Transcript الوحدة الاولى بالباوربوانت
Slide 1
تطور حالـة جملة كيميائيـة
خالل تحـول كيميـائي
نحو حالة التــوازن
Slide 2
•
•
•
•
•
قيـاس pHمحـلول ثم تعييـن خاصية المحـلول (حمـضي ،
معتـدل ،أسـاسي ).
التمييـز بيـن األحماض القـوية واألحماض الضعيفـة ،وبيـن
األسـس القوية واألسـس الضعيفـة .
توظيف النسـبـة النهـائية لتقـدم التفاعـل من أجـل تبريـر حالـة
التــوازن.
استعمال ثوابـت الحموضة kaو pKaمن أجـل مقــارنة
الثنـائيات أسـاس /حمض .
استعـمال منحـنى المعايـرة ) pH = f(Vمن أجـل تعييــن
التركيــز المولي لمحـلول معايـر.
Slide 3
– 1قياس pHمحلول ثم تعيين خاصية المحلول
(حمضي ،معتدل ،أساسي ) :
pHهي وسيلة أبتكرها العالم الدنماركي Sorensen
لقياس الحموضة .
وهـي صالـحـة ألجــل تـركيــز ] [ H3O+محـصـورة بيــن
1 mol/lو 10-14 mol/lعـنـد .25°C
العالقة الرياضية :
]pH = - Log [H3O+
أو :
[H3O+] = 10-pH
Slide 4
قيــاس الـ pHيكــون :
• بواسطـة الكـواشف الملونة :
مثـــالا :ورق pHأو بعض المحـاليـل
• بواسطــة pH mètre
Slide 5
– 2التميـيـز بيـن األحماض القـوية واألحماض
الضعيفة ،وبين األسس القوية واألسس الضعيفة :
• الحمض القوي هو الذي يتشرد كليا ا في الماء :
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
التفاعــل سريـــع . التفاعـل تــام أي يختفـــي فيه المتفاعــل . -معادلــة التفـاعـل موجهــة .
Slide 6
• الحمـض الضعيـف يتشــرد جزئيـا ا في المـاء :
CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
التفاعـــل بطــيء . التفاعـــل غير تــام . نوجه معادلة التفاعل بشعاعين متعاكسين . أو نكتب رمز ( = ) بين المتفاعالت والنواتج .مثال :CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
المقصود من رمز المساواة هو أنه عند حد التفاعل أو توازن
التفاعل ( )Equilibre : eqتكون كـل المتفاعالت والنواتج
موجودة .
Slide 7
في الواقــع الذي يحـدث للحمـض الضعيـف (مثالا :حمض
اإليثــانويــك ) عنـدما يتـشـرد فـي المـاء ،يعــطي شــوارد
اإليثـانـوات وشـوارد الهيـدرونيـوم التي تتفـاعل مع بعضها
مجــدداا لتعــطي مـن جهـتهــا حمـض اإليثـانويـك والمــاء ،
Slide 8
لو نضيـف حمــض قــوي أو أســاس قــوي إلى المحـلول
المتواجـد فيـه الحمـض الضعـيف واألســاس المـرافـق لـه
عنــد حــالـة التــوازن ( ، ) eqفإنهمــا يزيحـان نسـبيـــا ا
تــوازن التـفـاعـل دون أن يـزيــال الحمــض الضعيــف أو
األســاس المــرافــق لــه .
Slide 9
• األسـاس القــوي هــو الـذي يتشــرد كليــا ا في المـاء :
)BH+ + OH- (aq
B(aq) + H2O
• األسـاس الضعيـف هـو الـذي يتشــرد جزئيـا ا في المــاء :
)BH+ + HO- (aq
B(aq) + H2O
أو
)BH+ + HO- (aq
=
B(aq) + H2O
Slide 10
– 3توظيف النسبة النهائية لتقدم التفاعل من أجل
تبرير حالة التوازن :
تطـور جمـلة كيميائيـة نحـو حالـة التــوازن :
قبــل الشــروع في الـدراسة ،نطلــّـع على المصطلحـات
المستعمـــلة :
المتفاعـل المحــد :هـو المتفـاعـل الـذي تكـون كميته أقـل
مما تفـرضه ستـوكومترية التفـاعـل ).(Stoechiométrie
نهـاية التفاعـل :عنـدما يختـفي أحـد المتفاعـالت(محـد) ،
او يكـون استقـرار (تـوازن) بيـن المتفــاعالت والنــواتـج ،
نعبـر عن الزمن المناسب لها بـ ( tf :عنـدما تبلــغ الجملـة
حـالتها النهـائيـة ) .
Slide 11
تـقـدم التفـاعـل : xعـدد مـوالت المتفـاعـل التي أختفـت
في التفـاعـل الكيميـائي عنـد اللحظـة . t
تـقـدم التفـاعـل النهـائي : xfعـدد مـوالت المتفـاعـالت التي
أختفـت في التفـاعـل الكيميائي عـند اللحظـة . tf
تـقـدم التفاعـل األعظـمي : xmaxعـدد مـوالت المتفـاعـل
التي أختفـت كليـا ا في التفـاعـل الكيميـائي عـند اللحظـة . tf
مـــالحظــة :
* إذا كــانت xf = xmax :فــإن :
المتفــاعـل تفاعـل كليــا ا (متفـاعـل محـد ) . التفـاعــل تـــام .حيث : n0عدد الموالت األصلية
xmax = n0 -
Slide 12
* إذا كـان ، x < xmaxفـــإن :
المتفـاعل لـم يتفـاعـل كليــا ا . التفــاعـل غيــر تــام . نسبـة تقــدم التفـاعـل τعند اللحظــة : t
x
τ
x max
نسبـة نهائية لتقــدم التفـاعـل τfعند اللحظــة : tf
xf
x max
τf
Slide 13
مـــالحظــة :
* بصفـة عـامة 0 ≤ τf ≤ 100 % :
* إذا كــانت :
τf < 100 %
فـــإن التــفــاعــل غــيــر تـــام .
