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小结
一、一元弱酸、弱碱的电离
例：HAc和NH3的电离。
对一元弱酸HAc：
HAc
Ac－+H+ 

[H ][Ac ]
电离常数：Ka 
[HAc]
同理，对一元弱碱NH3：
NH3+H2O
NH4++OH－
1


[NH ][OH ]
电离常数：K 
[NH ]
4
b
3
意义：
① 电离常数K（Ka或Kb）是与温度有关，而
与浓度变化无关的常数。
② K（Ka或Kb）值的大小表示弱酸碱的电离
程度。其值越大，则电离程度便越大。
2
二、电离度和稀释定律
1、电离度
①定义式：
已电离溶质分子数

100%
原有溶质分子总数
已电离溶质浓度

100%
溶质的起始浓度
② 意义：可表示弱酸、弱碱的强弱。在一
定温度下，浓度相同时，越大，则该弱酸、
弱碱便越强。
3
2、稀释定律
K
c
α
a(b)
三、酸碱溶液pH值的计算
1、一元弱酸、弱碱溶液
(1)、 已知弱酸HA溶液的浓度为c(mol·L－1)，
电离解常数为Ka，则其pH值为：
① 当c/Ka<500
 K  (K )  4K c
[H ] 
2
2

a
a
a
0
4
② 当c/Ka>500
[H ]  c K

0
a
(2)、同理可得一元弱碱溶液的[OH－]计算公式：
① 当c/Kb<500
 K  (K )  4K c
[OH ] 
2
2

b
b
b
0
② 当c/Kb>500
[OH ]  c K

0
b
5
2、多元弱酸、碱溶液
多元弱酸、碱分级离解，且有
K1> K2> K3>…>Kn
当K1>>K2时，多元弱酸碱的pH值计算可近
似按一元弱酸碱处理。
3、酸式盐溶液
[H ]  K K

ax
ay
6
四、同离子效应和盐效应
1、同离子效应
2、盐效应
五、盐类水解的控制
1、盐类水解及其pH值计算
① 概念
指盐的离子与水的H+或OH－离子作用生成
弱电解质的反应。
② pH值计算
7
A、 对强酸弱碱盐：
K
[H ]  cK  c 
K
B、 对强碱弱酸盐：

w
h
b
K
[OH ]  cK  c 
K
C、 对弱酸弱碱盐：

w
h
a
[H ] 

K K
K
w
b
a
8
2、影响水解的因素
①、水解常数的影响
②、浓度
③、温度
④、酸度
六、共轭酸与共轭碱
酸
碱＋质子(H+)
共轭酸碱的强弱关系
Ka·Kb= Kw
或 pKa+pKb=pKw=14
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七、缓冲溶液的pH计算
n
c
pH  pK  lg  pK  lg
n
c
a
a
a
a
b
b
c
n
或pOH  pK  lg  pK  lg
c
n
八、缓冲溶液的配制
b
b
b
b
a
1、选择合适的缓冲对
原则：应选择pKa接近pH，或pKb接近pOH
的缓冲对。
10
2、计算缓冲比
a