Transcript ①각 조성성분의 물질의 량농도

화
약
폭
발
석회굴의 형성
철교의
부식
우유변질
2장3절 화학반응속도와 한도
제1교시
1.화학반응속도
정의:

반응물농도의 감소량
단위시간내의____________________
생성물농도의 증가량 으로 표시한다
(或)__________________


（반응물）
（생성물）
반응물농도의 감소량
단위시간
생성물농도의 증가량
단위시간
화학반응속도의 특점
① 화학반응속도를 지적할 때 꼭
( 기준물질 )을 밝혀야 한다.
② 각 물질의 변화된
물질의 량농도 비 =
③ 각 물질로 표시한
화학반응속도 비 =
화학계량수비
?
화학계량수비
应用习题
N2+3H2
2NH3에서 2초후에 NH3의
농도가 0.6mol/L증가되였다면 이
2초내의 H2의 농도변화로 표시한
평균반응속도는
A.0.9 mol/(L·s) B.0.3 mol/(L·s)
C. 0.45 mol/(L·s) D. 0.6 mol/(L·s)
方
法
①



(NH3)
(NH3)
(H2)
0.6mol/L
2s
2
3
0.3 mol/(L·s)
2.화학반응속도에 영향주는 요소
(
)성질이
반응물자체의
내인:
화학반응속도를 결정하는 주요인소
외계조건:① 촉매의 영향（기타조건 불변)
[실험탐구1]
① 촉매
H2O2
② 온도
③ 농도
？
기포의
생성속도

很慢
FeCl3
용액2-3방울
H2O2
기포의
생성속도

快
현상
(2)온도의 영향: (가타조건 불변할 때)
FeCl3 용액
2~3방울
FeCl3용액
2~3방울
H2O2
H2O2
뜨거운
물
찬물
현상
뜨거운 물속의 시험관
찬물속의 시험관
결론
(3)농도의 영향:
실험
(가타조건 불변할 때)
농염산
희염산
Mg
실험
Mg과 희염산의
반응
Mg과 농염산의
반응
Mg
현 상
결론
(2)온도의 영향: (가타조건 변하지 않을 때)
FeCl3 용액
2~3방울
FeCl3용액
2~3방울
H2O2
H2O2
뜨거운
물
찬물
현상
결론
快
뜨거운
기포의 생성속도快
물속의 시험관
온도를
높이면
찬물속의시험관 기포의생성속도 慢
온도를
낮추면
慢
(3)농도의 영향: (기타조건이 변하지않을때)
실험
농염산
희염산
Mg
실험
Mg과 희염산
의 반응
Mg과 농염산의
반응
Mg
현 상
결론

기포가 생성되는
속도가 비교적 늦다.
농도를 快
크게하면
기포가 생성되는
속도가 빠르다
농도를
慢
작게하면

2.화학반응속도에 영향주는 요소
내인: 반응물의 성질
외계조건:

① 촉매: 정촉매는 快
온도를 높이면
② 온도: 온도를 낮추면
③ 농도: 농도를 크게하면
농도를 작게하면
快
慢
快
慢
응용문제
마그네시움줄을 염산이 담긴
비커에 넣었을 때의 반응속도를
수소가 생성되는 속도로 표시한다면
다음의 요소들에서 반응속도에
영향주는것은( D
)
①염산의 농도 ②용액의 온도
③염산의 체적 ④수소이온의 농도
B. ① ② ③
A. ① ②
D. ① ② ④
C. ① ② ③ ④
新知应用
철편과 희류산이 반응하여 수소기체를
생성할 때 수소기체가 생성하는 속도를
빠르게 할수 없는것은 ( B )
A.가열한다
B.희류산의 량을 증가한다
C.소량의 CuSO4용액을 떨군다
D.철편을 사용하지 않고 철분말을
사용한다
巩固习题
2L밀페된 용기에 (촉매조건）2mol의 SO2
와 1molO2를 넣고 반응시켰다.
2S후 용기내의 SO2농도변화로
표시한 속도는 0.3 mol/(L ·S)
2SO2 + O2 == 2SO3
0.3 mol/(L .S)
(SO )
 (O )
3
2
0.3 mol/(L ·S)
0.15 mol/(L ·S)
?
巩固习题
2L밀페된 용기에서 어떤 기체반응물이
2s내에 8mol로부터 7.2mol로 되였다.
이 반응물로 표시한 화학반응의
평균속도를 구하라（ C ）
A、0.4mol/(L·s) B、0.3mol/(L·s)
C、0.2mol/(L·s) D、0.1mol/(L·s)
화학반응속도--지식요점
화학반응속도
内因：
반응물
C
t
의
성질