* إذا كـــانت :
τf = 100 %
فـــإن التــفـاعــل تـــــام .
Slide 14
مقــــارنــــة بين xmaxو : xf
سـنــراهــا في دراســة مثــالــيـن :حمــض قـــوي
وحمــض ضعــيف :
– 1مثــال :حمــض قـــوي :HCl
نــذيب 0,01 molمن حمض كـلور الهيدروجيـن
في 1Lمن الماء فأصبـح للمحلـول الناتــج . pH=2
أ – أنشــأ جــدول تقـدم التفـاعـل .
ب -أحسب . xf , xmax
ج – اسـتنتج ،τfمـا هي طبيعــة الحمــض ؟
Slide 15
الحـــــل :
أ – إنشاء الجـــدول :
H3O+ + Cl-
HCl + H2O
0
0
بـزيـــادة
n0
x
x
بـزيـــادة
n0 - x
xmax
بـزيـــادة
xmax
معادلـة
التفاعـل
الحـــالــة
األبتـدائية
الحـــالــة
اإلنتقــالية
الحـــالــة
n0- xmaxالنهــائيــة
Slide 16
ب – حســاب : xf , xmax
عــدد موالت = 55,5مول (ومنه كلمة بزيادة مناسبة).
عــدد موالت الحمض HClفي الحالة اإلبتدائية :
n0 = 0.01 mol
حمـض HClهـو المتفـاعـل المحـد ألن عـدد مـوالته
أقـل بكثيـر من العدد الستوكيـومتـري .
* لـو يتـفـــاعــل كليــا ا فـــإن :
xmax = n0 = 0,01 mol
* بمــــا أن :
pH = 2
[ H3O+] = 10-2 mol/L
Slide 17
فنصـــل إلى :
xf = [H3O+] V = 10-2 . 1 = 0,01 mol
ج – استنتـــاج نسبــة تقــدم التفاعــل :τ
1
0 , 01
0 , 01
بمــــا أن :
xf
x max
τ = 1 = 100%
فـــإن :التفــاعل تــام ،ومنــه الحمض قــوي .
Slide 18
– 2مثــال :حمــض ضعيــــف :CH3COOH
نسـكــب في 1 Lمن المــاء المقطــر حجمـا ا اً مــن
حمـض اإليثــانويــك ( نعتبــره مهمــالا أمـام 1لتـر مــن
المــاء المقطـــر) يحتــوي عـلى ( 0,1 molمـــن
، ) CH3COOHبعــد الـــرج نقيــس pHالمحلـول
فـنجـــد . 2,9
أ – أنشــأ جــدول تقـدم التفـاعـل .
ب -أحسب . xf , xmax
ج – اسـتنتج ،τfمـا هي طبيعــة الحمــض ؟
Slide 19
الحـــــل :
أ – إنشاء الجـــدول :
معادلـة
- + H O+
CH
COOH
+
H
O
=
CH
COO
3
2
3
3
التفاعـل
0
0
بـزيـــادة
n0
الحـــالــة
األبتـدائية
x
x
بـزيـــادة
n0 - x
الحـــالــة
اإلنتقــالية
xmax
بـزيـــادة
xmax
الحـــالــة
n0- xmaxالنهــائيــة
Slide 20
ب – حســاب : xf , xmax
عــدد موالت = 55,5مول (ومنه كلمة بزيادة مناسبة).
عــدد موالت الحمض CH3COOHفي الحالة اإلبتدائية :
n0 = 0,1 mol
حمـض CH3COOHهـو المتفـاعـل المحـد ألن
عــدد مـوالته أقـل بكثيـر من العـدد الستوكيـومتـري .
* لـو يتـفـــاعــل كليــا ا فـــإن :
xmax = n0 = 0,1 mol
* بمــــا أن :
pH = 2,9
[ H3O+] = 10-2,9 mol/L
Slide 21
فنصـــل إلى :
xf = [H3O+] V = 10-2,9 . 1
= 0,00126 mol
ج – استنتـــاج نسبــة تقــدم التفاعــل :τ
1,26 %
0,0126
0,00126
0,1
xf
τ
x max
المتفـــاعــل المحـــد CH3COOHلــم يستهـلـك كليــا ا وهــذا
يعـــني إن :التفــاعـــــل غيــر تــام أي أن المتفـاعـــالت
والنــواتــج متـواجـــدة في نفـــس الوقـــت .
Slide 22
كـســـــر الـتفــــاعـــل : Qr
هـو مقــدار يميــز الجمـلة الكيميـائية وهي في حـالة مـا.
قـيمتــه خــالل التفــاعــل تـدلـنـا على مدى تقــدم التفاعــل .
مــن أجــل التفــاعـــل ذي المعــادلـــة :
= cC + dD
C D
a
b
A B
d
aA + bB
c
Qr
حيـث ] [D] , [C] , [B] , [Aتمثـل التراكيـز المـولية للمتفاعـالت
والنواتـج ،ويكـون Qrعــدداا دون وحـدة إصطــالحــا ا .
Slide 23
عنــد حســـاب : Qr
في البســط نستـعمـل تراكيــز النـواتــج وفـي المقـــامتــراكيــز المتفــاعـالت .
