Transcript - Sma 6 Jakarta

Laju reaksi
Reaksi berlangsung
cepat
Reaksi berlangsung
lambat
indikator
• Menghitung konsentrasi larutan
(molaritas larutan).
• Menuliskan ungkapan laju reaksi
Konsentrasi
Molaritas
M = molaritas (mol/liter)
n = mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (liter)
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2
gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air
sampai volumenya menjadi 500 mL!
Jawab:
Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram
- Volume larutan = 500 mL =0,5 L
= 0,05 mol
Hubungan kemolaran
dengan kadar
M
= molaritas
ρ
= massa jenis
Kadar = % massa
Mr
= massa molar
Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang
mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg
L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16)
Jawab :
Pengenceran
Volume
Berubah
Konsentrasi
Berubah
Jumlah mol
Tidak
Berubah
n1 = n2
V1 = volume larutan sebelum pengenceran
V2 = volume larutan setelah pengenceran
M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran
M2 = molaritas larutan setelah pengenceran
Tentukan molaritas larutan yang terjadi,
jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah
dengan 150 mL air!
Jawab :
V1M1= V2M2
50 mL × 2 M = 200 mL × M2
M2 = 0,5 M
Pencampuran beberapa larutan
Latihan
1. 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya
menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan
tersebut! (MrNaOH = 40)
2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang mengandung
63% HNO3, jika massa jenisnya diketahui sebesar 1,3 kg/L
3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL
larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH
dengan konsentrasi 0,1M?
4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan
untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?
Laju??
Laju pesawat
2000 km per jam
Laju
Laju mobil 100 km
per jam
Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung
( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)
Laju reaksi
reaksi
Ungkapan laju reaksi
• Misal zat A menjadi B dapat dituliskan
sebagai berikut:
Lihat aku
Faktor-faktor yang memepengaruhi
laju reaksi
Luas
permukaan
Suhu
Konsentrasi
Faktor
laju reaksi
Tekanan
(atau
volume)
Katalis
Teori tumbukan
• Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??
Luas permukaan
Click
me
Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian
permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin
banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
konsentrasi
Click
me
Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan
menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil
akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.
suhu
Click
me
Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan
semakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan
semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.
tekanan
katalis
Click
me
Tugas
4 your attention