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中考复习讲座一
化
学
实
验
化学实验基本操作
及常见气体制取
多
媒
体
课
堂
1、药品的取用
不能用手接触药品;
原则 不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味;
不得尝任何药品的味道.
严格按实验规定用量
用量 未指明用量，取用最少量.固体只需
盖满试管底，液体取1—2毫升
取用方法
固体块状：用镊子，操作要点：一横、二
放、三慢竖
 固体粉状：用药匙或纸槽，操作要领：一
横、二送、三慢立
 液体较多量：倾倒（瓶塞倒放，标签向手
心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入）
 液体较少量：胶头滴管吸取（排空、吸液、
不伸入、不碰壁
 极小量：用玻璃棒蘸取

用剩药品处理 ①不能放回原瓶；②不要随
意丢弃；③不要拿出实验室放入指定容器内.
2、药品的存放
化（1）固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体—
—集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气
倒放。
（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银
溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用
玻璃塞，而是用橡皮塞。
（3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
（4）浓H2SO4 、浓HCl、浓HNO3 、固体NaOH、
Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
学
实
验
多
3、物质的加热
媒

体
课
堂
酒精灯的使用
①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3
至2/3之间
②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④熄灭时,要用灯帽盖灭
加热注意事项
化
学
实
验
①外焰加热，不能与灯芯接触
②均匀加热（可移动试管或酒精灯）
③固体加热盛药品的部位，液体加热其中
下部
④固体加热时，试管口略向下倾斜；
⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管
口不能对自己或旁人
⑥试管内液体不超过试管容积的1/3
⑦试管外壁不能有水珠
⑧加热完毕不能立即用冷水冲洗
多
4、液体的过滤
•操作要点
媒 •一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡
体
•二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低；②漏斗
内液面比滤纸边缘低。
课
•三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；②倾
倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；③漏斗下端
管口紧靠烧杯内壁。
堂
5、蒸发
化

蒸发时应注意，要用玻璃棒不断搅拌，当
蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。
6、溶解
学 ①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振
实
验
荡、加热等方法加速溶解；
②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅
拌均匀。
③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气
体要把导管插入水中，极易溶于水的气
体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使
漏斗边缘接触水。
7、仪器的装配及气密性检查
化 装配顺序：从下到上，从左到右（拆卸相
学
反）。
检查：导管一端浸水中，手握容器看气泡，
移开手后看水柱。
实 8、仪器的洗涤
验

油脂先用热的纯碱溶液洗；不溶性碱，
碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗，再用清
水冲洗2—3遍。
化
9、pH试纸的使用
用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用
干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干
燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色
卡对照。
 用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，
把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接
触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，
检验碱性气体用红色石蕊试纸。

学
实
验
10、粗盐提纯
化 （1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台
（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
 （2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结
晶。
 （3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶
解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；
③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液
体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移
食盐固体。
学
实
验
化
学
实
验
11、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、
药匙、量筒。
（2）操作步骤
1）计算
配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量
（或体积）和水的质量
2）称量（或量取）
固体----称量
托盘天平
液体----量取
量筒
3）溶解