إصطالحـــا ا يـأخذ . [H2O] = 1 : إصطالحـــا ا يأخــذ تـركيـز كـل متفاعــل أو نـاتـج إذاكــان صـلبــا ا مســاويــا ا لـ .1مثــال :
)Zn(s) + Cu2+ (aq) = Cu(s) + Zn2+(aq
Zn Cu
Zn 1
Cu Zn Cu 1
2
2
2
2
Qr
Slide 24
عنــد نهــاية التفــاعــل ،نعبــر عــن كســر التفــاعــلبــ . Qrf
لــو نرجــع إلى مثـال السـابق للحــمض الضــعيف :
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
حســـاب : Qrf
نسترجع المعلومات التي نحتاجهــا :
xf = 0,00126 mol
N0 = 0,1 mol
V=1L
التي نعوضهــا في التراكــيز التاليــة :
Slide 25
[CH3COOH] =(n0 – xf ) / V=(0,1 – 0,00126) /1=0,0987mol
[ H 2O ] = 1
[CH3COO-] = xf / V = 0,00126 /1 = 0,00126 mol
[H3O+] = xf / V = 0,00126 / 1 = 0,00126 mol
فـنجـــــــــد :
6
16 10
0 , 00126 0 , 00126
0 , 0987 1
O
3
H
COO
3
CH
CH 3 COOH H 2 O
Qr f
مــالحظــة :
عند حالة التوازن لجملة ميكانيكية Qrf ،ال يتعلق بالتركيب اإلبتدائي.
Qrf يتعــلق إال بـدرجـة الحــرارة .
Slide 26
كلما كانت قيمة Qrfكبيرة ،كانت النسبة النهائية للتقدم
عند التوازن كبيرة .
τf>99%
مـــن أجــل Qrf > 104 :
كلما كانت قيمة Qrfصغيرة ،كانت النسبة النهائية للتقدم
عند التوازن صغيرة .
ثــابت التـــوازن : K
لو يأخذ نفس الحمض الضعيف بتركيزين مختلفيـن،
سيكون له مقـداريـن مختلفيـن لـ pHعند التوازن
،ولكـن يكـون لـه نفـس ( Qrfأي يكون ثابت) .يعبر
عن الثابت الذي يميز هذا التفاعل بــ K :وهــو
K = Qrf
يساوي . Qrf
Slide 27
– 4استعمال ثوابت الحموضـة Kaو pKaمن
أجل مقارنة الثنائيات أساس /حمض :
الجداء الشـاردي للماء :
يتعرض الماء إلى التفكك الذاتي فيعطي شوارد H3O+
وشوارد -
ويؤدي إلى توازن كيميائي .
OH
ِ
يعرف الجداء الشاردي للماء بــ Keحيث :
Ke = [H3O+][OH-] = 10-14
pKe = - log Ke
أو :
من أجل كل محلول مائي عند 25°C
Slide 28
ثـابت الحمــوضة Kqللثنائيات أساس/حمض:
هـو ثابت لـه نفــس قيمـة ثابـت التـوازن Kوكسـر التفـاعـل
النهــائي Qrfفي حالـة توازن جملة كيميائيـة .
Ka = K = Qrf
للمعادلة الكيميائية التالية :
)HA(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq
لـــدينا :
A
f
f
O
HA f
3
H
K a K Q rf
Slide 29
مــالحـظــة :
تمكـــن Kaمن مقارنــة قــوة األحماض فيمـا بينـها ،
وكـذلـك قــوة األســس فيمـا بينــهـا .
* كلمــا كان Kaأكبر بكثير أمام ، 1كان الحمــض أقــوي .
* كلمــا كان Kaأصغر بكثير أمام ، 1كان الحمض أضعـف .
ألـــ pKaهي كيفـية أخــرى للتعبيـر عـن الحموضــة ،ولها
عــالقة بــ Kaحيث :
pKa = - log Ka
Slide 30
الـعــالقــة بيـــن pHو : pKa
من أجل ثنائيــة أساس/حمض ،فــإن العالقة بين pHو pKaهي
:
f
األساس
f
الحمض
عندما يكون pH = pKa
عندما يكون pH > pKa
عندما يكون pH < pKa
pH pK a log
ال توجد صفــة غــالبــة .
الصفة األساسية هي الغالبة .
الصفة الحمضية هي الغالبة .
Slide 31
لــو يكـــون لــــدينا إنــاء فيــه مـــزيــج مــن أحمـاض
وأســس ضعيفــة ،كيف نعــرف اتجـــاه التفــاعـــل ؟
العـــــرض التــــالي يعــرض كيفيـــة معالجتهـــا
Slide 32
Expérience de cours
( exemple de traitement )
Objectif :
Montrer que
Qr doit tendre vers K spontanément
Exemple choisi :
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
Slide 33
Spontanément ?
Qr < K
sens spontané direct
Qr > K
sens spontané inverse
Qr = K
état d’équilibre atteint
Slide 34
Pourquoi ce signe = ?
Signification :
conservation de la charge et de la masse
remplace les deux flèches d’autrefois !
S’il y a une flèche :
il y a évolution ou transformation
sens 1 ( vers la droite ) :
sens 2 ( vers la gauche ) :
Slide 35
Qu’est-ce Qr ?
Qr
HCO
2 i
CH 3CO 2 H i
HCO2 Hi CH 3CO
i pour INITIAL
Concentration initiale apportée en soluté
2 i
Slide 36
Qu’est-ce que K ?
K
HCO
2 f
CH 3CO 2 H f
HCO2 Hf CH 3CO
f pour FINAL
Concentration finale ou à l’équilibre
On peut remplacer « f » par « eq »
2 f
Slide 37
Calcul de K
pour la réaction choisie
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
HCO2H : pKA1 = 3,8
CH3CO2H : pKA2 = 4,8
Donc K = 10-3,8 / 10-4,8 = 10
1ère Expérience
2ème Expérience
3ème Expérience
Slide 38
Calcul de K à partir des KA
Pour HCO2H :
K A1
Pour CH3CO2H :
Or
K
Donc
HCO
2 f
K A2
K
K A2
2 f
H 3O
HCO 2 H f
CH CO
3
2 f
f
H 3O
CH 3CO 2 H f
CH 3CO 2 H f
HCO 2 H f
K A1
HCO
CH 3CO 2 f
f
Slide 39
Expérience 1
10 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
10 mL de CH3CO2H
10 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 40
Calcul de Qr1
Initialement, on a
[CH3CO2H]i = [CH3CO2-]i = 0,1 ( 10/40 ) mol/L
[HCO2H]i = [HCO2-]i = 0,1 ( 10/40 ) mol/L
donc Qr1 = 1
Revoir les hypothèses
Rappel : K = 10
DONC
Qr1 < K
Slide 41
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
?
