Transcript I. 주변의 물질

Lesson 28.
II. 화학과 인간
1-1. 탄소 화합물의 성질
알켄과 알킨(p141)
■ 이번 시간의 학습 목표
1. 지방족 탄화수소 중 알켄, 알킨에 대해 알아본다.
2. 지방족 탄화수소의 유도체 중 알코올에 대해 알아본다.
▣ 알켄, CnH2n
1) –엔(-ene) : 1개의 C=C가 존재 → 불포화 탄화수소
2) 시클로알칸과 일반식이 CnH2n로 동일 → 이성질체 관계
3) 에텐(에틸렌, C2H4, CH2=CH2) : 에탄(C2H6) → 에텐(C2H4) [-2H]
 알켄 중에 가장 간단
 에텐의 구조식과 입체 구조 : 평면구조, 120˚, 이중결합(σ결합(강)+π결합(약))
 [에텐의 제법] 에탄올(C2H5OH)과 진한 황산(탈수의 역할)을 가해 가열하여 만
든다.(이 때 온도(160~170℃)에 주의! 온도가 낮으면 다른 물질로…)
▣ 알켄, CnH2n
4) 첨가 반응을 할 수 있다.
 불포화 화합물에서는 약한 결합이 끊어져 각 탄소 원자에 다른 원자 또는 원자
단이 첨가되어 포화 화합물이 되는 첨가 반응이 일어난다.
 Br2의 첨가 반응 : 불포화 탄화수소의 확인법 → 브롬(Br2)의 적갈색이 없어지면
브롬이 불포화 탄화수소에 첨가되어 사라졌기 때문
에텐(무색)
브롬수(적갈색)
1,2-디브로모에탄(무색)
▣ 알켄, CnH2n
5) C-C과는 달리 C=C, C≡C은 회전이 불가능 → 이성질체 발생(기하 이성질체)
 알켄의 특징
 끓는점 등 성질이 서로 다르다. → 증류에 의해 분리
[기하 이성질체]
입체적인 배열에서 나타나는 이성질체를 기하 이성질체라고 하며 시스(cis)형과 트
랜스(trans)형이 있다. 일반적으로 끓는점은 cis > trans
끓는점
60℃
48℃
▣ 알킨, CnH2n-2
1) –인(-yne) : 1개의 C≡C가 존재 → 불포화 탄화수소(최대 2번의 첨가 반응 가능)
2) 에틴(아세틸렌, C2H2, CH≡CH)
 에탄(C2H6) → 에텐(C2H4) → 에틴(C2H2)[-2H×2]
 알킨 중에 가장 간단, 무색, 무취(아세틸렌 기체가 악취가 나는 것은 분순물 때
문)
 [에틴의 제법] 칼슘카바이트(CaC2)와 물을 반응시키면 얻을 수 있다.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
 수상치환을 통해 모은 아세틸렌 기체는 공기보다 가벼운 가연성 기체이므로 밝
은 불꽃과 그을음을 내면서 연소함. 이 때 많은 열(3000℃ 이상)을 발생하기 때
문에 용접용 기체로 이용된다.
 물에는 잘 녹지 않으나 아세톤에는 잘 녹는다.
▣ 알킨, CnH2n-2
 에틴의 구조식과 입체 구조 : 직선구조, 180˚, 삼중결합
3) 알킨(Ex. 에틴)은 불포화 탄화수소이므로 첨가 반응이 일어나기 쉽다. → 2개의
여유있는 결합으로 인해 에틴 한 분자에 두 분자의 수소가 첨가가 가능
▣ 알킨, CnH2n-2
4) 알켄과 마찬가지로, 브롬 첨가 반응을 하면 탈색이 발생
▣ 지방족 탄화수소의 유도체
지방족 탄화수소?
 탄화수소의 수소 원자가 다른 원자나 원자단으로 치환된 화합물을 탄화수소의
유도체라고 한다.
 이 화합물의 특성은 치환된 원자나 원자단에 의해 결정되며, 이 원자단을 작용
기라고 한다.
▣ 지방족 탄화수소의 유도체 – [1] 알코올
1) 일반식 : ROH, -올(-ol) 또는 –일 알코올(-yl Alcohol), -OH(히드록시기)
2) 알코올의 분류
 -OH를 가진 탄소에 직접 결합된 탄소의 수에 따라서…
[1차 알코올]
[2차 알코올]
[3차 알코올]
 가지고 있는 –OH의 수에 따라서…
[1가 알코올]
[에탄올]
[2가 알코올]
[에틸렌글리콜]
[3가 알코올]
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