Transcript La vitamine C ou acide ascorbique

Plan
 Généralités
 Propriétés chimiques et physiques
 Précautions à prendre lors de l’utilisations
 Différentes méthodes de dosages
 Bibliographie
 La vitamine C est une vitamine hydrosoluble sensible
à la chaleur et à la lumière. Très présente dans les fruits
et légumes frais. Tous les animaux et végétaux peuvent
en produire, sauf les humains qui doivent donc en
consommer tous les jours, car le stock de vitamine C
dans le corps est très faible.
Tableaux de teneur en vitamines C de fruits et légumes
Cerise acérola
Baie d'églantier
Goyave
Piments verts (crus)
Jus de citron concentré
Jus d'orange concentré
Cassis
Kiwi
Papaye
Chou-fleur (frais, cru)
Chou de Bruxelles (frais, cuit)
Brocoli (frais, cuit)
Fraise
Orange
Citron
Mangue
Pamplemousse
Groseille
Framboise
Radis
Fruits de la passion
Epinards (frais, cuits)
Tomate (fraîche, crue)
Myrtilles
Melon
Mûre
Abricot
Cerise
Raisin
Prune
1745
1250
275
235
230
230
160
100
80
75
70
60
55
55
55
40
35
35
30
25
25
20
20
20
20
15
10
10
10
5
Formule brute : C6H8O6
Masse molaire : 176,1 g/mol
pKa :4.1
Solubilité dans l’eau : 333 g/L
T° de fusion : 190 à 192 ° C
Densité : 1,65
Etat physique : Solide ou cristaux en
poudre
Aspect : Solide blanc ou légèrement
jaune
Odeur : Inodore
Propriétés
Stabilité :
 Ce produit est instable dans les conditions suivantes:
 - Lorsqu'il est chauffé il se décompose à 191 degrés Celsius (point
de fusion).
 - Il est instable à l'humidité.
 - Lorsqu'il n'est pas pur, il s'oxyde à l'air et à la lumière.
 En solution aqueuse, elle s’altère très rapidement au contact du
dioxygène : le dioxygène est un oxydant alors que la vitamine C
est un réducteur d’où une réaction d’oxydoréduction. Cette
oxydation est accélérée par la chaleur.





Incompatibilité :
Solution aqueuse.
Comburants puissants.
Acides.
Le contact avec l'eau ou l'humidité dégagera des acides forts.
Précautions à prendre lors de
l’utilisation
 Combustible si chauffé fortement.
 La vitamine C est sensible à la lumière. L'exposition à l'air favorise





la décomposition.
Eviter les températures élevées, les étincelles, les flammes nues et
toute autre source d'inflammation.
Éviter toute accumulation et dispersion de poussières afin de réduire
les risques d'explosion.
Conserver dans un récipient hermétique placé dans un endroit frais et
sec.
Conserver dans un endroit sombre et bien ventilé.
Manipuler avec des gants, des lunettes de protection, conserver dans
un endroit ventilé et surtout éviter de manipuler à température trop
élevée !
Les différentes méthodes de
dosage :
Dosage acido-basique
 L’acide ascorbique est
un acide faible, sa base conjuguée est l’ion
-
ascorbate (C6 H7 O 6 ).
 (pKa du couple : 4,1 à 25°C).
-
 Couples mis en jeu : C6 H6 O6 / C6 H7 O 6
H3O+ / H2O
-
 Demi équations : C6 H8 O6 = C6 H7 O6 + H+
H3O+ = H2O + H+
 Equation bilan de la réaction :
-
C6 H8 O6 + H2O  C6 H7 O 6 + H3O+
Dosage iodométrique :
 On va d’abord réaliser le titrage du diiode avec du
thiosulfate de sodium préalablement étalonné, afin de
déterminer la concentration précise du diiode.
 Couples mis en jeu : I2 / I-
S4O62- / S2O3
 Demi-equations : I2 + 2e- = 2I2-
2-
2-
S4O6 + 2e- = 2 S2O3
22 Equation bilan de la réaction : I2 + 2 S2O3 = 2I- + S4O6
 Couples mis en jeu : C6 H6 O6 / C6 H8 O6
I2 / I L’acide déshydroascorbique (C6 H6 O6 ) joue le rôle
d’oxydant et l’acide ascorbique (C6 H8 O6 ) celui de
réducteur dans la réaction d’oxydoréduction. De même le
diiode (I2) joue le rôle d’oxydant et l’ion iodure (I-) celui de
réducteur.
 Demi équations : C6 H6 O6 + 2H+ + 2e- = C6 H8 O6
I2 + 2e- = 2I Equation bilan de la réaction :
C6 H8 O6 + I2  C6 H6 O6 + 2I- + 2H+
Bibliographie
 LIVRES
 Danielle CACHAU-HERREILLAT, Des expériences de
la famille acide bases
 Danielle CACHAU-HERREILLAT , Des expériences de
la famille Red-Ox : réussir, exploiter et commenter, 55
manipulations de chimie; préface de Marc Laffitte
 SITES WEB
 http://www.dico-vitamines.com/vitamineC.shtml