Transcript 課程名稱：常見的酸與鹼 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 日常生活中的酸與鹼 酸性物質 檸檬汁 柳丁汁 食醋 硫酸 鹽酸 硝酸 醋酸 蘋果汁 酸梅 汽水 H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH 鹼性物質 胃藥 石灰水 氨水 氫氧化鈉 氨 氧化鈣 胃乳 玻璃清潔劑 肥皂 NaOH NH3 CaO 酸鹼性質探討 實驗規畫 目的：了解物質的酸鹼性 第一部份：配製酸鹼待測溶液 檢驗酸鹼性： 廣用試紙 第二部份：待測溶液與鎂帶反應 媒體： 1 酸鹼性質探討 第一部份  待測水溶液配製 5ml 1M 鹽酸 5ml 水 5ml 水 + 1滴 A 5ml 水 + 1滴 E 中 性 酸性 A pH 酸鹼值 B C 5ml 1M.

課程名稱：常見的酸與鹼
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
日常生活中的酸與鹼
酸性物質
檸檬汁
柳丁汁
食醋
硫酸
鹽酸
硝酸
醋酸
蘋果汁
酸梅
汽水
H2SO4
HCl
HNO3
CH3COOH
鹼性物質
胃藥
石灰水
氨水
氫氧化鈉
氨
氧化鈣
胃乳
玻璃清潔劑
肥皂
NaOH
NH3
CaO
酸鹼性質探討 實驗規畫
目的：了解物質的酸鹼性
第一部份：配製酸鹼待測溶液
檢驗酸鹼性： 廣用試紙
第二部份：待測溶液與鎂帶反應
媒體： 1
2
酸鹼性質探討 第一部份
 待測水溶液配製
5ml
1M 鹽酸
5ml 水
5ml 水
+ 1滴 A 5ml 水 + 1滴 E
中
性
酸性
A
pH
酸鹼值
B
C
5ml
1M 氫氧化鈉
鹼性
D
A＜B＜C＜D＜E
E
廣用試紙
酸性溶液
中性溶液
鹼性溶液
紅澄黃色
綠色
藍靛紫色
廣用試紙 標準變色表
中性溶液
沾取試液後
比對色表
酸鹼性質探討 廣用試紙測試
 待測水溶液配製
5ml 水
5ml 水
+ 1滴 A 5ml 水 + 1滴 E
5ml
1M 鹽酸
中
性
酸性
廣用
試紙
5ml
1M 氫氧化鈉
鹼性
A
B
C
D
E
紅色
黃色
綠色
藍色
紫色
愈酸愈紅
愈鹼愈紫
酸鹼性質探討 第二部份
 待測水溶液與鎂帶的反應
鎂帶
A
B
C
D
E
A、B 試管
酸性 A＞B 中性及鹼性無反應
有氣泡
A 產生速率比 B 快
有爆鳴聲
是產生氫氣
酸的性質
 酸的定義：能解離出
氫離子 H＋
者
 酸的性質：
 使石蕊試紙呈 紅 色。
使廣用試紙呈 紅、澄、黃 色。
使酚酞呈 無 色。
 多數酸與 活性大 的金屬反應，產生 氫 氣
 如： 鎂、鋁、鋅、鐵 （酸能去鏽）。
 酸與碳酸鈣反應，產生 二氧化碳 。
 酸是電解質
 酸有腐蝕性
 依解離度分為 強 酸、 弱 酸。
常見的酸 解離方程式
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
H2CO3
HCl  H   Cl 

H 2 SO4  2H  SO4

HNO3  H  NO3
2

CH 3COOH  H   CH 3COO

H 2CO3  2H  CO3
2
酸與活性大的金屬反應
Mg
Al
Zn
Fe
Mg  2HCl  MgCl2  H 2
Mg  H 2 SO4  MgSO4  H 2
2 Al  6HCl  2 AlCl3  3H 2
2 Al  3H 2 SO4  Al2 (SO4 )3  3H 2
Zn  2HCl  ZnCl2  H 2
Zn  H 2 SO4  ZnSO4  H 2
Fe  2HCl  FeCl2 (氯化亞鐵)  H 2
Fe  H 2 SO4  FeSO4 (硫酸亞鐵)  H 2
酸與碳酸鈣的反應
HCl
2HCl  CaCO3  CaCl2  CO2  H 2O
H2SO4 H 2 SO4  CaCO3  CaSO4  CO2  H 2O
HNO3
2HNO3  CaCO3  Ca( NO3 )2  CO2  H 2O
大理石受酸之侵蝕
酸雨成因 acid rain
酸雨：pH＜5.0
解離度看電解質 媒體： 1
強酸（或強鹼）的解離
弱酸（或弱鹼）的解離
100％ 全部解離
導電度大
強電解質
部份解離
導電度小
弱電解質
鹼的性質
 鹼的定義：能解離出 氫氧根離子 OH －
者
 鹼的性質：
 使石蕊試紙呈 藍 色。
使廣用試紙呈 藍、靛、紫 色。
使酚酞呈 紅 色。
 鹼性水溶液可溶解油脂
 鹼能 去油 ；酸能 去鏽 。
 鹼性水溶液摸起來有 滑膩 感
 鹼是電解質
 鹼有腐蝕性
 依解離度區分為 強 鹼、 弱 鹼。
常見的鹼 解離方程式
NaOH
CaO
NaOH  Na   OH 
CaO  H 2O  Ca(OH ) 2
Ca(OH)2
Ca(OH ) 2  Ca 2  2OH 
Mg(OH)2
Mg(OH ) 2  Mg 2  2OH 
NH4OH
NH3