单位：mol/L · s
1.각 물질의
변화된 물질의 량농도 비=
外因：
온도
농도
촉매 등
화학계량수비
2.각 물질로 표시한
화학반응속도 비= 화학계량수비
4.화학반응에 대한 한도
(1)가역반응:동일한 조건에서 정반응의 방향과 역반응의 방향으로
모두 진행될수 있는 화학반응
(2)화학평형상태: 가역반응이 일정한 정도 진행했을 때
정반응의 속도와 역반응의 속도가 같게 되고
생성물의 농도가 더는 변하지 않을때를 가리킨다

정반응의 속도
 정= 역
고온 고압
례:
3H2 +N2
촉매
2NH3
화학평형상태
역반응의 속도
t(시간)
(3)화학반응의 한도: 화학평형상태는 가역반응이 이룰수 있는 한가
지 특수한 상태로서 가역반응이 주어진 조건에
서 이룰수 있거나 완성할수 있는 최대정도이다
5.화학평형의 특징:
 
정=
①
역
0
② 각 성분의 물질의 량 이 일정하다(꼭 같은 것은 아니다.)
③ 외부조건을 개변시키면 평형이 파괴되고 새로운 평형에 도달한다
6.화학평형에 도달했다는것을 판단하는 근거
①
 
정=
역
② 반응에서의 각 조성 성분의 물질의 량이 더는 변하지 않는다
혹은 각 조성성분의 물질의량농도 거나 체적분수, 물질의 량의 분수가
더는 변하지않는다
③ 색을 띤 물질이 있을 때 색갈이 시간에 따라 변하지 않는다
례: 2NO2
적갈색
N2O4
무색
용적이 2L인 용기에 8mol의 H2 와 10mol의 N2
를 넣었는데 아래와 같은 반응이 일어났다
3H2 +
N2
2NH3
처음물질의 량(mol)
8
10
0
변화된 물질의량 (mol)
6
2
4
2분후 평형상태에
도달한 물질의 량
2
8
4
C(H2)=2mol/2L ==1mol/L
①각 조성성분의 물질의 량농도: C(N2)=8mol/2L ==4mol/L
C(NH3)=4mol/2L ==2mol/L
②각 조성성분의 물질의 량분수: (혹은 체적분수)
H2의 물질의량분수=2mol/(2+8+4)mol ==1/7
N2의 물질의량분수=8mol/(2+8+4)mol ==4/7
NH3의 물질의량분수=4mol/(2+8+4)mol ==2/7
원인:
온도를 높이면 분자들은 에네르기를 얻어서
운동속도가 빨라지게되고 반응에 참가하는
분자수가 많아지게 된다.
①촉매는 반응과정에 자체의 조성 화학적성질은 변하지 않는다
②촉매와 반응계는 자물쇠와 열쇠처럼 높은 선택성이 있다.
례1:어떤 반응의 반응물의 농도가
5min내에
6mol/L로부터 2mol/L로 되였다면
이 반응의 평균 반응속도를
풀이:

ᇫC
=== ᇫt ===
6mol/L 2mol/L
5min
=== 0.8mol/(L•min)
동일한 반응의 화학반응속도를 부동한 물질로
표시할수있고 수치가 다를수 있지만 표시하는
의의는 같다
례2:10L의 어떤 진공용기에 10mol의 A와 5mol의 B를 넣고
모 온도에서 반응시킨다. 3A(기체) + B(g)
2C(g) 처음
0.2s초내 A의 농도변화로 표시한 반응속도는
0.06mol/(L•S)이다. 처음 0.2s초내 용기내에서 변화된
A의 물질의 량은? B의 물질의 량은? C의 물질의 량은?

===
ᇫC
ᇫt
• ᇫt === 0.06mol/(L•S)
× 0.2s

ᇫC(A) ===
=== 0.012mol/L
ᇫn(A)===ᇫC(A) • V=== 0.012mol/L × 10L === 0.12mol
(4)화학반응속도의 특점
①화학반응속도는 순간속도가 아니라 평균속도이며모두 정수를
취한다.
②같은 반응에서 부동한 물질의 농도의 변화량으로 속도를 표시
하기에 그 수치가 다를수 있다. 때문에 화학반응속도를 지적할
때 꼭 어느 물질을 기준으로 하였는가를 밝혀야 한다.
③각 물질의 변화된 물질의 량농도비는 그 반응방정식에서의
대응되는 화학계량수의 비와 같다
④각 물질로 표시한 속도의 비는 그 반응방정식에서의 대응되는
화학계량수의 비와같다
⑤일정한 온도에서 고체와 순수한 액체물질은 단위체적내의
물질의 량이 변화되지 않기에 그 물질의 량농도가 상수이다.
그러므로 그것들의 화학반응속도는 상수로 볼수있다.
(2)단위:
mol
혹은
(LᆞS)
mol
(Lᆞmin)