Transcript Kohlensäure und ihre Salze

Rabia & Büsra
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Kohlensäure (H2CO3) ist eine Säure und das
Reaktionsprodukt ihres Säureanhydrids (eine Gruppe
chemischer Verbindungen) Kohlenstoffdioxid (CO2) mit
Wasser.
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Wenn das Gas Kohlenstoffdioxid in Wasser löst
Kohlensäure

CO2 + H2O  H2CO3
Anhydride sind chem. Verbindungen die durch
Wasserabspaltung aus Säuren entstehen: Könnt ihr hier
weglassen!
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Da Kohlensäure zwei Wasserstoffatome besitzt, kann sie zwei verschiedene
Arten von Salzen bilden
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Beide Wasserstoffatome durch eine Metallkomponente ersetzt Carbonate
(z.B.: Natriumcarbonat Na2CO3)
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Ein Wasserstoffatom durch eine Metallkomponente ersetzt
Hydrogencarbonate
(z.B.: Natriumhydrogencarbonat NaHCO3)
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Bekannte Vertreter der Carbonate Natriumcarbonat (Soda), das zur
Herstellung von Glas, Seife und Waschmitteln verwendet wird
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Sowie das Calciumcarbonat (Kalk), das als Baustein oder Schotter dient und
zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk verwendet werden kann.
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Von den Hydrogencarbonaten ist das Natriumhydrogencarbonat zu erwähnen
 Herstellung von Brause- und Backpulver, als Mittel gegen Sodbrennen und
auch in Feuerlöschern verwendet
Vielleicht findet ihr ein Bild von Backpulver oder Zement o.ä! Tipp: Verteilt
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Kohlenstoffdioxid ist ein Oxid des Nichtmetalls Kohlenstoff
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Die Bildung von Kohlensäure ist also eine unvollständig ablaufende
Reaktion.
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Erhitzt man kohlenstoffdioxidhaltiges Wasser  entweicht der
Kohlenstoffdioxid
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Dadurch wird auch die Konzentration der Kohlensäure immer
geringer
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Wasserfreie Säure ist als Substanz nicht fassbar
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Kohlensäure ist eine schwache Säure  pH-Wert liegt bei 3,7
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Achtung den pH-Wert , nicht PH-Wert! Bitte darauf achten!
Kohlensäure in der Umwelt
Kohlensäure im Regen:
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In der Luft befindet sich ständig Kohlenstoffdioxid
Schon in der Luftfeuchtigkeit löst sich ein Teil des Gases Kohlensäure entsteht
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Wegen dem Kohlenstoffdioxidgehalt der Luft liegt der pH-Wert von "reinstem Regenwasser"
bei ca. 5,5
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Der PH-Wert von "saurem Regen" liegt bei 4 bis 4,5
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Durch den kohlensauren Regen wird zum Beispiel das Rosten von Eisen beschleunigt
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Auch die Patina, der blaugrüne Überzug von Kupferdächern, entsteht durch die Einwirkung
der Kohlensäure (Patina entsteht vor allem durch Essigsäure oder Schwefelsäure, weniger
durch Kohlensäure)
Sauerbrunnen:
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Kohlenstoffdioxid kann auch in vulkanischen Ursprüngen vorkommen
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Enthalten diese Quellen mindestens 1g Kohlenstoffdioxid pro Liter, so werden sie auch als
Sauerbrunnen und deren Wasser als Säuerling bezeichnet
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Das Wasser von solchen Mineralquellen wird zu Trink- und Badekuren verwendet
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Auch hier wären Bilder nett!
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Kohlensäure wird in der Getränkezubereitung häufig verwendet
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So besitzt kohlensäurehaltiges Mineralwasser einen pH-Wert
zwischen 6 und 7
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Schüttelt man das Mineralwasser tritt das Kohlenstoffdioxid
aus, da die gebildete Kohlensäure dabei wieder zerfällt
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Dieser Vorgang tritt auch bei einer Erwärmung auf
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E290 Kohlendioxid, Kohlensäure
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Ihr könntet die Folie mit einem Bild einer Mineralwasserflasche
noch „aufpeppen“
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Das Löschgas Kohlendioxid (CO2) ist das einzige in
Handlöschern einsetzbare Löschmittel
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CO2 wird aus unserer Atemluft gewonnen und ist besonders
umweltfreundlich
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CO2 ist nicht elektrisch leitend
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Die Feuerlöscher gibt es mit 2 und mit 5 kg Löschmittel
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Einsatzbereiche:
z.B. elektrische- und elektronische Anlagen, chemische
Industrie, Bereiche mit besonderen hygienischen
Anforderungen…