Transcript Prova Scritta Febbraio013

Chimica Generale ed Inorganica
Appello Sessione di Febbraio A.A. 2011/2012
1. Lʼacol etilico C2H5OH viene preparato per idratazione dellʼetilene C2H4 ad alta
temperatura e pressione secondo la reazione:
C2H4(g) + H2O(g) →C2H5OH (g)
In un esperimento 255 L di C2H4 misurati in condizioni normali furono fatti reagire con 343
g di H2O e si ottennero 125 g di C2H5OH. Calcolare la resa percentuale della reazione.PM
C2H5OH=46.06 g/mol, PM H2O=18.01 g/mol.
[23,9%]
2. Quanti grammi di H2SO4 sono necessari per preparare 3 L di una soluzione 6,0 N in una
reazione di completa neutralizzazione?PM H2SO4 =98.08 g mol-1)
[882 g]
3. Calcolare lʼabbassamento della temperatura di congelamento per una soluzione che
contiene 30,0 g di Na2SO4 in 710 mL di H2O (KcrH2O=1.86 oC mol-1 Kg ; PM Na2SO4 =142 g
mol-1)
[1.66oC]
4. Calcolare il pH di una soluzione di nitrato di ammonio NH4NO3 0.340 M. La costante di
dissociazione di NH3=1.75 x 10-5 M.
[4.86]
5. Data la seguente pila chimica costituita da due semielementi di tipo redox:
Pt/MnO4-(aq),H3O+(aq),Mn2+(aq)||Fe3+(aq),Fe2+/Pt
Scrivere le due reazioni bilanciate che avvengono al catodo e allʼanodo e calcolare la
forza elettromotrice quando la concentrazione di tutte le specie presenti è 1 M. Eo MnO4-/
Mn2+=1.51 V, Eo Fe3+/Fe2+=0.77 V.
[0.74 V]
R=0,0821 atm L K-1 mol-1; 8.314 J K-1 mol-1