Reakcióegyenletek Az egyenleteket K EGLEVICH K RISTÓF gyűjtötte, a fájlt B ENKŐ Z SOLT (2013B) hozta létre

Leírás • • • • • A bemutató 127 egyenletet tartalmaz, tematizálva.

Az első kattintásra megjelenik az egyenlet (reakció) neve, ez a cím; majd második kattintásra az egyenlet.

Nem mindegyik reakció megy végbe!

Az egyensúlyi folyamatokat jelölni kell!

Ahol lehet, fel kell tüntetni a reakció körülményeit (nyomás, hőmérséklet, katalizátor stb.)!

1. Gázok lab. eá., fiz. tul.

(szín, szag, halmazállapot, vízoldhatóság és kimutatás)

Hidrogén előállítása • Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Klór előállítása • 2 KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Hidrogén-klorid előállítása • 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

Oxigén előállítása • H 2 O 2 = H 2 O + ½ O 2

MnO 2 kat.

Kénhidrogén előállítása • FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Kén-dioxid előállítása (2) • Na 2 SO 3 + 2 HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2 • Cu + 2ccH 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Nitrogén-monoxid előállítása • 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nitrogén-dioxid előállítása • Cu + 4ccHNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ammónia előállítása • NH 4 Cl + ccNaOH = NH 3

melegítve

+ NaCl + H 2 O

Szén-dioxid előállítása • CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Szén-monoxid előállítása • ccHCOOH = H 2 O + CO kat.: ccH

2 SO 4 , melegítve

Etén előállítása • CH 3 CH 2 OH = CH 2 =CH 2 + H 2 O

kat: ccH 2 SO 4 , SiO 2 , 180 o C

Etin (acetilén) előállítása • CaC 2 + 2H 2 O = HC≡CH + Ca(OH) 2

2. Gázok ipari előállítása

Szintézisgáz gyártása • CH 4 + H 2 O(g) ⇌ CO + 3H 2

1000 o C, Ni kat.

Szintézis gáz II. (vízgáz) • C + H 2 O(g) ⇌ CO + H 2

1000 o C

Klór gyártása • 2NaCl = 2Na + Cl 2

olvadékelektrolízis

HCl gyátrás (vinil-klorid melléktermék) • (CH 2 =CH 2 + Cl 2 →) Cl–CH 2 –CH 2 –Cl = CH 2 =CHCl + HCl (E)

Kén-dioxid gyártás • S + O 2 = SO 2

kőolajból kivont kén égetése

Kén-trioxid gyártása • 2SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3

kat: V 2 O 5 , nagy P

Ammóniagyártás • N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3

300 o C), nitrogénfölösleg kat., nagy P, mérsékelten magas T (2–

Etén gyártása • 2CH 4 = CH 2 =CH 2 + 2H 2

Etin (acetilén) gyártása • 2CH 4 = HC≡CH + 3H 2

3. Szervetlen kémia

• 4Li + O 2 = 2Li 2 O Li égése

Na égése • 2Na + O 2 = Na 2 O 2

• K + O 2 = KO 2 K égése

Na reakciója vízzel • Na + H 2 O = NaOH + 0,5H 2 (Li, K is)

Na és klór reakciója • 2Na + Cl 2 = 2NaCl (Li, K – többi halogén is)

NaCl-o. elektrolízis bruttóegyenlet (Hg katód) • 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Sütőpor (szalalkáli) bomlása hőre • NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2

Sütőpor (szódabikarbóna) bomlása hőre • 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Szódabikarbóna megköti a gyomorsavat • NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Hypó és sósav reakciója • NaOCl + 2HCl = NaCl +Cl 2 + H 2 O

NaOH elfolyósodik (reakció CO 2 -dal) • 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Magnézium égése • 2Mg + O 2 = 2MgO (többi alkáliföldfém is)

Kalcium és víz reakciója • Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Mészégetés • CaCO 3 = CaO + CO 2

Mészoltás • CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Frissen meszelt fal szárad (CO 2 kimutatás) • Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

A gipsz megköt • CaSO 4 .0,5H 2 O + 1,5 H 2 O = CaSO 4 .2H

2 O

Mészkő oldódása / cseppkőképződés • CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ⇌ Ca(HCO 3 ) 2

Változó vízkeménység • Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 hidrogénkarbonát is) + H 2 O + CO 2 (Mg-

Kemény víz lágyítása (trisó) • 3Ca 2 + + 2Na 3 PO 4 = 6 Na + + Ca 3 (PO 4 ) 2

Al égése • 2Al + 3 / 2 O 2 = Al 2 O 3

Al és jód reakciója • 2Al + 3I 2 = 2AlI 3

kat.: H 2 O

Alumínium és sósav • 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

Alumínium és híg kénsav • 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Alumínium és tömény salétromsav • SEMMI!!! Al + ccHNO 3 ≠

