Massa (m) in grammen (g)
Volume (V) in kubikecentimeter (cm3 of mL)
Dichtheid (ρ) in g/cm3
Dichtheid staat in Binas, tabel 15 en 16
Dichtheid is een stofeigenschap!
Dichtheid
Stof 1 drijft als
Stof 1 zweeft als
Stof 1 zinkt als
dichtheid 1 < dichtheid 2
dichtheid 1 = dichtheid 2
dichtheid 1 > dichtheid 2