Transcript pp asam basa ujian ppl

OLEH :
VOVY VOESVITA SARY
A1F007039
TEORI ASAM BASA
Secara Umum :
Cairan berasa asam dan dapat
Asam : memerahkan kertas lakmus
biru
Basa
:
:
Cairan berasa pahit dan
dapat membirukan kertas
lakmus merah
TEORI ASAM BASA
Teori Arrhenius :
Asam adalah senyawa yang
melepaskan H+ dalam air.
Contoh :
HCl ----- H+ + ClHNO3 ----- H+ + NO3Basa adalah senyawa yang
melepaskan OH- dalam air
Contoh :
NaOH ----- Na+ + OHNH4OH ----- NH4+ + OHKelemahan : hanya berlaku untuk
larutan dalam air saja.
Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air
Basa Arrhenius : senyawa penghasil OH- dalam air
TEORI BRONSTED LOWRY
• DEFINISI LEBIH : LUAS
DARIPADA ARRHENIUS
• ASAM : PENDONOR PROTON
• BASA : ASEPTOR PROTON
• TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK
LARUTAN, TAPI BISA UNTUK
MOLEKUL, ION, DAN GAS
TEORI ASAM BASA
Teori Bronsted - Lowry
Asam : senyawa yg dapat memberikan
proton ( H+ ) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerima
proton (H+) / akseptor proton.
Reaksi tanpa Pelarut Air
HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s)
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq)
Asam
Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq)
Basa
Asam
Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter
Asam Brønsted : pendonor proton
Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton
basa
asam
Basa
Asam
terkonjugasi terkonjugasi
ASAM BRONSTED
• CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS
HNO3 (aq) + H2O(l)
NO3 (aq) + H3O (aq)
ACID
• CAN BE ANIONS
NH4+ (aq) + H2O (l)
ACID
NH3 (aq) + H3O+ (aq)
• CAN BE CATION
H2PO4- (aq) + H2O (l)
ACID
HPO42- (aq) + H3O+ (aq)
BASA BRONSTED
 Pada MOLEKUL
NH3 (aq) + H2O (l)
NH4+ (aq) + OH- (aq)
 Pada ANION
CO32- (aq) + H2O (l)
BASE
HCO3- (aq) + OH- (aq)
 Pada KATION
Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l)
BASE
Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)
BRONSTED –LOWRY FASE GAS
NH3 + HCl
[NH4]+ + [Cl]-
Contoh asam basa Bronsted-Lowry
 AIR SEBAGAI AMFOTIR
 AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI




ASAM DAN BASA
AUTOIONISASI PADA AIR
2H2O (l)
H3O+ (aq) + OH- (aq)
K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]
K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw
NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU
BERUBAH Kw AKAN BERUBAH
[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M
Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)
AUTOIONISASI AIR
OH-
+
H3O
TEORI ASAM BASA
Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl
+ H 2O
H 3O + +
ClAsam 1
Basa 1
Asam 2 Basa 2
Konjugasi
Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :
pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1
– asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari
basa yang menerima Proton  H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari
asam yang melepaskan Proton  Cl-
Pasangan asam dan basa konjugasi
TEORI ASAM BASA
Soal diskusi . . .
Jelaskan untuk reaksi :
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
a. Pasangan asam basa konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi
Jawaban :
Pasangan asam basa konjugasi
NH3 + H2O
Basa
Asam
NH4+ + OHAsam
konjugasi
Basa
konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi
ASAM – BASA MODEL
LEWIS
• TEORI LEWIS LEBIH UMUM
DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN
BROSTED-LOWRY
• ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA
ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON
DARI ATOM LAIN UNTUK
MEMBENTUK IKATAN BARU
• BASA LEWIS ADALAH SENYAWA
PENDONOR PASANGAN ELEKTRON
UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU
Asam dan Basa Lewis
•
Ikatan
kimia
baru
dibentuk
dengan
menggunakan pasangan elektron dari basa
Lewis.
•
Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen
koordinasi
•
Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari
H2O + H+
H+
ACID
•• ••
O—H
H
BASE
••
H O—H
H
Reaksi Asam/Basa Lewis
BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS
• H+
+
asam
OHbasa
H2O
• H+
+
asam
H2 O
basa
H3O+
• H+
+
asam
NH3
basa
NH4+
• H+
+
asam
CNbasa
HCN
HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS
DALAM BIOLOGI
• Hemoglobin : heme dan globin
• Heme : interaksi antara O2 dengan CO
• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis
• O2 dan CO sebagai basa Lewis.
Kompleks Heme
Beberapa keunggulan asam basa Lewis
yaitu sebagai berikut :
• Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam
pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.
• Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat
asam basa molekul atau ion yang mempunyai
pasangan elektron bebas atau yang dapat
menerima pasangan elektron bebas. Contohnya
pada pembentukan senyawa komplek.
• Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat
organic seperti DNA dan RNA yang
mengandung atom nitrogen yang memiliki
pasangan elektron bebas.
Teori Lewis ……
TEORI ASAM BASA
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H
F
H-N:+B-F
H
F
H
F
H–N : B-F
H
F
Asam : Senyawa yang dapat
menerima pasangan elektron  BF3
Basa : Senyawa yang dapat
memberikan pasangan elektron  NH3
TIGA MODEL ASAM BASA
MODEL
ASAM
BASA
ARRHENIUS
H+ PRODUCER
OH- PRODUCER
BRONSTEDLOWRY
H+ DONOR
H+ ACCEPTOR
LEWIS
ELECTRON-PAIR
ACCEPTOR
ELECTRON-PAIR
DONOR