Transcript Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β→ ΑΒ  π.χ. Η2 + Cl2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης.

Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β→
ΑΒ
 π.χ. Η2 + Cl2 → 2HCl
Στο Η ο αριθμός
οξείδωσης αυξάνεται
(από 0 γίνεται +1) και
οξειδώνεται
Στο Cl ο αριθμός
οξείδωσης ελαττώνεται
(από 0 γίνεται -1)και
ανάγεται

π.χ. Ν2 + 3 Η2 → 2ΝΗ3
Β. ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗΣΔΙΑΣΠΑΣΗΣ
 π.χ. 2ΗΙ → Η2 + Ι2
Αποσύνθεση: η ένωση
σπάει στα
 π.χ. 2 Η2Ο2 → 2 Η2Ο + Ο2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
CaCO3 → CaO +
CO2
Διάσπαση: η ένωση σπάει
σε απλούστερες ενώσεις

Γ. ΑΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ
ΜΕΤΑΛΛΑ
AΜΕΤΑΛΛΑ
Κ
Βα
Α+ΒΓ → ΑΓ+Β
F
+ H2O → M(OH)x + H2
Cl
Όποιο στοιχείο είναι πιο
ψηλά, διώχνει το άλλο που
είναι στην ίδια στήλη πιο
Ca
Br
Na
O
Mg
I
Fe + K2SO4 → X
S
F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl
Al
Mn
Zn
Fe
H
Cu
Ag
+ H2O → MO + H2
χαμηλά
π.χ. 2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2
 ΔΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ: AB + ΓΔ → ΑΔ + ΓΒ
 π.χ. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Αν στα προϊόντα βγαίνει H2SO3 ή H2CO3 ή
NH4OH τα γράφω αντίστοιχα:
SO2+H2O
CO2+H2O
NH3+H2O
Τα πιο συνηθισμένα ιζήματα: BaSO4, PbSO4, AgCl,
AgBr, AgI
Τα πιο συνηθισμένα αέρια: CO2, SO2, NH3, HCl, H2

ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ
Ι) οξύ + Βάση → άλας + νερό
π.χ. HCl + NaOH → NaCl + H2O
II) οξύ + οξείδιο → άλας + νερό
π.χ. 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
μετάλλου
III) οξείδιο + βάση → άλας + νερό
π.χ. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
αμετάλλου
ΙV) οξείδιο
+ οξείδιο → άλας
π.χ. N2O5 + CaO → Ca(NO3)2
αμετάλλου μετάλλου
αμμωνία + οξύ → άλας
π.χ. NH3 + HCl → NH4Cl
 ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΑ
Ar: σχετική ατομική μάζα, μας δείχνει πόσες φορές μεγαλύτερη είναι
η μάζα του ατόμου κάποιου στοιχείου σε σχέση με το 1/12 της
μάζας του ατόμου του άνθρακα C.
 Mr: σχετική μοριακή μάζα, μας δείχνει πόσες φορές μεγαλύτρη
είναι η μάζα του μορίου μιας χημικής ένωσης σε σχέση με το 1/12
της μάζας του άνθρακα C.

Για να υπολογίσω το Μr μιας χημικής ένωσης αθροίζω τα Αr των
ατόμων όλων των στοιχείων της ένωσης πολλαπλασιασμένα με
τον αντίστοιχο δείκτη. Τα Αr των στοιχείων θα δίνονται πάντα.
 π.χ. Μr (H2SO4) = Ar(H)∙2 + Ar(S) + Ar(O)∙4 = 1∙2 + 32 + 16∙4= 98
 mol: μονάδα μέτρησης της ποσότητας μιας χημικής
ουσίας. Το 1mol αντιστοιχεί (περιέχει) 6,02.1023 (ΝΑ) μόρια.

Ωστόσο εννοείτε πως η ποσότητα μιας χημικής ουσίας
μπορεί να μετρηθεί και σε g και σε L. Οι σχέσεις που
συνδέουν mol με g, mol με L και mol με μόρια είναι:
mol - g
n = m/Mr
mol - L
n =V/22,4
mol - μόρια(Ν)
η = N/NA
 Η εξίσωση αυτή λέγεται καταστατική γιατί περιέχει τις
τρεις καταστατικές μεταβλητές P (πίεση), V (όγκο) και Τ
(θερμοκρασία).
όπου: T- θερμοκρασία (K) (oC+273=K)
P- Πίεση (atm)
V- όγκος (L)
n - mol
R- παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων
(atm.L/mol.K)
Η συγκέντρωση (c) ενός διαλύματος μας δείχνει πόσα mol διαλυμένης
ουσίας υπάρχουν σε 1000ml (1L). Μονάδα μέτρησης το M (Molarity).
π.χ.
Αν ένα διάλυμα έχει συγκέντρωση c=2M αυτό σημαίνει ότι:
Σε 1000ml (ή 1L) διαλύματος περιέχονται 2mol διαλυμένης ουσίας
Όταν έχω ασκήσεις με συγκεντρώσεις μπορώ να χρησιμοποιήσω και
τον τύπο
sos! ο όγκος πρέπει να είναι πάντα σε L
Ποιον όγκο νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 200ml διάλυματος ΚΟΗ συγκέντρωσης
0,5Μ, ώστε να προκύψει διάλυμα με συγκέντρωση 0,2Μ

Λύση
Δ1
Δ2
Η2 Ο
Η2 Ο
ΚΟΗ -->0,1mol +
200ml
0,5M
Η2Ο
->
ΚΟΗ --> 0,1mol
;
0,2M
Δ1: n=cV => n= 0,5.0,2=0,1mol
Δ2: άρα και στο Δ2 περιέχονται 0,1mol KOH οπότε V=n/c=0,1/0,2=0,5L
Δηλαδή το τελικό διάλυμα έχει όγκο 0,5L ή 500ml. Άρα πρέπει να προσθέσουμε 500-200=300ml νερό.
 Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε δυο διαλύματα
ΝαΟΗ με συγκεντρώσεις 0,1Μ και 0,3Μ ώστε να προκύψει διάλυμα με
συγκέντρωση 0,2Μ.
Λύση
Δ1
Δ2
Η2Ο
ΝαΟΗ -->0,1V1 mol
(0,1V1+0,3V2)mol
0,1M, V1L
Δ3
Η2Ο
+
NaOH -->0,3V2mol
Η2Ο
->
0,3M, V2L
NaOH -->
0,2 M, (V1+V2)L
Στην ουσία ψάχνουμε να βρούμε το λόγο V1/V2
Δ1: τα mol που περιέχονται στο Δ1 είναι η1 = 0,1V1mol
Δ2: τα mol που περιέχονται στο Δ2 είναι η2 = 0,3V2mol
Δ3: άρα στο τελικό διάλυμα θα έχω η3 = 0,1V1 + 0,3V2mol
Γνωρίζουμε ότι η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος 0,2Μ οπότε

4g Ca διαλύονται σε νερό, οπότε προκύπτει διάλυμα όγκου 200ml. Να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου που
παράγεται σε STP συνθήκες καθώς και τη συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει.
Λύση
Δ
Ca --> 4g ----> 0,1mol +
H2O
->
H2O
Ca(OH)2
200ml
Κατά τη διάλυση του Ca στο νερό γίνεται η αντίδραση:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
1mol
0,1
1mol
;0,1
1mol
0,1
Άρα ο όγκος του αερίου Η2 που παράγεται είναι : V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24L μετρημένα σε STP.
Η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος θα είναι : c =0,1/0,2= 0,5M