Slide 42
Exploitation de la mesure du pH1
• Si
KA
Bf
H 3O
A f
f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-4,1 = 2
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-4,1 =
0,2
[HCO2-]f = 2 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 5 [CH3CO2-]f
Slide 43
En résumé ( cas 1 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 2
au lieu de 1 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 5
HCO2H + CH3CO2-
•
i:
=
au lieu de 1 initialement
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction a lieu dans le sens 1
vers la formation de CH3CO2H et HCO2-
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
10mL
10 mL
10 mL
10
mL
Autre expérience
Résolution sans calcul
Slide 44
Diagrammes de prédominance cas 1
Dans les mélanges initiaux, on
a CO H] = [CH CO -] donc pH = 4,8
[CH
3
2
i
[HCO2H]i =
3
[HCO2-]i
2 i
donc pH = 3,8
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 4,1
[CH3CO2-]
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
4,1
HCO2H
HCO2-
3,8
[HCO2H]
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Autre expérience
avec Qr1 < K
pH
Slide 45
Expérience 2
2 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
20 mL de CH3CO2H
2 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 46
Calcul de Qr2
• Initialement, on a
[CH3CO2H]i = 0,1 ( 20/34 ) mol/L
[CH3CO2-]i = 0,1 ( 2/34 ) mol/L
[HCO2H]i = 0,1 ( 2/34 ) mol/L
[HCO2-]i = 0,1 ( 10/34 ) mol/L
donc Qr2 = 50
Rappel : K = 10
Revoir les hypothèses
DONC
Qr2 > K
Slide 47
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
?
Slide 48
Exploitation de la mesure du pH2
• Si
KA
Bf H 3O f
A f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-3,9 = 1,25
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-3,9 =
0,125
[HCO2-]f = 1,25 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 8 [CH3CO2-]f
Slide 49
En résumé ( cas 2 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 1,25
au lieu de 5 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 8
HCO2H + CH3CO2-
•
i:
=
au lieu de 10 initialement
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction a lieu dans le sens 2
vers la formation de HCO2H et CH3CO2HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
2 mL
2 mL
10 mL
20 mL
Autre expérience
Résolution sans calcul
Slide 50
Diagrammes de prédominance cas 2
Dans les mélanges initiaux, on
a
Pour CH3CO2Hi on calcule pH = pKA2 + log B/A = 3,8
Pour HCO2Hi on calcule pH = pKA1 + log B/A = 4,5
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 3,9
[CH3CO2H]
3,8
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
3,9
HCO2-
HCO2H
3,8
4,5
[HCO2-]
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Autre expérience
avec Qr2 > K
pH
Slide 51
Expérience 3
2 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
20 mL de CH3CO2H
10 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 52
Calcul de Qr3
• Initialement, on a
[CH3CO2H]i = 0,1 ( 20/42 ) mol/L
[CH3CO2-]i = 0,1 ( 10/42 ) mol/L
[HCO2H]i = 0,1 ( 2/42 ) mol/L
[HCO2-]i = 0,1 ( 10/42 ) mol/L
donc Qr3 = 10
Rappel : K = 10
Revoir les hypothèses
DONC
Qr3 = K
Slide 53
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H ?
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
Slide 54
Exploitation de la mesure du pH3
• Si
KA
Bf
H 3O
A f
f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-4,5 = 5
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-4,5 = 0,5
[HCO2-]f = 5 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 2 [CH3CO2-]f
Slide 55
En résumé ( cas 3 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 5
au lieu de … 5 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 2
au lieu de … 2 initialement
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction n’a pas évolué depuis
son état initial
• HCO2H + CH3CO2i : 2 mL
10 mL
Autre expérience
=
HCO2- + CH3CO2H
10 mL
20 mL
Résolution sans calcul
Slide 56
Diagrammes de prédominance cas 3
Dans les mélanges initiaux, on
a CH CO H on calcule pH = pK
Pour
+ log B/A = 4,5
Pour HCO2Hi on calcule pH = pKA1 + log B/A = 4,5
3
2
i
A2
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 4,5
4,5
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
4,5
HCO2-
HCO2H
3,8
HCO2H + CH3CO2Résumé
=
4,5
HCO2- + CH3CO2H
avec Qr3=K
pH
Slide 57
– 5استعمال منحنى المعايـرة ) pH = f(Vمن
أجـل تعييـن التركيـز المولي لمحلـول معايـر :
نــــرى ملخص هذا الجـــزء بالمحـــاكــاة :
* تـــعـديــل حمــض قــوي بأســـاس قــوي .
* انجـاز تجـربة تعديـل حمـض بأسـاس وإنشــاء التمثيــل
البيــاني لــ ).pH = f(V
* معــايــرة مع مالحظة حركية الجزيئــات .
* تعيــيــن نقطة التكــافــؤ .
Slide 58
Détermination du point
d’équivalence d ’un titrage
Slide 59
Méthode des tangentes
Slide 60
Titrage acido-basique
14,00
12,00
10,00
pH
8,00
E
pHE
6,00
4,00
2,00
0,00
0
5
10
15
Vb (m L)
20
25
30
Slide 61
Méthode de
l ’extremum de la
dérivée
Slide 62
pH=f(Vb)
Titrage acido-basique
pH'=g(Vb)
16,00
14,00
12,00
pH
10,00
8,00
pHE
E
6,00
4,00
2,00
0,00
0
5
10
15
Vb (m L)
20
25
30
Slide 63
تطور حالـة جملة كيميائيـة
خالل تحـول كيميـائي
نحو حالة التــوازن
Slide 2
•
•
•
•
•
قيـاس pHمحـلول ثم تعييـن خاصية المحـلول (حمـضي ،
معتـدل ،أسـاسي ).
