Transcript 实验五:化学反应速率和化学平衡 一、实验目的: 1、掌握浓度、温度、催化剂、对反应速率的影响。 2、掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响。 二、实验原理： 1、浓度对化学反应速率的影响： 2KIO3+5NaHSO3 →Na2SO4 +3NaHSO4 +K2SO4 +I2 ↓ +H2O 根据I2遇淀粉变蓝色，可以预先加入淀粉来作指示剂，测定淀粉变蓝色 的时间t，可以用来表示反应速率的大小，即反应物浓度和1/ t作图，可以得 到一条直线。 2、温度对化学反应速率的影响：对大多反应来说，温度升高，反应速率增 大。 3、催化剂对化学反应速率的影响： 2KMnO4 +5HC2O4+3H2SO4 →2MnSO4 +10CO2↑+K２SO4 + 8H2O 可以用KMnO4溶液褪色的时间来指示反应速率的大小。

实验五:化学反应速率和化学平衡
一、实验目的:
1、掌握浓度、温度、催化剂、对反应速率的影响。
2、掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响。
二、实验原理：
1、浓度对化学反应速率的影响：
2KIO3+5NaHSO3 →Na2SO4 +3NaHSO4 +K2SO4 +I2 ↓ +H2O
根据I2遇淀粉变蓝色，可以预先加入淀粉来作指示剂，测定淀粉变蓝色
的时间t，可以用来表示反应速率的大小，即反应物浓度和1/ t作图，可以得
到一条直线。
2、温度对化学反应速率的影响：对大多反应来说，温度升高，反应速率增
大。
3、催化剂对化学反应速率的影响：
2KMnO4 +5HC2O4+3H2SO4 →2MnSO4 +10CO2↑+K２SO4 + 8H2O
可以用KMnO4溶液褪色的时间来指示反应速率的大小。
4、浓度、温度对化学平衡移动的影响：
[Cu(H2O)4]2++4Br-≒ [CuBr4 ]2-+4H2O
蓝色
黄色
改变生成物的浓度，会使平衡移动，从而改变溶液的颜色。
该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，同时溶液颜色发生变化
三、实验仪器：
秒表、温度计、量筒、烧杯
四、实验内容及方法
（1）、浓度对化学反应速率的影响：
数据记录：
实验编号
NaHSO3
体积/ml
H2O
体积/ml
KIO3
体积/ml
1
10
35
5
2
10
30
10
3
10
25
15
4
10
20
20
5
10
15
25
溶液变蓝
的时间t
1/ t
S-1
KIO3的浓度
mol/L
（2）、温度对化学反应速率的影响：
数据记录：
实验编号
NaHSO3
体积/ml
H2O
体积/ml
KIO3
体积/ml
1
10
35
5
2
10
35
5
实验温度/℃
溶液变蓝
的时间t
1/ t
S-1
3、催化剂对反应速率的影响：
（1）、均相催化：
KMnO4 和HC2O4的反应在有无催化剂的条件下，反应的快慢。
（2）、多相催化：
过氧化氢的分解，在有无催化剂的条件下，反应的快慢。
4、浓度对化学平衡移动的影响：
在三支试管中分别加入1mol/L CuSO4溶液10滴、5滴、5滴，在二、
三支试管中各加入2mol/L KBr溶液5滴，在第三支试管中加入少量固体
KBr，比较三支试管的颜色、并解释。
五、实验应该思考的问题：
1、那些类型的盐会发生水解？ NaAc和NH4Cl溶液的PH如何计算？影
响盐类水解的因素有哪些？本实验中是如何促进或抑制水解的？
2、什么是溶度积规则？本实验中使沉淀溶解的方法有哪些？