Transcript gas mulia & halogen

KELIMPAHAN UNSUR
DAN SIFATNYA
Muahamad Nurissalam, S.Si
SMA Muh. I Metro
KELIMPAHAN UNSUR DALAM
KULIT BUMI
Unsur
% massa
Unsur
% massa
Oksigen
49,2
Titanium
058
Silikon
25,67
Klorin
0,19
Aluminium
7,50
Fosforus
0,11
Besi
4,71
Mangan
0,09
Kalsium
3,39
Karbon
0,08
Natrium
2,63
Belerang
0,06
Kalium
2,40
Barium
0,04
Magnesium
1,93
Nitrogen
0,03
Higrogen
0,87
Fluorin
0,02
Komposisi Udara Bersih dan Kering
KOMPONEN
KONSENTRASI (%)
Nirogen
78,09
Oksigen
20,94
Argon
0,934
Karbondioksida
0,0315
Neon
0,0018
Helium
0,00052
Metana
0,00012
Kripton
0,0001
Karbon monoksida
0,00001
Dinitrogen monoksida
0,00005
Hidrogen
0,00005
Xenon
0,000008
Nitrogen dioksida
0,000002
SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA
DALAM BENTUK SENYAWA
OKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT,
KARBONAT, HALIDA DAN SILIKAT
DAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI
ALAM DALAM KEADAAN BEBAS
GAS MULIA
GAS MULIA
Sifat
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
No. Atom
2
10
18
36
54
86
Elektron Valensi
2
8
8
8
8
8
Jari-jari atom
(Ao)
0,50
0,65
0,95
1,10
1,30
1,45
Titik leleh
-272,2
-248,6
-189,4
-157,2
-111,8
-71
Titik didih
-268,9
-246,0
-185,9
-153,4 -108,1
-62
Energi ionisasi
2640
2080
1520
1350
1170
1040
Afinitas Elektron
21
29
35
39
41
41
Densitas (g.L-1)
0,178
0,900
1,78
3,73
5,89
9,73
Gas Mulia




Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ?
Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat
rendah ?
Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe
saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan
sebutkan contoh senyawanya !
Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri
molekul dari senyawa,
– XeF4
– XeO2
HALOGEN
F
F
Br
Cl
Cl
Br
I
I
Group 7A Elements (ns2np5, n  2)
8.6
Daya Oksidasi Halogen dan Daya
Reduksi Ion Halida


Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya
oksidasi gas halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Daya reduksi ion halidanya
F- < Cl- < Br-< I-
Dapatkah reaksi berikut berlangsung:
Cl2 + 2 KBr
2 KCl + Br2
Br- + I2
Br2 + 2 IF- + Cl2

F2
+ +
Cl2
+
Br2
+
I2
Struktur molekul Halogen
Bagaimana anda dapat
menjelaskan kereaktifan
gas-gas halogen
berdasarkan harga energi
ikatannya ?
+
+
+
+
Wujud dan Warna Gas Halogen.
Bagaimana anda menjelaskan kenaikan
titik leleh dan titik didih dari atas ke
bawah ?
Berdasarkan titik leleh dan titik
didihnya, ramalkan wujud unsur halogen
pada suhu kamar ( 25oC ).
+ +
F2
+
+
Cl2
+
+
Br2
+
+
I2
Kelarutan Halogen dalam air




Halogen adalah molekul non polar yang berarti
tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam
pelarut Organik/ non polar.(CCl4)
Bila halogen laru dalam air, itu karena halogen
bereaksi dengan air.
2F2 + 2H2O
4 HF + O2
Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air.
I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan
membentuk ion poli iodida.
I2 + I-
I3-


Kereaktifan unsur Halogen
Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat
dilihat dari harga Avinitas elektron atau
keelektronegatifannya.
Halogen hampir dapat bereaksi dengan
semua unsur.
a. Dengan Gas Hidrogen.
H2 + X 2
2 HX
b. Dengan unsur logam.
2M + nX2
2MXn
Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti
Si, P, S dan Sn.
Dengan Silikon:
Si + F2
SiF4
Dengan Pospor:
P
+ Cl2(terbatas)
PCl3
P
+ Cl2(berlebih)
PCl5
Dengan hidrokarbon :
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
Dengan larutan Basa (NaOH)
Cl2 + NaOH
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + NaOHpanas
NaCl + NaClO3 + H2O
Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi
-1 s/d +7 kecuali Fluor
Bilok
Nama
Fluor
Clor
Brom
Iod
-1
Halida
HF
HCl
HBr
HI
0
Unsur
F2
Cl2
Br2
I2
+1
Hipohalit
-
ClO-
BrO-
IO-
+3
Halit
-
ClO2-
BrO2-
IO2-
+5
Halat
-
ClO3-
BrO3-
IO3-
+7
Perhalat
-
ClO4-
BrO4-
IO4-
KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN

Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan
bertambahnya jumlah atom Oksigen
O
H ‫ ׃‬Cl
O
H ‫ ׃‬Cl
O
O
H ‫ ׃‬Cl
O
O
H ‫ ׃‬O
O
Diantara ikatan-ikatan tersebut
manakah yang paling mudah putus.
(paling mudah melepaskan ion H+)
Cl
O
O
Electrolytic Production of Fluorine
2F2H+ + 2e2HF
F2 (g) + 2eH2 (g)
H2 (g) + F2 (g)
Laboratory Production of Chlorine Gas
MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq)
MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)