التمييـز بيـن األحماض القـوية واألحماض الضعيفـة ،وبيـن
األسـس القوية واألسـس الضعيفـة .
توظيف النسـبـة النهـائية لتقـدم التفاعـل من أجـل تبريـر حالـة
التــوازن.
استعمال ثوابـت الحموضة kaو pKaمن أجـل مقــارنة
الثنـائيات أسـاس /حمض .
استعـمال منحـنى المعايـرة ) pH = f(Vمن أجـل تعييــن
التركيــز المولي لمحـلول معايـر.
Slide 3
– 1قياس pHمحلول ثم تعيين خاصية المحلول
(حمضي ،معتدل ،أساسي ) :
pHهي وسيلة أبتكرها العالم الدنماركي Sorensen
لقياس الحموضة .
وهـي صالـحـة ألجــل تـركيــز ] [ H3O+محـصـورة بيــن
1 mol/lو 10-14 mol/lعـنـد .25°C
العالقة الرياضية :
]pH = - Log [H3O+
أو :
[H3O+] = 10-pH
Slide 4
قيــاس الـ pHيكــون :
• بواسطـة الكـواشف الملونة :
مثـــالا :ورق pHأو بعض المحـاليـل
• بواسطــة pH mètre
Slide 5
– 2التميـيـز بيـن األحماض القـوية واألحماض
الضعيفة ،وبين األسس القوية واألسس الضعيفة :
• الحمض القوي هو الذي يتشرد كليا ا في الماء :
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
التفاعــل سريـــع . التفاعـل تــام أي يختفـــي فيه المتفاعــل . -معادلــة التفـاعـل موجهــة .
Slide 6
• الحمـض الضعيـف يتشــرد جزئيـا ا في المـاء :
CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
التفاعـــل بطــيء . التفاعـــل غير تــام . نوجه معادلة التفاعل بشعاعين متعاكسين . أو نكتب رمز ( = ) بين المتفاعالت والنواتج .مثال :CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
المقصود من رمز المساواة هو أنه عند حد التفاعل أو توازن
التفاعل ( )Equilibre : eqتكون كـل المتفاعالت والنواتج
موجودة .
Slide 7
في الواقــع الذي يحـدث للحمـض الضعيـف (مثالا :حمض
اإليثــانويــك ) عنـدما يتـشـرد فـي المـاء ،يعــطي شــوارد
اإليثـانـوات وشـوارد الهيـدرونيـوم التي تتفـاعل مع بعضها
مجــدداا لتعــطي مـن جهـتهــا حمـض اإليثـانويـك والمــاء ،
Slide 8
لو نضيـف حمــض قــوي أو أســاس قــوي إلى المحـلول
المتواجـد فيـه الحمـض الضعـيف واألســاس المـرافـق لـه
عنــد حــالـة التــوازن ( ، ) eqفإنهمــا يزيحـان نسـبيـــا ا
تــوازن التـفـاعـل دون أن يـزيــال الحمــض الضعيــف أو
األســاس المــرافــق لــه .
Slide 9
• األسـاس القــوي هــو الـذي يتشــرد كليــا ا في المـاء :
)BH+ + OH- (aq
B(aq) + H2O
• األسـاس الضعيـف هـو الـذي يتشــرد جزئيـا ا في المــاء :
)BH+ + HO- (aq
B(aq) + H2O
أو
)BH+ + HO- (aq
=
B(aq) + H2O
Slide 10
– 3توظيف النسبة النهائية لتقدم التفاعل من أجل
تبرير حالة التوازن :
تطـور جمـلة كيميائيـة نحـو حالـة التــوازن :
قبــل الشــروع في الـدراسة ،نطلــّـع على المصطلحـات
المستعمـــلة :
المتفاعـل المحــد :هـو المتفـاعـل الـذي تكـون كميته أقـل
مما تفـرضه ستـوكومترية التفـاعـل ).(Stoechiométrie
نهـاية التفاعـل :عنـدما يختـفي أحـد المتفاعـالت(محـد) ،
او يكـون استقـرار (تـوازن) بيـن المتفــاعالت والنــواتـج ،
نعبـر عن الزمن المناسب لها بـ ( tf :عنـدما تبلــغ الجملـة
حـالتها النهـائيـة ) .
Slide 11
تـقـدم التفـاعـل : xعـدد مـوالت المتفـاعـل التي أختفـت
في التفـاعـل الكيميـائي عنـد اللحظـة . t
تـقـدم التفـاعـل النهـائي : xfعـدد مـوالت المتفـاعـالت التي
أختفـت في التفـاعـل الكيميائي عـند اللحظـة . tf
تـقـدم التفاعـل األعظـمي : xmaxعـدد مـوالت المتفـاعـل
التي أختفـت كليـا ا في التفـاعـل الكيميـائي عـند اللحظـة . tf
مـــالحظــة :
* إذا كــانت xf = xmax :فــإن :
المتفــاعـل تفاعـل كليــا ا (متفـاعـل محـد ) . التفـاعــل تـــام .حيث : n0عدد الموالت األصلية
xmax = n0 -
Slide 12
* إذا كـان ، x < xmaxفـــإن :
المتفـاعل لـم يتفـاعـل كليــا ا . التفــاعـل غيــر تــام . نسبـة تقــدم التفـاعـل τعند اللحظــة : t
x
τ
x max
نسبـة نهائية لتقــدم التفـاعـل τfعند اللحظــة : tf
xf
x max
τf
Slide 13
مـــالحظــة :
* بصفـة عـامة 0 ≤ τf ≤ 100 % :
* إذا كــانت :
τf < 100 %
فـــإن التــفــاعــل غــيــر تـــام .
* إذا كـــانت :
τf = 100 %
فـــإن التــفـاعــل تـــــام .
Slide 14
مقــــارنــــة بين xmaxو : xf
سـنــراهــا في دراســة مثــالــيـن :حمــض قـــوي
وحمــض ضعــيف :
– 1مثــال :حمــض قـــوي :HCl
نــذيب 0,01 molمن حمض كـلور الهيدروجيـن
في 1Lمن الماء فأصبـح للمحلـول الناتــج . pH=2
أ – أنشــأ جــدول تقـدم التفـاعـل .
