Transcript 課程名稱：電解質與解離說 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 導體與非導體 燈亮 導體  導体能導電的原因是因其內的 燈不亮 非導體 （絕緣體） 自由電子 的移動。 電解質與非電解質 燈亮 電解質  電解質為何能夠導電呢？  媒體觀賞（5’59’’） 燈不亮 非電解質 電解質檢驗儀器說明  說明 燈泡 1.電源用： 電池 。  直流 電源 2.電極材質： 石墨 棒 （ 碳 棒） 電極 直流電源 電 解 槽 3.槽電極標示：  甲稱 正 極。 

課程名稱：電解質與解離說
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
導體與非導體
燈亮
導體
 導体能導電的原因是因其內的
燈不亮
非導體
（絕緣體）
自由電子 的移動。
電解質與非電解質
燈亮
電解質
 電解質為何能夠導電呢？
 媒體觀賞（5’59’’）
燈不亮
非電解質
電解質檢驗儀器說明
 說明
燈泡
1.電源用： 電池
。
 直流 電源
2.電極材質： 石墨 棒
（ 碳 棒）
電極
直流電源
電
解
槽
3.槽電極標示：
 甲稱 正 極。
 離電源 正 極近
 乙稱 負 極。
 離電源 負 極近
純物質的導電性分類
純物質
元素
導體
化合物
非導體
電解質
非電解質
電解質的定義與種類
燈亮
燈很亮
燈很暗
強電解質
弱電解質
 電解質： 化合物 溶於水可導電者
電解質定義迷思
 電解質一定是化合物，但化合物不一定是
電解質。
 化合物溶於水能導電者，一定是電解質。
 化合物熔融後能導電者，不一定是電解質
 固態能導電的物質，一定不是電解質
 電解質在固態是不導電的
常見的電解質
酸類
鹼類
強
電
解
質
HCl
鹽酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
弱
電
解
質
CH3COOH 醋酸
H2CO3
碳酸
CO2
二氧化碳
應
用
鹽類
NaCl 氯化鈉
NaOH 氫氧化鈉 KCl 氯化鉀
Ca(OH)2 氫氧化鈣 KNO 硝酸鉀
3
MgO
氧化鎂
CaCl2 氯化鈣
NH4OH 氫氧化銨
（氨水）
NH3 氨氣
Na2CO3 碳酸鈉
NaHCO3 碳酸氫鈉
CuSO4
礦泉水、自來水、食醋、果汁
硫酸銅
常見的非電解質
非電解質
純水、蒸餾水（H2O）、酒精（C2H5OH）
蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6）
中
性
果糖
C12 H22O11( S ) 
 C12 H22O11(aq )
H 2O
C2 H5OH(l ) 
 C2 H5OH(aq )
H 2O
 非電解質只溶解，不解離。
電解質導電理論  解離說
西元1884年 瑞典化學家
阿瑞尼士
Svante August Arrhenius
提出『解離說』
阿瑞尼士 解離說
 解離說：
 解釋電解質導電的原因
壹、 會解離 ：
 電解質會解離成 正、負離子（二者不單獨存在） 。
 不以 分子 存在，以 離子 狀態存在。
貳、 會移動 ：
 正負離子會 自由 移動，通電後 定向 移動。
参、 電中性 ：
 電解質仍維持 電中性 。
（溶液酸鹼性不一定是中性）
解離說－『會解離』說明一
 說明例：氯化鈉 NaCl 電解質
 解離粒子數比（1：1 型）：
NaCl
正、負離子數目相等
Na+
Cl-
Na+
Cl-
NaCl
ClNa+
Na+
Cl-
NaCl
NaCl
ClNa+
Na+
X


NaCl  Na  Cl
Cl-
Na+
Cl-
。
解離說－『會解離』說明二
 說明例：氯化鈣 CaCl2 電解質
 解離粒子數比（1：2 型）：
正、負離子數目不相等 。
Cl-
Ca+2
Cl-
Cl-
Ca+2
Ca+2
ClCl-
CaCl2
CaCl2
X
2

CaCl2  Ca  2Cl
Cl-
Ca+2
Cl-
電解質與非電解質





離子存在
分子存在
電解質
非電解質
解離說－『會移動』說明
Ca2+
Ca2+
ClCl-
 說明：氯化鈣 CaCl2 電解質
 正離子向 負 極移動；負離子向 正 極移動。
離子
 電解質因
移動而導電。
 離子移動在二極發生 化學反應
。
解離說－『電中性』說明
CaCl2
NaCl
Na+
ClNa+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ca+2
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Ca+2
Ca+2
Na+
ClCl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Ca+2
Cl-
 電中性的意義
 電解質中，正、負離子所帶的總電量 相等 。
（ 電量和 ＝  電量和，即淨電量＝０）
 電解質中，正、負離子的數目 不一定相等
（此關係只在 1：1 型電解質的解離才符合）
。
溶解與解離
 溶解：
例如：
蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開固体
表面而均勻分散到水中，此現象稱 溶解 。
 物理 變化
 解離：
例如：
食鹽固体置於水中攪拌後也會溶解成無色透明的溶液，
且可導電。這是由於溶解的食鹽在水溶液中形成分散的
離子，在溶液中這些離子可以自由移動。
像這種溶解後，形成離子的現象，此現象稱 解離 。
 化學 變化
解離度看電解質 媒體： 1
強酸（或強鹼）的解離
弱酸（或弱鹼）的解離
100％ 全部解離
導電度大
強電解質
2
部份解離
導電度小
弱電解質
解離方程式 回家練習一
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
HCl  H   Cl 

H 2 SO4  2H  SO4

HNO3  H  NO3
2



CH 3COOH  H  CH 3COO

2
H2CO3
H 2CO3  2H  CO3
NaOH
NaOH  Na   OH 
2
 2OH

Ca(OH)2
Ca(OH ) 2  Ca
Mg(OH)2
Mg(OH ) 2  Mg 2  2OH 
解離方程式 回家練習二
NH4OH
NH3
NaCl
KCl
KNO3
CaCl2
Na2CO3
CuSO4

NH 4OH  NH 4  OH 

NH3  H 2O  NH 4  OH

NaCl  Na  Cl

KCl  K  Cl



KNO3  K  NO3
CaCl2  Ca
2


 2Cl

Na2CO3  H2O  2Na   OH   HCO3
CuSO4  Cu
2
 SO4
2

網路資源推薦
 多種電解質實驗影片
Division of Chemical Education, American Chemical Society
 電解質實驗影片
Introduction to Reactions in Aqueous Solutions
 電解質動畫
ICSD Physical Science Zone
 電解質離子解離過程動畫
University of Missouri-Rolla
 溶液導電度檢驗動畫
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles
/electroChem/conductivity-2.html
課程結束
2006.12.23
耶誕Party