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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.


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SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
Rayonnement UV-visible  transition électronique
Rayonnement IR  vibration des liaisons

2 types de vibration :

 vibration d’élongation correspondant à l’étirement d’une
liaison A - B.
 vibration de déformation (ou flexion) correspondant à la
variation d’un angle de valence.

Spectre Infrarouge

Le spectre IR s’étend de 600 à 4000 cm-1, ce qui correspond
à des longueurs d’onde dans le vide comprises entre 2,5 et
17 micromètre.

Deux domaines sur un spectre Infrarouge

Par exemple C=O, C=C, C-H, O-H, N-H…qui
permet
l’identification
de
groupes
caractéristiques.

Bandes C-H

Pour la liaison C — H, le nombre d'ondes σ C−H , voisin de 3000 cm-1,
dépend de la nature du carbone: il est plus faible pour un atome de carbone
tétragonal (Ctét) que pour un atome trigonal (Ctri). Ceci permet de repérer un
groupe alcène de type H-C=C.

Bandes C-H

Le spectre des alcanes, tels que le pentane, présente aussi une absorption
intense vers 1460 cm-1 ; elle est liée à la déformation angulaire des liaisons
C-H.

Bandes C=C

Propène

La liaison C-C donne une très faible absorption vers 1150 cm-1 généralement
non exploitable. En revanche, la liaison C=C des alcènes tels se repère par sa
bande d'absorption intense vers 1640 cm-1.
Remarque : Lorsqu'elle est conjuguée à d'autres doubles liaisons, la liaison C=C
est affaiblie et le nombre d'ondes correspondant diminue.

Bandes C=O

La liaison C=O est présente dans de nombreuses molécules organiques
(aldéhydes, cétones, acide carboxyliques, esters, amides, etc.); la position de la
bande d'absorption dépend de la nature de la fonction. Elle est généralement
comprise entre 1650 cm-1 et 1750 cm-1.

Bandes C=O

Liaison conjuguée
La fréquence d’absorption d’une liaison donnée dépend de l’environnement
de la liaison. En conséquence elle renseigne sur le type de fonction où
apparait cette liaison.

Bandes O-H
À l'état gazeux, la liaison
O-H donne une bande
d'absorption forte et fine
vers 3620 cm-1
⥤ pas de liaison hydrogène

Éthanol gazeux

Éthanol liquide

À l'état liquide, la liaison
O-H se manifeste par une
bande d'absorption forte et
large
de
3200cm-1
à
-1
3400cm .
⥤ liaison hydrogène

Bandes diverses
 Bande C-O
La liaison C-O se rencontre dans les alcools, les acides carboxyliques, etc… Sa
bande d'absorption se situe entre 1070 cm-1 et 1450 cm-1.



Bande N-H

La liaison N-H, présente dans certaines amines et certains amides, absorbe entre
3100 cm-1 et 3500 cm-1.

Tables Infrarouge

Exploiter un spectre infrarouge
L’exploitation d’un spectre se fait par :
 Repérage des bandes caractéristiques des groupes
fonctionnels, grâce aux tables existantes.

Les bandes seront analysées selon leurs :
Position (cm-1),
Intensité (faible, moyenne, forte)
et Forme (large ou étroite).
 Comparaison du spectre étudié et, en particulier, de la
région « empreinte digitale » à un spectre de référence.

Exploiter un spectre infrarouge
Un spectre IR permet :
 d’identifier un composé inconnu ; ou tout au moins ces
groupes caractéristiques
 de suivre un processus réactionnel en étudiant l’apparition
ou la disparition des bandes caractéristiques de certains
groupes fonctionnels
 de vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de
bandes signalant la présence d’impuretés.