ب -أحسب . xf , xmax
ج – اسـتنتج ،τfمـا هي طبيعــة الحمــض ؟
Slide 15
الحـــــل :
أ – إنشاء الجـــدول :
H3O+ + Cl-
HCl + H2O
0
0
بـزيـــادة
n0
x
x
بـزيـــادة
n0 - x
xmax
بـزيـــادة
xmax
معادلـة
التفاعـل
الحـــالــة
األبتـدائية
الحـــالــة
اإلنتقــالية
الحـــالــة
n0- xmaxالنهــائيــة
Slide 16
ب – حســاب : xf , xmax
عــدد موالت = 55,5مول (ومنه كلمة بزيادة مناسبة).
عــدد موالت الحمض HClفي الحالة اإلبتدائية :
n0 = 0.01 mol
حمـض HClهـو المتفـاعـل المحـد ألن عـدد مـوالته
أقـل بكثيـر من العدد الستوكيـومتـري .
* لـو يتـفـــاعــل كليــا ا فـــإن :
xmax = n0 = 0,01 mol
* بمــــا أن :
pH = 2
[ H3O+] = 10-2 mol/L
Slide 17
فنصـــل إلى :
xf = [H3O+] V = 10-2 . 1 = 0,01 mol
ج – استنتـــاج نسبــة تقــدم التفاعــل :τ
1
0 , 01
0 , 01
بمــــا أن :
xf
x max
τ = 1 = 100%
فـــإن :التفــاعل تــام ،ومنــه الحمض قــوي .
Slide 18
– 2مثــال :حمــض ضعيــــف :CH3COOH
نسـكــب في 1 Lمن المــاء المقطــر حجمـا ا اً مــن
حمـض اإليثــانويــك ( نعتبــره مهمــالا أمـام 1لتـر مــن
المــاء المقطـــر) يحتــوي عـلى ( 0,1 molمـــن
، ) CH3COOHبعــد الـــرج نقيــس pHالمحلـول
فـنجـــد . 2,9
أ – أنشــأ جــدول تقـدم التفـاعـل .
ب -أحسب . xf , xmax
ج – اسـتنتج ،τfمـا هي طبيعــة الحمــض ؟
Slide 19
الحـــــل :
أ – إنشاء الجـــدول :
معادلـة
- + H O+
CH
COOH
+
H
O
=
CH
COO
3
2
3
3
التفاعـل
0
0
بـزيـــادة
n0
الحـــالــة
األبتـدائية
x
x
بـزيـــادة
n0 - x
الحـــالــة
اإلنتقــالية
xmax
بـزيـــادة
xmax
الحـــالــة
n0- xmaxالنهــائيــة
Slide 20
ب – حســاب : xf , xmax
عــدد موالت = 55,5مول (ومنه كلمة بزيادة مناسبة).
عــدد موالت الحمض CH3COOHفي الحالة اإلبتدائية :
n0 = 0,1 mol
حمـض CH3COOHهـو المتفـاعـل المحـد ألن
عــدد مـوالته أقـل بكثيـر من العـدد الستوكيـومتـري .
* لـو يتـفـــاعــل كليــا ا فـــإن :
xmax = n0 = 0,1 mol
* بمــــا أن :
pH = 2,9
[ H3O+] = 10-2,9 mol/L
Slide 21
فنصـــل إلى :
xf = [H3O+] V = 10-2,9 . 1
= 0,00126 mol
ج – استنتـــاج نسبــة تقــدم التفاعــل :τ
1,26 %
0,0126
0,00126
0,1
xf
τ
x max
المتفـــاعــل المحـــد CH3COOHلــم يستهـلـك كليــا ا وهــذا
يعـــني إن :التفــاعـــــل غيــر تــام أي أن المتفـاعـــالت
والنــواتــج متـواجـــدة في نفـــس الوقـــت .
Slide 22
كـســـــر الـتفــــاعـــل : Qr
هـو مقــدار يميــز الجمـلة الكيميـائية وهي في حـالة مـا.
قـيمتــه خــالل التفــاعــل تـدلـنـا على مدى تقــدم التفاعــل .
مــن أجــل التفــاعـــل ذي المعــادلـــة :
= cC + dD
C D
a
b
A B
d
aA + bB
c
Qr
حيـث ] [D] , [C] , [B] , [Aتمثـل التراكيـز المـولية للمتفاعـالت
والنواتـج ،ويكـون Qrعــدداا دون وحـدة إصطــالحــا ا .
Slide 23
عنــد حســـاب : Qr
في البســط نستـعمـل تراكيــز النـواتــج وفـي المقـــامتــراكيــز المتفــاعـالت .
إصطالحـــا ا يـأخذ . [H2O] = 1 : إصطالحـــا ا يأخــذ تـركيـز كـل متفاعــل أو نـاتـج إذاكــان صـلبــا ا مســاويــا ا لـ .1مثــال :
)Zn(s) + Cu2+ (aq) = Cu(s) + Zn2+(aq
Zn Cu
Zn 1
Cu Zn Cu 1
2
2
2
2
Qr
Slide 24
عنــد نهــاية التفــاعــل ،نعبــر عــن كســر التفــاعــلبــ . Qrf
لــو نرجــع إلى مثـال السـابق للحــمض الضــعيف :
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
حســـاب : Qrf
نسترجع المعلومات التي نحتاجهــا :
xf = 0,00126 mol
N0 = 0,1 mol
V=1L
التي نعوضهــا في التراكــيز التاليــة :
Slide 25
[CH3COOH] =(n0 – xf ) / V=(0,1 – 0,00126) /1=0,0987mol
[ H 2O ] = 1
[CH3COO-] = xf / V = 0,00126 /1 = 0,00126 mol
[H3O+] = xf / V = 0,00126 / 1 = 0,00126 mol
فـنجـــــــــد :
6
16 10
0 , 00126 0 , 00126
0 , 0987 1
O
3
H
COO
3
CH
CH 3 COOH H 2 O
Qr f
مــالحظــة :
عند حالة التوازن لجملة ميكانيكية Qrf ،ال يتعلق بالتركيب اإلبتدائي.
