Transcript 5단원~6단원 : 물질의 상태와 액체-Ⅰ

5장 : 고체, 액체, 상전이
6장 : 용액
5.1 기체, 액체, 고체의 본체성질 : 분자수준에서의 설명
1. 몰부피
:물질 1몰이 가지는 부피
-기체- 24000cm3mol-1의 몰부피를 갖는다.
-고체, 액체-수밀도가 크다---몰부피가 작다---응축상
2. 압축률
이것도 역시 분자간의 힘에 의해 나타나는 현상...
3. 열팽창
기체 : 1도 증가시 자체 부피의 0.366% 증가
고체, 액체 : 1도 증가시 자체 부피의 0.2% 내외로 증가
기체분자간의 인력은 작고, 고체, 액체간의 인력은 크다.
4. 확산 and 유동성과 경직성
기체, 액체는 확산이 빠르고 유동적이다.
고체는 확산이 매우 느리고 경직적이다.
대류현상
5. 표면장력
액체가 그 표면을 작게 만들려는 성질
안쪽에 있는 액체분자들은
사방으로 근접한 분자의 인
력을 받는데 비해…
표면의 액체분자는 안쪽으로
밖에 힘을 받지 않는다.
두개의 물방울을 합친다.---표면적이 작은 큰 방울...
5.2 분자간 힘 : 분자구조로부터 유래
1.이온간의 힘
-
+
2.쌍극자-쌍극자 힘
+
-
+
끓는점, 녹는점, 분자들의 배향에 영향을 준다.
-
3.이온 쌍극자간의 힘
+
+
-
수화작용
4. 유발쌍극자 힘
-
-
+
-
5. 유발쌍극자간의 힘---London힘
+
+
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- +
- +
- +
- +
순간적인 전자구름의 요동으로 인해 발생하는 쌍극자간의 힘
---질량이 큰 원자나 분자들이 더 힘이 크게 작용한다.
-
6. 반발력---반데르발스 반지름
반데르발스 반지름이란,
인력과 반발력의 균형에서
결합이 일어난 상태의
반지름을 나타내는 것이다.
5.3 액체에서의 분자간 힘
1.수소결합
고체상태의 물
---6각형으로..
2.만약 물이 수소결합을 하지 않는다면...
끓는점 : -123도 정도
호수 밑바닥부터….
???물은 4도씨일때 밀도가 가장 크다. 그 이유는?