Transcript PETA KONSEP Kinetika Kimia 693 .

PETA KONSEP
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Maka
Orde reaksi 0
Rumus:
Terdiri
dari:
log
Orde reaksi 1
Orde reaksi 2
V= k [A]X[B]Y
Keterangan
simbol
Waktu paruh
Teori
tumbukan
Terdiri
dari:
Berdasarkan
Reaksi :
A + B  AB
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Digambarkan
Grafik orde reaksi
KET:
V = KECEPATAN LAJU REAKSI
K = KONSTANTA LAJU REAKSI
[A] =KONSENTRASI A
[B] = KONSENTRASI B
X = ORDE REAKSI TERHADAP A
Y =ORDE REAKSI TERHADAP B
Konsentrasi
Hubungan teori tumbukan dgn
faktor yg memp.laju reaksi
suhu
t 12 
Luas permukaan
katalis
Nt
 k .t

No
2 . 303
Berkaitan
dengan
0 . 693
k
Keterangan
simbol
Ket :
Nt
= zat yang tersisa setelah peluruhan.
No
= zat awal sebelum peluruhan.
k
= konstanta laju orde pertama
t
= waktu zat mengalami peluruhan
t1/2
= waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Berdasarkan
Reaksi :
A + B  AB
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Berdasarkan
Reaksi :
A + B  AB
Maka
V= k [A]X[B]Y
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Berdasarkan
Reaksi :
A + B  AB
Maka
V= k [A]X[B]Y
Keterangan
simbol
KET:
V = KECEPATAN LAJU REAKSI
K = KONSTANTA LAJU REAKSI
[A] =KONSENTRASI A
[B] = KONSENTRASI B
X = ORDE REAKSI TERHADAP A
Y =ORDE REAKSI TERHADAP B
Contoh Soal
Latihan
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Terdiri
dari:
Orde reaksi 0
Orde reaksi 1
Orde reaksi 2
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Terdiri
dari:
Orde reaksi 0
Orde reaksi 1
Orde reaksi 2
Digambarkan
Grafik orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Terdiri
dari:
Konsentrasi
suhu
Luas permukaan
katalis
Waktu paruh
Teori
tumbukan
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Teori
tumbukan
Hubungan teori tumbukan dgn
faktor yg memp.laju reaksi
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Terdiri
dari:
Teori
tumbukan
Hubungan teori tumbukan dgn
faktor yg memp.laju reaksi
Konsentrasi
suhu
Luas permukaan
katalis
Berkaitan
dengan
Waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Waktu paruh
Teori
tumbukan
Rumus:
log
Nt
 k .t

No
2 . 303
t 12 
0 . 693
k
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Waktu paruh
Teori
tumbukan
Rumus:
log
Nt
 k .t

No
2 . 303
t 12 
0 . 693
k
Keterangan
simbol
Ket :
Nt
= zat yang tersisa setelah peluruhan.
No
= zat awal sebelum peluruhan.
k
= konstanta laju orde pertama
t
= waktu zat mengalami peluruhan
t1/2 = waktu paruh
Kinetika Kimia
Hubungan
dengan
Persamaan laju
reaksi
Orde reaksi
Faktor yang
mempengaruhi
laju reaksi
Waktu paruh
Teori
tumbukan
Rumus:
Terdiri
dari:
Berdasarkan
Reaksi :
A + B  AB
Orde reaksi 0
Orde reaksi 1
Orde reaksi 2
Maka
V= k
Digambarkan
[A]X[B]Y
Grafik orde reaksi
Keterangan
simbol
KET:
V = KECEPATAN LAJU REAKSI
K = KONSTANTA LAJU REAKSI
[A] =KONSENTRASI A
[B] = KONSENTRASI B
X = ORDE REAKSI TERHADAP A
Y =ORDE REAKSI TERHADAP B
log
Terdiri
dari:
Hubungan teori tumbukan dgn
faktor yg memp.laju reaksi
t 12 
Konsentrasi
suhu
Luas permukaan
katalis
Nt
 k .t

No
2 . 303
Berkaitan
dengan
0 . 693
k
Keterangan
simbol
Ket :
Nt
= zat yang tersisa setelah peluruhan.
No = zat awal sebelum peluruhan.
k
= konstanta laju orde pertama
t
= waktu zat mengalami peluruhan
t1/2 = waktu paruh