Transcript Ppt Gaya Antar Molekul

GAYA ANTARMOLEKUL
• KOMPETENSI DASAR
• 1.2 Menjelaskan teori tolakan pasangan
•
elektron di sekitar inti atom dan teori
•
hibridisasi untuk meramalkan bentuk
•
molekul.
IKATAN HIDROGEN
Tarikan antar molekul yang luar biasa kuatnya, dapat
terjadi antara molekul-molekul, jika satu molekul
mempunyai sebuah atom hidrogen yang terikat pada
sebuah atom berelektronegativitas besar, dan molekul
sebelahnya mempunyai sebuah atom
berelektronegativitas tinggi yang mempunyai
sepasang elektron menyendiri.
Inti hidrogen, yakni proton ditarik oleh sepasang
elektron yang bersebelahan bolak-balik antara kedua
atom tersebut. Tarikan antara dua molekul yang
menggunakan bersama-sama sebuah proton disebut
Ikatan Hidrogen.Ikatan hidrogen terbentuk hanya
pada molekul yang mengandung nitrogen,oksigen
dan fluor.
GAYA LONDON
Seorang ahli fisika dari Jerman Fritz London, tahun 1930
menguraikan terjadinya tarikan yang lemah disebabkan
oleh dipol imbasan sekejap atau sesaat yang kemudian
dikenal Gaya London.
Terjadinya tarikan antar elektron satu molekul dan inti
molekul yang lain dapat dibayangkan sebagai akibat
menggesernya posisi atau getaran (Vibrasi) elektron dan
inti-inti itu. Suatu getaran dalam sebuah molekul
mengimbas (menginduksi) suatu geseran elektron-elektron
suatu molekul yang disebelahnya.
GAYA VAN DER WAALS
 Pada awal abad ke-20,ahli fisika Belanda,Johannes van der waals
meneliti interaksi antarmolekul senyawa non polar dan senyawa
polar yang memilki ikatan hidrogen.Menurut van der
waals,interaksi antarmolekul tersebut menghasilkan suatu gaya
antarmolekul yang lemah.Gaya ii dikenal sebagai gaya ikatan van
der waals.
 Gaya ini dibagi menjadi tiga yaitu
a)Ikatan antarmolekul yang memiliki dipol
b)Ikatan antara molekul yang memiliki dipol dan molekul yang
tidak memiliki dipol
c)Ikatan antarmolekul yang tidak memiliki dipol (gaya dispersi
london)
GAYA ANTARMOLEKUL YANG
MEMILIKI DIPOL



Terjadi pada senyawa polar yang tidak membentuk ikatan hidrogen seperti
HCl,HBr,atau senyawa nonpolar yang memiliki sedikit perbedaan
keelektronegatifan.
Zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang teratur biasanya
berwujud padat.Adapun zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan
yang tidak teratur (random) biasanya berwujud cair.
Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik
didih,karena gaya antarmolekulnya bersifat lemah.
IKATAN ANTARA MOLEKUL
DIPOL DAN NONDIPOL



Ikatan antara molekul dipol-nondipol
terjadi secara induksi.
Ujung molekul dipol yang bermuatan
positif menginduksi awan molekul yang
tidak memiliki dipol.Akibatnya,molekul
yang tidak memiliki dipol membentuk
dipol sesaat (dipol sementara).
Contohnya gas oksigen dalam air.
GAYA ANTARMOLEKUL YANG
TIDAK MEMILIKI DIPOL
 Ikatan ini terjadi pada sesama molekul
nonpolar seperti gas N2, H2,
He(monoatomik).
 Ikatan ini terjadi karena adanya
perpindahan tempat pada elektron dalam
atom. Hal ini menyebabkan senyawa
nonpolar(tidak memiliki dipol) menjadi
polar(memiliki dipol),sehingga terbentuk
dipol sesaat yang disebut gaya London.
PENGARUH GAYA VAN DER WAALS
TERHADAP TITIK DIDIH
• Semakin kuat ikatan antarmolekul,titik didih
•
•
semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan
untuk memutuskan ikatan semakin besar.
Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi juga
oleh gaya Van der Waals (gaya London)
Faktor2 yang mempengaruhi kekuatan gaya
London yaitu jumlah awan elektron dan bentuk
molekul.
STRUKTUR RUANG MOLEKUL
DAN HIBRIDISASI



Struktur ruang suatu molekul dapat diramalkan
berdasarkan adanya PEI dan PEB pada kulit
terluar pada atom pusat.
Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi
melalui penggabungan antarorbital senyawa
kovalen atau kovalen koordinasi.
Bentuk molekul senyawa dipengaruhi oleh
bentuk orbital hibridanya.Hal ini terjadi akibat
adanya komposisi dan jumlah pasangan
elektron terikat (PEI) dan pasangan elektron
bebas (PEB).
STRUKTUR RUANG MOLEKUL
SENYAWA TANPA PEB
Senyawa
Jumlah
pasangan
elektron
Rumus
Umum
Hibridisasi
Bentuk Molekul
BH3,
BCl3,BF3
3
AX3
sp2
Segitiga samasisi
CH4,CCl4
4
AX4
sp3
Tetrahedral
PCl5
5
AX5
sp3d atau
dsp3
Trigonal bipiramida
SF6
6
AX6
sp3d2 atau d2sp3 Oktahedral
STRUKTUR RUANG MOLEKUL
YANG MEMILIKI PEB
Senyawa
Jumlah
pasangan
elektron
PEI
PEB
Rumus Umum
Hibridisasi
Struktur
Molekul
NH3,PCl3
4
3
1
AX3E
sp3
Piramida
Trigonal
H2O,Cl2O
4
2
2
AX2E2
sp3
Huruf”V”
SF4
5
4
1
AX4E
sp3d
Tetrahedral
terdistorsi
IF3,ClF3
5
3
2
AX3E2
sp3d
Bentuk “T”
XeF2,
RnF2
5
2
3
AX2E3
sp3d
Linear
IF5,ClF5
6
5
1
AX5E
sp3d2
Piramida
Segiempat
XeF4,
RnF4
6
4
2
AX4E2
sp3d2
Segiempat
Planar