Transcript HAFTA 1. Madde, atomlar ve mol kavramı, SI birimleri

GENEL KIMYA I (KİM-153)
2014-2015 ÖĞRETIM YILI GÜZ DÖNEMI
Yard. Doç. Dr. Leyla Yurttaş
[email protected]
Anadolu Üniversitesi Eczacılık Fakültesi
Farmasötik Kimya Anabilim Dalı,
3. Kat 312 No’lu oda
DERS NOTU: BASILI DERS NOTU YOKTUR.
DERSLERDE PPT SUNULARI KULLANILACAKTIR.
TÜM GENEL KIMYA KAYNAKLARINDAN YARARLANILABILIR.
Önceki Yıllarda Kullanılan Ders Kitapları:

Namık K. Aras, Namık K. Tunalı (5. Baskı-1999) Kimya Temel Kavramlar, Beta Basım
Yayım Dağıtım AŞ. ISBN 975-486-801-9.

Ralph H. Petrucci, William S. Harwood (6. Baskı-1995) Genel Kimya, Çeviri Editörü:
Tahsin Uyar, Palme Yayıncılık. ISBN 975-7477-12-5

http://www.columbia.edu/itc/chemistry/f1403/lectureNotes.htm

http://biochem.vsmu.edu.ua/chem_common_e/darrell.pdf

Merck Laboratuvar El Kitabı (Google’dan pdf)
DEĞERLENDIRME VE BAŞARI KRITERLERI:
 Vize
 Final
 Ödev
→ % 30
→ % 55
→ % 15
Sınavlar Test usulü olacaktır.
Dönem sonu başarı notu sıralamasında
 %10 A (AA,AB)
 %10-25 B (BA,BB,BC)
 %25-55 C (CB,CC,CD)
 %55-75 D (DC,DD)
?? FF ??
ÇALIŞMA TAKVIMI:

Tarih
17/10
 24/10
 31/10
 07/11

Konu
Madde, atomlar, mol kavramı, SI birimleri
Kimyasal tepkimeler ve stokiyometri
Kimyasal denge
Çözeltiler

10-22 Kasım
Vize






28/11
05/12
12/12
19/12
26/12
02/01

6-21 Ocak 2015 Final
Termokimya
Gazlar, gaz kanunları
Periyodik tablo ve periyodik özellikler, atomun elektron yapısı
Kimyasal bağlar
İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi
Asitler ve bazların özellikleri ve reaksiyonları
HAFTA 1:
MADDE
ATOMLAR
MOL KAVRAMI
SI BIRIMLERI
KİMYA;
ORGANİK KİMYA : C VE ONUN BİLEŞİKLERİNİ İNCELER.
İNORGANİK (ANORGANİK) KİMYA : GENELLİKLE C VE BİLEŞİKLERİ
DIŞINDAKİ MADDELERİ İNCELER.
ANALİTİK KİMYA : MADDELERİN TANINMASI, ANALİZİ, BİLEŞİMİNİN
NİCEL VE NİTEL YÖNDEN İNCELENMESİYLE İLGİLENİR.
FİZİKOKİMYA (POLİMER KİMYASI) : MADDELERİN ENERJİ İLİŞKİLERİNİ
VE HAL DEĞİŞİMLERİNİ İNCELER.
BİYOKİMYA : CANLILARIN YAPISINDA GERÇEKLEŞEN KİMYASAL
OLAYLARI VE BUNLARIN SONUÇ VE ETKİLERİN İNCELER.
Madde : Boşlukta yer kaplayan ve kütlesi olan her şey olarak
tanımlanır.
Element : Aynı tür atomlardan oluşan ve kimyasal yöntemler ile
daha basit maddelere ayrılamayan maddelere denir.
Günümüzde 115 civarında element bilinmektedir. Bunların 88
tanesi doğal, diğerleri yapay elementlerdir. (IUPAC-International
Pure and Applied Chemistry)
Bileşik : İki ya da daha fazla sayıda farklı elementin atomlarından
oluşan saf maddelerdir.
Organik Bileşikler: Karbon ve genellikle hidrojen elementleri içeren
moleküler bileşiklerdir (metan, propan, glukoz gibi).
Anorganik Bileşikler : Organik bileşikler dışında kalan diğer bütün
bileşiklerdir. Su, kalsiyum sülfat, amonyak, hidrojen klorür, karbon
dioksit, kalsiyum karbonat gibi maddeler anorganik bileşiklere
örnek olarak verilebilir.
Madde
Saf maddeler
Elementler
f iziksel yöntemlerle
Karişimlar
ayrilabilir
Bileşikler
Kimyasal yöntemlerle ayrilabilir
Homojen
Karişimlar
Heterojen
Karişimlar
Süspansiyonlar (Kireçli su)
Emülsiyonlar (Yağ+su)
Aerosol (sis)
Sabit Oranlar Kanunu
Bir bileşiği oluşturan elementlerin, bileşikteki kütleleri arasında sabit
(belirli) bir oran vardır. Bu durumu açıklayan kanuna sabit oranlar
kanunu denir.
Katlı Oranlar Kanunu
İki element kendi aralarında birden fazla bileşik oluşturduklarında,
elementlerden birinin sabit kütlesiyle birleşen diğer elementin kütleleri
arasında, basit ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır.” Bu ifadeye katlı
oranlar kanunu denir.
Bileşik Formüllerinin Yazılması
Bir bileşiğin bulunan formülü, o bileşiğin bir biriminde bulunan
atomların sayısını verir. Bir bileşiğin formülünü bulmak için genellikle
kütle yüzdesinden faydalanılır ve kütle yüzdeleri deneysel olarak
belirlenir.
MOL KAVRAMI
12 gram karbon-12 izotopu içeren bir örnekte, 6,02214179 × 1023
tane atom bulunur ve bu sayıya Avogadro sayısı (NA) denir.
Avogadro sayısı kadar atom veya molekül içeren herhangi bir
maddenin miktarı 1 mol olarak kabul edilmiştir. Mol sayısı, n ile
gösterilir. Bu durumu, 1 mol karbon-12 atomu örneği, 6,02214179 ×
1023 tane karbon-12 atomu içerir ve kütlesi 12 gramdır şeklinde de
ifade edebiliriz. 1 mol maddenin kütlesine, mol kütlesi (MA) denir ve
mol kütlesinin birimi g/mol’dür. (NŞA)
Çoğu işlem için Avogadro
sayısının değerini 6,022 x 1023
mol-1 almak yeterlidir.
0,2 mol X2Y3 32 gram gelmektedir. Y nin atom ağırlığı 16
olduğuna göre X in atom ağırlığının Y nin atom ağırlığına oranı
nedir ?
Çözüm :
0,2 mol 32 gramsa
1 mol ?
?= 160 gr/mol
2.X + 3.16 = 160
X= 56 gr/mol
X/Y= 7/2
Aspirin
Kapalı Formülü:
Molekül Ağırlığı:
Morfin
Kapalı Formülü:
Molekül Ağırlığı:
K vitamini
Kapalı Formülü:
Molekül Ağırlığı:
Birim Sistemleri
SI
(Uluslararası Birim Sistemi) Birim Sistemindeki Temel Fiziksel
Nicelikler ve Standart Birimleri
SI (ULUSLARARASI BİRİM SİSTEMİ) BİRİMLERİ
Kütle Ölçümü
Uzunluk Ölçümü
Sıcaklık Ölçümü
Santigrad, Fahrenheit, Kelvin, Reaumur
Hacim Ölçümü
Basınç Ölçümü