NH 4OH  NH 4  OH 

NH3  H 2O  NH 4  OH 
常見酸的性質
硫酸
H2SO4
1.無色，腐蝕性的強酸，『化學工業之母』。
2.稀釋放熱，且應該由硫酸緩慢加入水中。
3.濃硫酸有脫水性，稀硫酸無。
2
2
SO

Ba
 BaSO4
(白色沉澱) 。
4
4. 鑑別反應
鹽酸
HCl
1.無色，腐蝕性的強酸，易產生酸霧。
2.工業用鹽酸呈 淡黃 色，因含不純物。
3.氣態易溶於水。
( 白色煙霧) 。
4. 鑑別反應 HCl  NH3  NH 4Cl
硝酸
HNO3
1.無色，腐蝕性的強酸，『國防工業之母』。
紅棕色 NO2
2.光照時，分解成
氣體。
3.鑑別反應：銅活性小，不與其他稀酸反應，但
與硝酸反應。
 (1) Cu  稀HNO3  NO (無色) (2)Cu  濃HNO3  NO2 (紅棕色)
。
硫酸的稀釋
濃硫酸
水
 比熱：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g. ℃），大量的
水可吸收硫酸稀釋放出的熱量。
沸點：反之，若以水加入濃硫酸（沸點300℃以上）中，
混合後溫度會迅速上升，且水的沸點低，會沸騰成水
蒸氣，將挾帶硫酸逸出。
濃硫酸的脫水性 媒體：1 （1’06”）
方糖遇濃硫酸
蔗糖（C12H22O11） 
紙遇濃硫酸
12C（黑色） + 11H2O
 物質遇濃硫酸都會呈現黑色嗎？
否，物質本身含碳，在去水後才會呈黑色。
（碳水化合物）
 稀硫酸有脫水性嗎？ 無
。
常見鹼的性質
1.白色固體，俗稱 燒鹼 或 苛性鈉 。
水氣 及
二氧化碳
2.會吸收
而潮解變質。
氫氧化鈉
NaOH 3.有腐蝕性，溶於水是放熱反應。
氨氣
NH3
氧化鈣
CaO
1.無色，臭味，比空氣輕的氣體。
2.氣態極易溶於水，形成氨水。
 氨氣外洩，常
灑水
處理。
1.白色，俗稱 石灰
或 生石灰 。
2.溶於水，放熱。形成 石灰水 Ca(OH)2 。
3.市售檳榔添加石灰，傷害口腔。
4.易吸收水蒸氣，常用作乾燥劑。
氫氧化鈉的潮解
NaOH( s )  H 2O  NaOH( aq )
2 NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O
灰石、生石灰、熟石灰循環
加水
放熱
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2
生石灰
石灰
CaO
加CO2
加熱
石灰石
灰石
CaCO3
灰石、生石灰、熟石灰循環反應
CaCO3
石灰石
灰石
大理石
碳酸鈣

CaCO3 

CaO  CO2
CaO
石灰
生石灰
燒石灰
氧化鈣
CaO  H 2O  Ca(OH ) 2
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
Ca(OH ) 2  CO2  CaCO3  H 2O
石灰水
氫氧化鈣
生石灰（石灰、氧化鈣）
國中常見酸與鹼的強度
強酸
強鹼
H2SO4
H2SO3
HCl
HNO3
NaOH
KOH
Ca(OH)2
弱酸
弱鹼
CH3COOH
H2CO3
NH4OH
噴泉實驗
 實驗流程：（媒體：1, 2’25”）
填充
氣體
水加入
酚酞
滴管
滴管
易溶於水
1.燒瓶限內裝
氣體
NH3
如
氣體
2.下方水槽加 酚酞 指示劑
 此時下方水槽呈現 無 色
3.由滴管擠入數滴水，進入燒瓶中
4.下方水即噴入燒瓶之中，有如噴泉
紅
且噴泉顏色為
色
 原因：
因氨氣遇水後溶解於水中，燒瓶內形
成真空，內部壓力小於外界。所以下
方水槽之水擠噴入燒瓶。且氨水鹼
性，遇酚酞呈紅色噴泉。
 可用作噴泉實驗的氣體：
NH3
HCl
課程結束
Jim 112時代