Урок № 9

1.

2.

3.

4.

Будова галогенів – простих речовин Фізичні властивості фтору, брому, йоду.

Хімічні властивості фтору, брому, йоду.

Якісні реакції на хлорид -, бромід- та йодид-йони.

F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 –

молекули із двох атомів :F:F: між атомами виникає ковалентний ¨ ¨ неполярний зв’язок молекули лінійні.

Фізичні властивості галогенів

Накресліть таблицю.

Фор мула Назва Агрега тний стан

F 2

Колір Тип кристалічної гратки Запах Дія на організм Розчинність у воді

Cl 2 Br 2 I 2

F 2 Br 2 I 2 Cl 2

І 2 здатний до сублімації

Сублімація – це перехід речовин при нагріванні з твердого стану в газуватий і навпаки, оминаючи рідкий.

F 2 Cl 2 Br 2 I 2

зростає радіус атома неметалічні властивості послаблюються реакційна здатність зменшується окисні властивості послаблюються

Взаємодія брому з алюмінієм Взаємодія йоду з алюмінієм

Натисніть на малюнки для перегляду відео досліду Напишіть відповідні рівняння реакцій. Вкажіть окисник і відновник.

F 2

реагує з воднем із вибухом.

Сl 2

вибухає з воднем лише при освітленні, а в темряві реакція не відбувається.

Br 2

та

І 2

реагують з воднем при нагріванні Напишіть відповідні реакції. Зазначте окисник та відновник.

У

F 2

вода горить, хоча відомо, що вода негорюча речовина.

F

2

+ H

2

O = HF↑ + O

2 0

↑

Урівняйте рівняння методом електронного балансу.

Сl 2

з водою реакція відбувається тільки на світлі

Br 2

та

І 2

з водою не реагують

Галогени з меншим атомним номером витісняють із солей галогени з більшим атомним номером.

Запишіть можливі реакції

NaBr + Cl 2 КІ + Br 2 = NaCl+ Br 2 = =

І 2 + крохмаль → темно-синє забарвлення

Н -F Н - Cl Н - Br Н - I

зростає радіус атома

збільшується відстань між атомами галогену і Гідрогену міцність хімічного зв’язку зменшується сила кислоти зростає

Дайте назву солям: Розчинна у воді сіль Білий Світло-жовтий Яскраво-жовтий

AgF AgCl – AgBr – AgI –

Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій. Зробіть висновок.

•

§ 24

• Підготувати доповіді з теми: «Застосування сполук Флуору, Брому, Іоду.» • Впр. 1 - 3 с. 101