Transcript Mangan – oxidační čísla MnS – struktura NaCl MnCl2 ; MnCl2 · 4 H2O ; MnSO4 · 7 H2O (5 H2O) schoenity MnCO3 

Mangan – oxidační čísla
MnS – struktura NaCl
MnCl2 ; MnCl2 · 4 H2O ; MnSO4 · 7 H2O (5 H2O)
schoenity
MnCO3  MnO + CO2
Mn(II)
MnF3
nejstálejší
Mn2(SO4)3 · H2O · H2SO4 ; H[Mn(SO4)2] · 2 H2O
Mn(III)
.
Mn(IV) – soli nestálé
K2[MnCl6] , Mn(SO4)2
Mn(V)
Na3[MnO4] · 10 H2O
MnO2 + soda + ledek  modré zabarvení
.
Mn(VI)
Mn(VII)
.
K2MnO4
KMnO4
zelený
MnO4– + 8 H+ + 5 e–  Mn2+ + 4 H2O
2 MnO4– + 4 H+ + 3 e–  MnO2 + 2 H2O
4 MnO4– + 4 OH–  4 MnO42– + O2 + 2
Železo
sloučeniny
Fe2+ – stálé v H+
Fe3+ – stálejší
.
.
Fe2+ – FeO; FeS; FeS2
FeO – (struktura NaCl)
– modrozelený
[Fe(H2O)6]2+
FeSO4 · 7 H2O ; FeCl · 4 H2O (Br–, I–)
.
Fe2+ + 2 OH–  Fe(OH)2
inertní
.
(NH4)2FeSO4 · 6 H2O
Mohrova sůl
Fe3+ [Fe(H2O)6]3+
.
.
[Fe(OH)(H2O)5]2+ žlutý až červený
amoniak Fe3+ + 3 OH–  Fe(OH)3 ;
NaOH
+ KFeO2
Fe2O3 + KOH + Cl2  K2FeO4
Koordinační sloučeniny železa
[FeCl4]–
– slabý, tetraedrický
K4[Fe(CN)6] – žlutá krevní sůl
K3[Fe(CN)6] – červená krevní sůl (nízkospinový)
.
.
.
Fe3+ + [Fe(CN)6]4–  modrá sraženina
Berlínská modř
Fe2+ + [Fe(CN)6]3–  modrá sraženina
Turnbullova modř
.
Fe3+ + 6 SCN–  [Fe(SCN)6]3–
.
prusidy Na2[Fe(CN)5NO] · 2 H2O
nitroprusid sodný
.
.
Fe + cyklopentadien  FERROCEN
Fe
Kobalt
Co2+ – oxid CoO ; CoS
.
[Co(H2O)6]2+
růžový
[CoCl4]2–
modrý
.
CoCl2 · 6 H2O ; CoSO4 · 7 H2O ; Co(NO3)2 · 6
H2 O
Co3+ – Co2O3 ; CoF3 · 3,5 H2O
.
stabilisace
.
.
O2
[Co(NH3)6]2+  [Co(NH3)6]3+
K3[Co(NO2)6] ; vitamin B -12 (kobalamin)
Komplexní sloučeniny kobaltu
6
N H3
H 3N
N H3
N H3
N H3
Co
HO
*
H
O
HO
N H3
N H3
HO
H
O
H 3N
Co
N H3
O
H
OH
H 3N
N H3
Co
Co
H 3N
*
Co
N H3
OH
HO
N H3
Co
N H3
N H3
N H3
OH
O
H
Co
H 3N
N H3
Co
N H3
OH
H 3N
6
N H3
N H3
N H3
Opticky aktivní komplex [Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4
Nikl
Ni – ocel, katalyzátory
.
Ni2+ – NiO ; Ni2+ + 2 OH–  Ni(OH)2
NiS ; NiCl2 · 6 H2O
Ni(NO3)2 · 6 H2O ; NiSO4 · 7 H2O
HO
O
H3C
C
C
Ni
C
C
H3C
CH3
N
N
N
N
OH
O
dimethylglyoxim
CH3
Štěpení d-orbitalů iontu Ni2+
v krystalovém poli různé symetrie
E
dx2 – y2
dxy
dz2
tetraedrické
sférické Ni2+
dxz , dy
oktaedrické
tetragonální
bipyramida
z
planární
Měď
Oxidační čísla
Cu (I)
Cu (II)
.
Cu ( I )
.
.
Cu2O – červený (Fehling)
CuCl, CuI, CuCN, Cu2S, Na3[Cu(CN)4], Cu(CO)Cl
Cu ( II )
CuO, CuSO4 · 5 H2O , NO3–
Cu(CH3COO)2 · 2 H2O
.
Cu ( III )
komplexy, telluridy
.
.
Jahn-Telerův efekt [Cu(NH3)4]2+
Komplexy mědi
5–
5–
2–
Komplex Cu2+ s biuretem
Zinek
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
Zn + NaOH  Na2[Zn(OH)4] + H2
.
(Na[Zn(OH)3 H2O], Na[Zn(OH)3 (H2O)3])
ZnO – amfoterní
ZnO + 2 HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + NaOH  Na2[Zn(OH)2]