Qrf يتعــلق إال بـدرجـة الحــرارة .
Slide 26
كلما كانت قيمة Qrfكبيرة ،كانت النسبة النهائية للتقدم
عند التوازن كبيرة .
τf>99%
مـــن أجــل Qrf > 104 :
كلما كانت قيمة Qrfصغيرة ،كانت النسبة النهائية للتقدم
عند التوازن صغيرة .
ثــابت التـــوازن : K
لو يأخذ نفس الحمض الضعيف بتركيزين مختلفيـن،
سيكون له مقـداريـن مختلفيـن لـ pHعند التوازن
،ولكـن يكـون لـه نفـس ( Qrfأي يكون ثابت) .يعبر
عن الثابت الذي يميز هذا التفاعل بــ K :وهــو
K = Qrf
يساوي . Qrf
Slide 27
– 4استعمال ثوابت الحموضـة Kaو pKaمن
أجل مقارنة الثنائيات أساس /حمض :
الجداء الشـاردي للماء :
يتعرض الماء إلى التفكك الذاتي فيعطي شوارد H3O+
وشوارد -
ويؤدي إلى توازن كيميائي .
OH
ِ
يعرف الجداء الشاردي للماء بــ Keحيث :
Ke = [H3O+][OH-] = 10-14
pKe = - log Ke
أو :
من أجل كل محلول مائي عند 25°C
Slide 28
ثـابت الحمــوضة Kqللثنائيات أساس/حمض:
هـو ثابت لـه نفــس قيمـة ثابـت التـوازن Kوكسـر التفـاعـل
النهــائي Qrfفي حالـة توازن جملة كيميائيـة .
Ka = K = Qrf
للمعادلة الكيميائية التالية :
)HA(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq
لـــدينا :
A
f
f
O
HA f
3
H
K a K Q rf
Slide 29
مــالحـظــة :
تمكـــن Kaمن مقارنــة قــوة األحماض فيمـا بينـها ،
وكـذلـك قــوة األســس فيمـا بينــهـا .
* كلمــا كان Kaأكبر بكثير أمام ، 1كان الحمــض أقــوي .
* كلمــا كان Kaأصغر بكثير أمام ، 1كان الحمض أضعـف .
ألـــ pKaهي كيفـية أخــرى للتعبيـر عـن الحموضــة ،ولها
عــالقة بــ Kaحيث :
pKa = - log Ka
Slide 30
الـعــالقــة بيـــن pHو : pKa
من أجل ثنائيــة أساس/حمض ،فــإن العالقة بين pHو pKaهي
:
f
األساس
f
الحمض
عندما يكون pH = pKa
عندما يكون pH > pKa
عندما يكون pH < pKa
pH pK a log
ال توجد صفــة غــالبــة .
الصفة األساسية هي الغالبة .
الصفة الحمضية هي الغالبة .
Slide 31
لــو يكـــون لــــدينا إنــاء فيــه مـــزيــج مــن أحمـاض
وأســس ضعيفــة ،كيف نعــرف اتجـــاه التفــاعـــل ؟
العـــــرض التــــالي يعــرض كيفيـــة معالجتهـــا
Slide 32
Expérience de cours
( exemple de traitement )
Objectif :
Montrer que
Qr doit tendre vers K spontanément
Exemple choisi :
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
Slide 33
Spontanément ?
Qr < K
sens spontané direct
Qr > K
sens spontané inverse
Qr = K
état d’équilibre atteint
Slide 34
Pourquoi ce signe = ?
Signification :
conservation de la charge et de la masse
remplace les deux flèches d’autrefois !
S’il y a une flèche :
il y a évolution ou transformation
sens 1 ( vers la droite ) :
sens 2 ( vers la gauche ) :
Slide 35
Qu’est-ce Qr ?
Qr
HCO
2 i
CH 3CO 2 H i
HCO2 Hi CH 3CO
i pour INITIAL
Concentration initiale apportée en soluté
2 i
Slide 36
Qu’est-ce que K ?
K
HCO
2 f
CH 3CO 2 H f
HCO2 Hf CH 3CO
f pour FINAL
Concentration finale ou à l’équilibre
On peut remplacer « f » par « eq »
2 f
Slide 37
Calcul de K
pour la réaction choisie
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
HCO2H : pKA1 = 3,8
CH3CO2H : pKA2 = 4,8
Donc K = 10-3,8 / 10-4,8 = 10
1ère Expérience
2ème Expérience
3ème Expérience
Slide 38
Calcul de K à partir des KA
Pour HCO2H :
K A1
Pour CH3CO2H :
Or
K
Donc
HCO
2 f
K A2
K
K A2
2 f
H 3O
HCO 2 H f
CH CO
3
2 f
f
H 3O
CH 3CO 2 H f
CH 3CO 2 H f
HCO 2 H f
K A1
HCO
CH 3CO 2 f
f
Slide 39
Expérience 1
10 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
10 mL de CH3CO2H
10 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 40
Calcul de Qr1
Initialement, on a
[CH3CO2H]i = [CH3CO2-]i = 0,1 ( 10/40 ) mol/L
[HCO2H]i = [HCO2-]i = 0,1 ( 10/40 ) mol/L
donc Qr1 = 1
Revoir les hypothèses
Rappel : K = 10
DONC
Qr1 < K
Slide 41
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
?