烧杯
玻璃棒
多
媒
体
六、溶液的配制
注意事项
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液
体不能再倒入烧杯中
2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管
V1读数偏大
课
3）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相平
V 正确读数
堂
V3读数偏小
4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将
浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相
反操作！
2
化 1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，
学
实
验
不正确的是（ D ）
A.用排空气法收集气体，为使集气瓶集满
气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部
B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，
然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗
C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯
容积的2/3
D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴
瓶
化 2、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）
学
实
验
配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：
①称量，②过滤③蒸发结晶，④计算，⑤
溶解，⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为：--------------------------------（ C ）
A、④⑤②③⑥①⑤
B、④⑤②③①⑥⑤
C、⑤②③⑥④①⑤
D、④①⑤③⑥①⑤
化
学
3、为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需
配制11%的氯化钠溶液100g。某同学接如图中的
步骤操作，其所配制的氯化溶液中溶质的质量分
数（ B）
A、等于10%
B、小于10%
C、大于10%
D、无法确定
实
验
分析：对于托盘天平物码反放，到底怎样计算物质
质量？
正确放：物质的质量=砝码+游码
错误放：物质的质量=砝码－游码
多 常见气体的制取与净化
原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件
媒
体
课
堂
气
体
的
制
备
装置：依据药品的状态和反应条件，选择气
体的发生装置
收集方法
验满方法根据生成气体的性质来确定
气体的净化与干燥
操作注意事项
气
体
的
制
取
发生
净化
干燥
收集
吸收
装置
装置
装置
装置
装置
及反
反应
应物
条状
件态
的气
性体
质及
杂
质
选气
择体
干的
燥性
剂质
及气
密体
度水
溶
性
选气
择体
吸的
收毒
剂性
气
体
的
制
取
（一）发生装置
1、加热固体 ----O2、CH4、NH3
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部;
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热
MnO2
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
（一）发生装置
气
体
的
制
取
2、固体+液体(不加热)
----H2、CO2、SO2、H2S、
化
学
实
验
常见气体的制取
启普发生器的使用
---球形漏斗
---导气管
---容器
2、固体+液体(不加热)
多 注意事项：
媒 （1）启普发生器及简易装置只适用于块状固体
与液体在不加热条件下制取难溶于水或微溶于水
的气体(如H2 、CO2、H2S、)
体 （2）操作时应注意：A..检验装置的气密性
课
堂
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒
气
体
的
制
取
3、固体（液体）+液体（加热）
----Cl2、 HCl、
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要加沸
石，防暴沸
多
常见气体的制取
（二）净化装置
媒
体
→
→
课
堂
洗气瓶（长进短出）
☆常见干燥剂及使用原则
化
学
实
验
五、常见气体的制取
（三）干燥装置
液态干燥剂
装
固态干燥剂
→
→
置
常见干燥
剂
可干燥
气体
不可干燥
气体
浓硫酸
无水CaCl2
H2,O2,Cl2 ,SO2, O2,Cl2,HCl,SO2,
CO,N2 , CH4
H2, CO,N2,CH4
H2S,NH3,HBr
,HI,C2H4
NH3
碱石灰
H2,O2, N2,
CH4 , NH3
HX,H2S,SO2,
CO2,NO2, Cl2
多
媒
常见气体的制取
（三）收集装置
1、排水法
体
难溶于水的气体：
课
H2
CH4
堂
O2
N2
CO
化
学
（三）收集装置
2、排气法
（1）向上排空气法
实
（密度大于空气的）
验
（2）向下排空气法
（密度小于空气的）
多
媒
体
常见气体的制取
（四）吸收装置
1、吸收试剂
2、防倒吸
课
堂
Cl2的尾气吸收
HCl的尾气吸收
化
学
4.在制取CO2中混有H2，除去的方法是
（ Ｄ ）
A.碱石灰
实
B.干燥的五氧化二磷
验
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
化
5、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双
氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀毒剂和
漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，
它能迅速分解，生成氧气和水。
请回答下列问题：
学 （1）过氧化氢分解反应的化学方程式是
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑
。
实 （2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采
H 或CO 气体的反应装置，主要理由
用实验室制取
2
验
2
是：___________________________________________
反应物H2O2为液体，催化剂MnO2是固体，又不用
加热，所以可选用实验室制H2或CO2的装置。
_______________________________________________
[解析] 依题意，用H2O2分解制氧，反应装置的设计可从①
H2O2 是液体，催化剂MnO2 是固体；②反应条件是：“较低温
度”这两个方面去考虑，联想初中化学中制取气体的几种装
置，与之类比不难发现与制取H2或CO2的装置相似。
多
媒
体
课
堂