Hoofdstuk 3 Paragraaf 3
Download
Report
Transcript Hoofdstuk 3 Paragraaf 3
Massaverhoudingen
Klas 3
Massabehoud
Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl =
massa ná de pijl
Massa van een deeltje Molecuulmassa
Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem
Periodiek Systeem
Molecuulmassa
De atoommassa’s opgeteld
H2O
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
H
2
1
2
O
1
16
16
Totale massa
18 u
C12H22O11 (sacharose/suiker)
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
C
12
12
144
H
22
1
22
O
11
16
176
Totale massa
342 u
Massaverhouding
Verhouding waarin twee stoffen reageren.
Bepaling:
Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking
Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen
Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de
coëfficiënten.
Massaverhouding
Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de
elementen
1: 2 Mg + O2 2 MgO
2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u.
3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80
Massaverhouding :
2 Mg
O2
2 MgO
48
32
80
Rekenen met massaverhouding
Met de massaverhouding kun je uitrekenen hoeveel
van welke stof je moet toevoegen om een volledige
reactie te krijgen. Dit doe je als volgt:
Stap 1: Kruistabel maken
Stap 2: Massaverhouding bepalen
Stap 3: Invullen & Uitrekekenen
Rekenen met massaverhouding
Ik heb 37 gram magnesium.
Hoeveel zuurstof heb ik nodig?
Hoeveel magnesiumoxide ontstaat?
Kruistabel invullen:
Mv = Massaverhouding, GG = gegeven en gevraagd
Mg
O2
Mg
MgO
MV 48
32
MV
48
80
GG
X
GG
37
X
37
Kruislings vermenigvuldigen levert:
37x32/48 = 24,67 g
37x80/48 = 61,67 g