Slide 1

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 2

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 3

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 4

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 5

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 6

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 7

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák


Slide 8

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly.

príklady rýchlych reakcií

príklady pomalých reakcií

neutralizácia

korózia

horenie

vznik ropy, uhlia

Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou
častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha.

Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú
a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme)
reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a
reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia
vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia
prebieha.
Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu
počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy,
nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje
reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení.

premenu

Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc,
takže reakcia prebieha rýchlejšie

Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch
(biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http://www.google.sk
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto)
http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641
http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia)
http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť .

Mgr. Richard Malák