Transcript Präsentation Säuren und Basen

Säuren und Basen
Lp / 2011/12
Herstellung von Säuren
Nichtmetalloxid + Wasser  Säure(-Lösung)
Beispiele:
CO2 + H2O  H2CO3 (Kohlensäure)
P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (Phosphorsäure)
SO2 +H2O  H2SO3 (Schweflige Säure)
 Sauerstoffsäuren!
Aber: Z.B. HCl (Salzsäure) kann so nicht
hergestellt werden, weil sie sauerstofffrei ist.
Säuren
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Schwefelsäure
Phosphorsäure
Kohlensäure
Salpetersäure
Schweflige Säure
Salzsäure
H2SO4
H3PO4
H2CO3
HNO3
H2SO3
HCl
alle konzentrierten Säuren sind Moleküle
alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen
Gibt man Säuren in Wasser, so werden sie „sauer“,
weil sie in Säurewasserstoff- und Säurerestionen
zerfallen; sie dissoziieren:
Merke: Bei der Dissoziation einer Säure entstehen
Ionen und diese sind frei beweglich:
z.B.
-Sulfat-Ionen (SO4 2-)
–
–
–
–
–
(PO4 3-)
Phosphat-Ionen
Carbonat-Ionen (CO3 2-)
Nitrat-Ionen (NO3 - )
Chlorid-Ionen (Cl- )
Sulfit-Ionen (SO3 2-)
Die Säurerestionen
sind sind negativ
geladen. Die Zahl
der Ladungen
entspricht der Zahl
der Wasserstoffe
der Säure!
Die Säurewasserstoffionen (H+) sind die Teilchen,
die die Säurelösung „sauer“ machen. Sie sind allen
Säuren gemeinsam.
Sie werden von den Indikatoren angezeigt.
Ein Maß für die Stärke einer Säure (= Anzahl der
Wasserstoffionen) ist der pH-Wert.
(pH 0-6 = sauer; 7 = neutral; 8-12 = alkalisch)
H2CO3  CO32- + 2H+
(Dissoziation der Kohlensäure)
HCl  Cl- + H+
(Dissoziation der Salzsäure)
Hydroxide / Basen (1)
Die Metalle der 1. und 2. HG können mit
Wasser unter Bildung eines Hydroxids und
Wasserstoff reagieren:
Bsp.: 2 Na + 2H2O  2 NaOH + H2
Natriumhydroxid
Hydroxide sind Stoffe, die in wässriger
Lösung in positiv geladene Metallionen und
negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren.
Hydroxide / Basen (2)
Metalloxide der 1. und 2. HG können mit
Wasser unter Bildung eines Hydroxids reagieren:
Bsp.: CaO + H2O  Ca (OH)2
Calciumhydroxid
Regel: Metalloxid + Wasser  Hydroxid
Hydroxide / Basen
Beipiele der Dissoziation zweier Hydroxide:
NaOH  Na+ + OHHydroxidionen
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Säuren:
Säurewasserstoff
Säurerest
und Hydroxide:
Metallrest
Hydroxidgruppe