Transcript velocità.ppt

Velocità di reazione
aA + bB  cC + dD
vreazione =
1 ______
d[A]
- ___
=
1 ______
d[C]
___
a
c
=
dt
dt
1 ______
d[B]
- ___
b
=
dt
1 ______
d[D]
___
d
dt
=
Legge cinetica della reazione
La velocità di una reazione dipende dalla
concentrazione dei reagenti secondo:
vreazione = k [A]x[B]y
k costante cinetica della reazione
x ordine della reazione rispetto al componente A
y ordine della reazione rispetto al componente B
x+y ordine complessivo della reazione
Ordine di reazione
In generale le costanti x e y non coincidono
con i coefficienti stechiometrici.
H2 + Br2  2HBr
vreazione = k [H2][Br2]1/2
Meccanismo delle reazioni
È il modo dettagliato a livello molecolare
con cui i reagenti si combinano per dare i
prodotti e determina la velocità di
reazione.
In generale una reazione avviene attraverso
uno o più passaggi intermedi detti
processi elementari, che ne descrivono il
meccanismo.
I processi elementari
H2 + Br2  2HBr
Questa reazione avviene attraverso una
serie di processi elementari:
Br2 2Br
2Br  Br2
Br + H2  HBr + H
stadio lento
H+ Br2  HBr + Br
La velocità di reazione complessiva non può essere
maggiore di quella dello stadio più lento.
L’ordine di un processo elementare può essere dedotto
dalla stechiometria.
vreazione = k’ [H2][Br]
La concentrazione di Br non può però essere dedotta
sperimentalmente, quindi va espressa in funzione di
quella di Br2.
Keq = [Br]2/[Br2]
[Br] = Keq1/2 [Br2]1/2
vreazione = k’Keq [H2][Br2]1/2 = k [H2][Br2]1/2
Corrisponde all’espressione ottenuta sperimentalmente.