Transcript Hoofdstuk 3 Paragraaf 3

Massaverhoudingen
Klas 3
Massabehoud
 Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl =
massa ná de pijl
 Massa van een deeltje  Molecuulmassa
 Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem
Periodiek Systeem
Molecuulmassa
 De atoommassa’s opgeteld
 H2O
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
H
2
1
2
O
1
16
16
Totale massa
18 u
 C12H22O11 (sacharose/suiker)
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
C
12
12
144
H
22
1
22
O
11
16
176
Totale massa
342 u
Massaverhouding
 Verhouding waarin twee stoffen reageren.
 Bepaling:
 Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking
 Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen
 Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de
coëfficiënten.
Massaverhouding
 Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de
elementen
 1: 2 Mg + O2  2 MgO
 2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u.
 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80
 Massaverhouding :
2 Mg
O2
2 MgO
48
32
80
Rekenen met massaverhouding
 Met de massaverhouding kun je uitrekenen hoeveel
van welke stof je moet toevoegen om een volledige
reactie te krijgen. Dit doe je als volgt:
 Stap 1: Kruistabel maken
 Stap 2: Massaverhouding bepalen
 Stap 3: Invullen & Uitrekekenen
Rekenen met massaverhouding
 Ik heb 37 gram magnesium.
 Hoeveel zuurstof heb ik nodig?
 Hoeveel magnesiumoxide ontstaat?
 Kruistabel invullen:

Mv = Massaverhouding, GG = gegeven en gevraagd
Mg
O2
Mg
MgO
MV 48
32
MV
48
80
GG
X
GG
37
X


37
Kruislings vermenigvuldigen levert:
37x32/48 = 24,67 g
37x80/48 = 61,67 g