Alumínium oldódása lúgban • Al + ccNaOH + 3H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2

Kikeverés (Al-gyártás I.) • Na[Al(OH) 4 ] = Al(OH) 3 + NaOH

Kalcinálás (Al-gyártás II.) • 2Al(OH) 3 = 3H 2 O + Al 2 O 3 (T)

Olvadékelektrolízis (Al-gyártás III.) • 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2

adalék: Na 3 AlF 6 ; 6 Farad

Termitreakció • 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

Ólomakkumulátor (feltöltés és kisülés) • Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 ⇌ 2PbSO 4 + 2H 2 O

Vas égése • 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

(vörös)

Vas és híg salétromsav reakciója • 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Vas és tömény salétromsav • SEMMI!!! Fe + ccHNO 3 ≠

Vas, kobalt és nikkel reakciója klórral • Fe + 1,5Cl 2 = FeCl 3

(okker)

• Co + Cl 2 = CoCl 2

(kék, mert vízmentes)

• Ni + Cl 2 = NiCl 2

(sárga, mert vízmentes)

Vas és sósav • Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

([Fe(H 2 O) 6 ] 2+ halványzöld)

Vas és híg kénsav • Fe + híg H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

Direkt redukció (Vasgyártás I.) • Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO

Indirekt redukció (Vasgyártás II.) • Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Vas(II)-hidroxid redukálódik a levegőn • 2Fe(OH) 2

(piszkoszöld)

+ ⅟ 2 O 2 + H 2 O = 2Fe(OH) 3

(barna)

Réz égése • 2Cu + O 2 = 2CuO

(fekete)

Réz(II)-oxid bomlása • 2CuO = Cu 2 O

(vörös)

+ ⅟ 2 O 2

magas T, kb. 900 o C fölött

Réz(II)-oxid és hidrogén reakciója • CuO + H 2 = H 2 O + Cu

Réz(II)-oxid és sósav • CuO + 2HCl = H 2 O + CuCl 2

([Cu(H 2 O) 4 ] 2+ kék)

Réz és sósav • SEMMI!!! Cu + HCl ≠

Réz és ecetsav • Cu + 2CH 3 COOH + ⅟ 2 O 2 = Cu(CH 3 COO) 2 + H 2 O

Ezüst a választóvízben • Ag + 2ccHNO 3 = AgNO 3

(színtelen)

+ NO 2 + H 2 O

Ezüst korrodálódik (kénhidrogén) • 2Ag + H 2 S + ⅟ 2 O 2 = Ag 2 S + H 2 O

Hagyományos fotózás • 2AgBr = 2 Ag + Br 2

Ezüst(I)-ion reakciója halogenid-ionnal • Ag + + X – = AgX

(AgF és AgCl fehér, AgBr sárgásfehér, AgI fehéressárga)

Lugol-oldat (jód és KI reakció) • I 2 + KI = KI 3

Hypó gyártás, klór oldódása NaOH-ban • Cl 2 + NaOH = NaCl + NaOCl + H 2 O

Klór oldódása vízben • Cl 2 +H 2 O ⇌ HCl + HOCl

Üvegmaratás • SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

Kén gyártás • H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Nitrogén égése ívfény hatására (villám) • N 2 + O 2 = 2NO

3000 o C

Li reakciója nitrogénnel • 6Li + N 2 = 2Li 3 N

Nitrogén-dioxid oldódik vízben (vegyes anhidrid) • 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

Salétromsav bomlik fény hatására • 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Fehérfoszfor égése • P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5

Szén égése (tökéletes és tökéletlen) • C + O 2 = CO 2 • C + CO 2 = 2CO

4. Szerves kémia

Metán és klór reakciója UV-fényre (4) • CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl • CH 4 + 2Cl 2 = CH 2 Cl 2 + 2HCl • CH 4 + 3Cl 2 = CHCl 3 + 3HCl • CH 4 + 4Cl 2 = CCl 4 + 4HCl

