Transcript 8.hafta.GenelKimyaI.180210

SEKİZİNCİ HAFTA
Gazlar. Gazların kinetik teorisi.
İdeal gaz kanunu.
GAZLAR
Gazlar moleküller arası çekim kuvvetleri en az olan
maddelerdir ve gaz molekülleri birbirinden bağımsız
hareket ederler. Aralarındaki çekim kuvveti ancak ve
sadece London çekim kuvvetidir. Büyük basınç ve
düşük sıcaklıklarda sıvılaştırılabilirler. Gaz molekülleri
bulundukları kabın her tarafına eşit oranda yayılıp
doldururlar ve kabın şeklini alırlar. Sonsuz oranda
genişleyebilirler. Basınç altında yüksek oranda
sıkıştırılabilirler. Yüksek basınçtan alçak basınca
doğru çabucak akarlar. Sıcaklık yükseldikçe büyük
basınç yaparlar. Düşük yoğunlukları vardır.
Gazların Kinetik Teorisi
Gaz moleküllerinin yere düşmeden havada asılı
kalmaları onların birbirleri ile devamlı çarpışma
halinde bulunmaları ile açıklanır. Gazların kinetik
teorisine göre önce bazı karmaşık özellikler
taşımayan ve gerçekte var olmayan bir ideal gaz
tasavvur edilmiş, bu ideal gaz kavramına göre bazı
bilgiler elde edildikten sonra gerçek gazlara ilişkin
kurallar ve prensipler geliştirilmiştir.
Basınç
Gazların kinetik teorisi, gaz
basıncını, moleküllerin
çeperlere çarpmaları olarak
tarif etmektedir. Yaşadığımız
ortamda havanın her türlü
cismin çeperlerine yaptığı
basınca atmosfer basıncı
denir ve bu basınç 1 atmosfer
olarak tarif edilir. Basınç birim
yüzeye etki eden kuvvettir.
Öyleyse basınç bir tür ağırlık,
bir tür kuvvettir.
Basınç birimleri
Basınç ölçerler
Sıcaklık
Sıcaklık ısının akış yönünün bir ölçüsüdür. Isı da bir
enerjidir. Isı ile sıcaklık çoğunlukla birbirine karıştırılır.
Isı bir enerji çeşididir ve ısı enerjisi, diğer enerji
türlerine dönüşebilir. Çoğunlukla sıcaklık yerine ısı
kelimesi çok yanlış olarak kullanılıyor. Isının bir enerji
birimi olduğunu tekrarladıktan sonra sıcaklığı mutlak
olarak tarif etmeye çalışalım. Sıcaklık bir molekül
hareketi özelliğidir. Gazların kinetik teorisine göre hızlı
moleküllerin sıcaklığı yüksek, yavaş moleküllerin
sıcaklığı düşüktür.
Fahrenhayt (toF), Santigrat(toC) ve Reomür(toRe)
sıcaklık değerlerinin birbirine dönüştürülmesi:
Boyle Kanunu: P.V = Sabit
(a) Hacim ile basınç ilişkisi,
(b) Hacim ile 1/basınç ilişkisi,
(c) Hacim x basınç ile basınç ilişkisi.
Charles kanunu
Avogadro Kanunu
İdeal Gaz Kanunu
İdeal gaz kanunu bir gazın P, T, V ve n değişkenlerinin
dördünün birden birbiriyle ilişkisini bir bağıntıda toplar.
Bunun için Boyle , Charles ve Avogadro kanunları
birleştirilerek tek bir bağıntı ortaya çıkarılır.
PV = nRT
R ye ideal gaz sabiti adı verilir ve normal şartlarda
1 mol gaz için ideal gaz bağıntısından hesaplanır: