Präsentation Säuren und Basen
Download
Report
Transcript Präsentation Säuren und Basen
Säuren und Basen
Lp / 2011/12
Herstellung von Säuren
Nichtmetalloxid + Wasser Säure(-Lösung)
Beispiele:
CO2 + H2O H2CO3 (Kohlensäure)
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (Phosphorsäure)
SO2 +H2O H2SO3 (Schweflige Säure)
Sauerstoffsäuren!
Aber: Z.B. HCl (Salzsäure) kann so nicht
hergestellt werden, weil sie sauerstofffrei ist.
Säuren
•
•
•
•
•
•
Schwefelsäure
Phosphorsäure
Kohlensäure
Salpetersäure
Schweflige Säure
Salzsäure
H2SO4
H3PO4
H2CO3
HNO3
H2SO3
HCl
alle konzentrierten Säuren sind Moleküle
alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen
Gibt man Säuren in Wasser, so werden sie „sauer“,
weil sie in Säurewasserstoff- und Säurerestionen
zerfallen; sie dissoziieren:
Merke: Bei der Dissoziation einer Säure entstehen
Ionen und diese sind frei beweglich:
z.B.
-Sulfat-Ionen (SO4 2-)
–
–
–
–
–
(PO4 3-)
Phosphat-Ionen
Carbonat-Ionen (CO3 2-)
Nitrat-Ionen (NO3 - )
Chlorid-Ionen (Cl- )
Sulfit-Ionen (SO3 2-)
Die Säurerestionen
sind sind negativ
geladen. Die Zahl
der Ladungen
entspricht der Zahl
der Wasserstoffe
der Säure!
Die Säurewasserstoffionen (H+) sind die Teilchen,
die die Säurelösung „sauer“ machen. Sie sind allen
Säuren gemeinsam.
Sie werden von den Indikatoren angezeigt.
Ein Maß für die Stärke einer Säure (= Anzahl der
Wasserstoffionen) ist der pH-Wert.
(pH 0-6 = sauer; 7 = neutral; 8-12 = alkalisch)
H2CO3 CO32- + 2H+
(Dissoziation der Kohlensäure)
HCl Cl- + H+
(Dissoziation der Salzsäure)
Hydroxide / Basen (1)
Die Metalle der 1. und 2. HG können mit
Wasser unter Bildung eines Hydroxids und
Wasserstoff reagieren:
Bsp.: 2 Na + 2H2O 2 NaOH + H2
Natriumhydroxid
Hydroxide sind Stoffe, die in wässriger
Lösung in positiv geladene Metallionen und
negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren.
Hydroxide / Basen (2)
Metalloxide der 1. und 2. HG können mit
Wasser unter Bildung eines Hydroxids reagieren:
Bsp.: CaO + H2O Ca (OH)2
Calciumhydroxid
Regel: Metalloxid + Wasser Hydroxid
Hydroxide / Basen
Beipiele der Dissoziation zweier Hydroxide:
NaOH Na+ + OHHydroxidionen
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Säuren:
Säurewasserstoff
Säurerest
und Hydroxide:
Metallrest
Hydroxidgruppe