Dietil-éter előállítása • 2CH 3 CH 2 OH = CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3

kat: ccH 2 SO 4 , SiO 2 , 120 o C

+ H 2 O

Etén brómaddíciója • CH 2 =CH 2 + Br 2 = Br–CH 2 –CH 2 –Br

Etin (acetilén) és Na reakciója • HC≡CH + 2Na = Na 2 C 2 + H 2

CH 3 COCH 3 -os oldatban

Etin vízaddíciója, majd izomerizáció • HC≡CH + H 2 O = [CH 2 =CH–OH] = CH 3 –CHO

kat: HgSO 4

Etin és sósav (régi vinil-klorid gyártás) • HC≡CH + HCl = CH 2 =CH–Cl

kat: HgCl 2

Benzol brómszubsztitúciója • C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr

kat: Fe, 50 o C, 1h

Benzol nitrálása • C 6 H 6 + ccHNO 3 = C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

kat: ccH 2 SO 4 (S)

Klóretán és NaOH (2) • CH 3 CH 2 Cl + ccNaOH = CH 2 =CH 2 + NaCl + H 2 O

forralva (E)

• CH 3 CH 2 Cl + híg NaOH = CH 3 CH 2 OH + NaCl

langyosan (S)

Etén (etilén) hidratálása, etil-alkohol ip. eá.

• CH 2 =CH 2 + H 2 O ⇌ CH 3 –CH 2 –OH

nagy P (70– 80MPa), mérsékelten magas T (2–300 o C), kat., vízfölösleg

Etil-alkohol és Na • CH 3 CH 2 OH + Na = CH 3 CH 2 ONa + 0,5H 2

Primer alkohol enyhe oxidációja (etanol) • CH 3 CH 2 OH + CuO = CH 3 –CHO + Cu + H 2 O

Primer alkohol enyhe oxidációja (metanol) • CH 3 OH + CuO = HCHO + Cu + H 2 O

Szekunder alkohol enyhe oxidációja (izopropil-alkohol) • CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO = CH 3 –CO–CH 3 + Cu + H 2 O

Keton erélyes, lánchasadással járó oxidációja • CH 3 –CO–CH 3

kat.: ccHNO 3

→ HCOOH, CH 3 –COOH, CO 2

Ezüsttükörpróba (Tollens-próba), általánosan • R–CHO + 2Ag + + 2OH – = R–COOH + 2Ag + H 2 O

Formaldehid ezüsttükörpróbája • HCHO + 4Ag + + 4OH – = CO 2 + 4Ag + 3H 2 O

Hangyasav ezüsttükörpróbája • HCOOH + 2Ag + + 2OH – = CO 2 + 2Ag + 2H 2 O

Acetaldehid ezüsttükörpróbája • CH 3 –CHO + 2Ag + + 2OH – = CH 3 –COOH + 2Ag + H 2 O

Glükóz ezüsttükörpróbája • C 6 H 12 O 6 + 2Ag + + 2OH – = C 6 H 12 O 7 + 2Ag + H 2 O

Fehling-próba (általánosan) • R–CHO + 2Cu 2+ + 4OH – = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Formaldehid Fehling-próbája • HCHO + 2Cu 2+ + 4OH – = HCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Acetaldehid Fehling-próbája • CH 3 –CHO + 2Cu 2+ + 4OH – = CH 3 –COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Etil-acetát (észter) előállítása • CH 3 –COOH + CH 3 –CH 2 –OH ⇌

kat: ccH 2 SO 4

CH 3 –COO–CH 2 –CH 3 + H 2 O

Etil-acetát (észter) lúgos hidrolízise (elszappanosítás) • CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + NaOH = CH 3 –COONa + CH 3 CH 2 OH

Etil-acetát és ammónia reakciója • CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + NH 3 = CH 3 –CO–NH 2 + CH 3 CH 2 OH

Észter és amin reakciója • CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + CH 3 NH 2 = CH 3 –CO–NH–CH 3 + CH 3 CH 2 OH

Ecetsav és NaOH reakciója • CH 3 –COOH+ NaOH = CH 3 COO – Na + + H 2 O

Ecetsav és ammónia reakciója • CH 3 –COOH + NH 3 = CH 3 COO – NH 4 +

Karbonsav és amin reakciója • CH 3 –COOH+ CH 3 NH 2

ammónium-acetát

= CH 3 COO – NH 3 CH 3 +

metil-

Amin és kénsav reakciója • 2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4

ammónium- szulfát

= (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4

metil-

Polietilén gyártás • n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

kat., T

Polipropilén gyártása • n CH 2 =CH-CH 3 → (-CH-CH(CH 3 )-) n

kat., T

Polivinil-klorid gyártása • n CH 2 =CH-Cl → (-CH 2 -CH(Cl)-) n

kat., T

n Polisztirol gyártása kat., T →

Teflon gyártása • n CF 2 =CF 2 → (-CF 2 -CF 2 -) n

Vége a gyakorlásnak Esc gombbal léphet ki!