Slide 42
Exploitation de la mesure du pH1
• Si
KA
Bf
H 3O
A f
f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-4,1 = 2
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-4,1 =
0,2
[HCO2-]f = 2 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 5 [CH3CO2-]f
Slide 43
En résumé ( cas 1 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 2
au lieu de 1 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 5
HCO2H + CH3CO2-
•
i:
=
au lieu de 1 initialement
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction a lieu dans le sens 1
vers la formation de CH3CO2H et HCO2-
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
10mL
10 mL
10 mL
10
mL
Autre expérience
Résolution sans calcul
Slide 44
Diagrammes de prédominance cas 1
Dans les mélanges initiaux, on
a CO H] = [CH CO -] donc pH = 4,8
[CH
3
2
i
[HCO2H]i =
3
[HCO2-]i
2 i
donc pH = 3,8
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 4,1
[CH3CO2-]
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
4,1
HCO2H
HCO2-
3,8
[HCO2H]
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Autre expérience
avec Qr1 < K
pH
Slide 45
Expérience 2
2 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
20 mL de CH3CO2H
2 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 46
Calcul de Qr2
• Initialement, on a
[CH3CO2H]i = 0,1 ( 20/34 ) mol/L
[CH3CO2-]i = 0,1 ( 2/34 ) mol/L
[HCO2H]i = 0,1 ( 2/34 ) mol/L
[HCO2-]i = 0,1 ( 10/34 ) mol/L
donc Qr2 = 50
Rappel : K = 10
Revoir les hypothèses
DONC
Qr2 > K
Slide 47
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
?
Slide 48
Exploitation de la mesure du pH2
• Si
KA
Bf H 3O f
A f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-3,9 = 1,25
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-3,9 =
0,125
[HCO2-]f = 1,25 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 8 [CH3CO2-]f
Slide 49
En résumé ( cas 2 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 1,25
au lieu de 5 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 8
HCO2H + CH3CO2-
•
i:
=
au lieu de 10 initialement
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction a lieu dans le sens 2
vers la formation de HCO2H et CH3CO2HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
2 mL
2 mL
10 mL
20 mL
Autre expérience
Résolution sans calcul
Slide 50
Diagrammes de prédominance cas 2
Dans les mélanges initiaux, on
a
Pour CH3CO2Hi on calcule pH = pKA2 + log B/A = 3,8
Pour HCO2Hi on calcule pH = pKA1 + log B/A = 4,5
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 3,9
[CH3CO2H]
3,8
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
3,9
HCO2-
HCO2H
3,8
4,5
[HCO2-]
HCO2H + CH3CO2- HCO2- + CH3CO2H
Autre expérience
avec Qr2 > K
pH
Slide 51
Expérience 3
2 mL de HCO2H
10 mL de HCO2Na
20 mL de CH3CO2H
10 mL de CH3CO2Na
Concentrations de 0,1 mol/L
Slide 52
Calcul de Qr3
• Initialement, on a
[CH3CO2H]i = 0,1 ( 20/42 ) mol/L
[CH3CO2-]i = 0,1 ( 10/42 ) mol/L
[HCO2H]i = 0,1 ( 2/42 ) mol/L
[HCO2-]i = 0,1 ( 10/42 ) mol/L
donc Qr3 = 10
Rappel : K = 10
Revoir les hypothèses
DONC
Qr3 = K
Slide 53
Aurait-on
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H ?
Il faut donc connaître
l’état final du mélange :
Slide 54
Exploitation de la mesure du pH3
• Si
KA
Bf
H 3O
A f
f
alors pH = pKA + log ( B / A )
• [HCO2-]f / [HCO2H]f = 10-3,8 / 10-4,5 = 5
• [CH3CO2-]f / [CH3CO2H]f = 10-4,8 / 10-4,5 = 0,5
[HCO2-]f = 5 [HCO2H]f
[CH3CO2H]f = 2 [CH3CO2-]f
Slide 55
En résumé ( cas 3 ) :
[HCO2-]f / [HCO2H]f = 5
au lieu de … 5 initialement
[CH3CO2H]f / [CH3CO2-]f = 2
au lieu de … 2 initialement
HCO2H + CH3CO2-
=
HCO2- + CH3CO2H
Donc la réaction n’a pas évolué depuis
son état initial
• HCO2H + CH3CO2i : 2 mL
10 mL
Autre expérience
=
HCO2- + CH3CO2H
10 mL
20 mL
Résolution sans calcul
Slide 56
Diagrammes de prédominance cas 3
Dans les mélanges initiaux, on
a CH CO H on calcule pH = pK
Pour
+ log B/A = 4,5
Pour HCO2Hi on calcule pH = pKA1 + log B/A = 4,5
3
2
i
A2
Dans le mélange final, on a mesuré pH = 4,5
4,5
4,8
CH3CO2-
CH3CO2H
4,5
HCO2-
HCO2H
3,8
HCO2H + CH3CO2Résumé
=
4,5
HCO2- + CH3CO2H
avec Qr3=K
pH
Slide 57
– 5استعمال منحنى المعايـرة ) pH = f(Vمن
أجـل تعييـن التركيـز المولي لمحلـول معايـر :
نــــرى ملخص هذا الجـــزء بالمحـــاكــاة :
* تـــعـديــل حمــض قــوي بأســـاس قــوي .
* انجـاز تجـربة تعديـل حمـض بأسـاس وإنشــاء التمثيــل
البيــاني لــ ).pH = f(V
* معــايــرة مع مالحظة حركية الجزيئــات .
* تعيــيــن نقطة التكــافــؤ .
Slide 58
Détermination du point
d’équivalence d ’un titrage
Slide 59
Méthode des tangentes
Slide 60
Titrage acido-basique
14,00
12,00
10,00
pH
8,00
E
pHE
6,00
4,00
2,00
0,00
0
5
10
15
Vb (m L)
20
25
30
Slide 61
Méthode de
l ’extremum de la
dérivée
Slide 62
pH=f(Vb)
Titrage acido-basique
pH'=g(Vb)
16,00
14,00
12,00
pH
10,00
8,00
pHE
E
6,00
4,00
2,00
0,00
0
5
10
15
Vb (m L)
20
25
30
Slide 63