Transcript Appendice B

Appendice B I Dati Volumetrici e Calorimetrici.
Tabella B.1 – Valori critici di temperatura, pressione, volume, compressibilità e fattore acentrico
per alcuni elementi.
Composto
Composto
TC
PC
vC
zC

(nome)
(simbolo)
(K)
(MPa)
(cm3/mol)
(-)
(-)
Elio
He
5.2
0.227
57.3
0.301
- 0.387
Neon
Ne
44.40
2.756
41.7
0.311
0.
Argon
Ar
150.8
4.874
74.9
0.291
- 0.004
Xenon
Xe
289.87
5.836
118
0.286
0.002
Idrogeno
H2
33.2
1.297
65.0
0.305
- 0.22
Ossigeno
O2
154.6
5.046
73.2
0.288
0.021
Azoto
N2
126.3
3.394
89.5
0.290
0.040
Cloro
Cl2
417.0
7.991
124
0.276
0.073
Bromo
Br2
588.0
10.34
135
0.287
Ammoniaca
NH3
405.6
11.28
72.4
0.242
0.250
Biossido di carbonio
CO2
304.2
7.38
94.0
0.274
0.225
Monossido di carbonio
CO
132.9
3.496
93.1
0.295
0.049
Biossido di zolfo
SO2
430.8
7.883
122
0.268
0.251
Solfuro di zolfo
H2S
373.2
8.942
98.5
0.284
0.100
Acido nitrico
NO
180.0
6.485
58
0.250
0.607
Acqua
H2O
647.1
22.05
56.0
0.229
0.344
Metano
CH4
190.6
4.60
99
0.288
0.008
Etilene
C2H4
282.4
5.04
129
0.276
0.085
Etano
C2H6
305.4
4.82
148
0.285
0.098
Benzene
C6H6
562.7
4.894
259
0.271
0.212
Propano
C3H8
369.8
4.246
203
0.281
0.152
Toluene
C7H8
591.7
4.113
316
0.264
0.257
Etanolo
C2H6O
514
6.3
0.248
0.635
Cesio
Cs
1,938
94
Litio
Li
3,223
67
Mercurio
Hg
1,750
172
Zolfo
S
1,314
20.7
Alluminio
Al
7,963
350
- 4.1 -
Tabella B.2 – Valori delle costanti per le equazioni di Van der Waals and Redlich-Kwong
Van der Waals
a
 cm 3 

atm
 gmoli 
Redlich-Kwong
b
2
cm 3
gmoli
a
atm K
1/ 2
b
 cm 3 


 gmoli 
2
cm 3
gmoli
Air
1.33 106
36.6
15.65 106
25.3
Ammonia
4.19 106
37.3
85.00 106
25.7
Carbon Dioxide
3.60 106
42.8
63.81 106
29.7
Ethane
5.50 106
65.1
97.42 106
45.1
Ethylene
4.48 106
57.2
76.92 106
39.9
Hydrogen
0.25 106
26.6
1.439 106
18.5
Methane
2.25 106
42.8
31.59 106
29.6
Nitrogen
1.35 106
38.6
15.34 106
26.8
Oxygen
1.36 106
31.9
17.12 106
22.1
Propane
9.24 106
90.7
180.5 106
62.7
Water Vapor
5.48 106
30.6
140.9 106
21.1
- 4.2 -
Tabella B.3 – Calori specifici di gas nel loro stato ideale.
- 4.3 -
Tabella B.4 - Entalpie di vaporizzazione per diverse sostanze.
Compound
Boiling Point at normal pressure
Heat
of
vaporization
(kJ mol-1)
Heat
of
vaporization
(kJ kg−1)
Acetone
329-330 K, 56-57 °C, 133-134 °F
31.3
538.9
Aluminium
2792 K, 2519 °C, 4566 °F
294.0
10500
Ammonia
240 K, −33.34 °C, -28 °F
23.35
1371
Butane
272-274 K, -1°C, 30-34 °F
21.0
320
Diethyl ether
307.8 K, 34.6 °C, 94.3 °F
26.17
353.1
Ethanol
352 K, 78.37 °C, 173 °F
38.6
841
Hydrogen
20.271 K, -252.879 °C, -423.182 °F
0.46
451.9
Iron
3134 K, 2862 °C, 5182 °F
340
6090
44.0
732.2
Methane
109-113 K, -164--160 °C, -263--256 °F 8.17
480.6
Methanol
338 K, 64.7 °C, 148 °F
35.3
1104
Phosphine
185 K, -87.7 °C, -126 °F
14.6
429.4
Propane
230.9-231.11 K,-42--42 °C, -44--44 °F 15.7
356
Water
373.15 K, 100 °C, 212 °F
2260
Isopropyl alcohol 356 K, 82.6 °C, 181 °F
40.68
- 4.4 -
Tabella B.5 - Entalpie ed energie libere di formazione standard per alcune specie.
- 4.5 -
- 4.6 -
Pr
Fig. B.1a – Fattore di compressibilità z(0) in funzione di Pr e Tr . Coincide con z per
fluidi con zc= 0.27.
- 4.7 -
z(0)
Fig. B.1b – Compressibilità z(0) in funzione di Pr e Tr per Pr < 1.
- 4.8 -
z(1)
Fig. B.1c – Compressibilità z(1) in funzione di Pr e Tr.
- 4.9 -
Figura B.2a – Coefficiente di fugacità (0) in funzione delle coordinate ridotte.
- 4.10 -
(0)
Pr Pr
Figura B.2b – Coefficiente di fugacità (0) in funzione delle coordinate ridotte per Pr < 4.
- 4.11 -
(1)
Pr
Figura B.2c - Coefficiente di fugacità (1) in funzione delle coordinate ridotte.
- 4.12 -
.
Figura B.3 – Entalpia specifica di una soluzione acqua-acido solforico in funzione della
frazione massica di H2SO4.
- 4.13 -
Figura B.4a - Diagramma Txy per una miscela benzene-toluene a P = 1 atm e P = 0.5 atm .
Figura B.4b – Diagramma xy per una miscela benzene-toluene a P = 1 atm
- 4.14 -
Figure B.5a - Diagramma Txy per una miscela etanolo/acqua.
Figure B.5b - Coefficienti di attività per una miscela etanolo/acqua.
- 4.15 -
Figure B.5c - Diagramma xy per una miscela etanolo/acqua.
Figure B.6 - Diagramma Txy di una miscela etanolo/benzene.
- 4.16 -
Figura B.7 – Costanti di equilibrio in funzione della temperatura per alcune reazioni.
- 4.17 -