Transcript PETA KOMPETENSI KIMIA KELAS 3

Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
2. Menjelaskan sistem klasifikasi dan kegunaan polimer
3. Memahami koloid, suspensi, dan larutan sejati
4. Melakukan pemisahan dan analisis
1.
Standar Kompetensi :Mengidentifikasi
faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
 Kompetensi Dasar :
1.
2.
Menentukan laju reaksi dan orde reaksi
Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
LAJU REAKSI
Bab ini akan membahas kinetika reaksi dan
faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun
tujuan mempelajari bab ini siswa dapat;
 Menjelaskan pengertian laju reaksi.
 Menerangkan faktor-faktor yang
memengaruhi laju reaksi.
 Menjelaskan terjadinya laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan.
 Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.
 Menerangkan orde reaksi.
KONSEP LAJU REAKSI
Kamu pasti masih ingat, reaksi kimia
merupakan proses perubahan zat pereaksi
(reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).
Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan
tumbuhan dan oksigen (reaktan)menjadi abu
dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan
maka produknya semakin banyak.
Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan zat produk
persatuan waktu disebut
laju reaksi
FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
KEMBALI
TEORI TUMBUKAN
Terjadinya tumbukan efektif
ditentukan oleh 2 faktor, yaitu
energi kinetik partikel dan arah
atau orientasi partikel yang
saling bertumbukan.
Arah Partikel yang Bertumbukan
Tumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan
saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri,
kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas
CO.
C(kokas) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g)
a
b
H
O
C
H
C
O
HH
C
C
H
H
O
O
H
H
Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan
antar partikel pereaksinya tepat, sehingga
menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi
produk reaksi CO dan H2, (b) arah tumbukan
antar partikel zat pereaksinya tidak tepat
sehingga tidak menghasilkan tumbukan
efektif.
Energi Kinetik Partikel
Energi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan
tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea) a
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan :
Konsentrasi
A
B
Laju reaksi akan semakin cepat
Semakin banyak partikel
zat terlarut semakin
besar peluang terjadinya
tumbukan
Semakin banyak
kemungkinan tumbukan
efektif terjadi
Luas Permukaan Bidang Sentuh
A
B
Semakin luas permukaan bidang
sentuh
Tumbukan akan lebih sering terjadi
Laju reaksi akan semakin cepat
Suhu
Semakin tinggi suhu reaksinya
Semakin cepat gerak molekulnya
Semakin besar energi kinetik
yg dimiliki molekul
Laju reaksinya semakin
cepat
Katalis
Katalis hanya mampu
mempercepat reaksi dan
bereaksi spesifik
Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia
tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh
kembali pada akhir reaksi.
Katalis hanya mampu mempercepat
reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.
PERSAMAAN LAJU REAKSI
DAN ORDE REAKSI
reaksi :
mA + nB  pC + qD
maka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T)
tetap dapat ditulis sebagai :
v = k [A]x [B]y
dimana :
v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap pereaksi A
y = orde reaksi terhadap pereaksi B
Orde Reaksi
Orde reaksi menyatakan besarnya
pangkat konsentrasi pereaksi pada laju
reaksi.
1. Reaksi Orde Nol
v
[x]
2. Reaksi Orde Satu
v
[x]
3. Reaksi Orde Dua
v
[x]
SEKIAN dan TERIMA KASIH
KELOMPOK KIMIA SMK
 Koordinator : Drs.Maman Tasman
 Anggota
 1. Asma Farida
 2. Majangkumalo
 3. Hermawan