Transcript Chemická vazba • Co je to vazba ? Potenciálová křivka Chemická vazba – teorie molekulových orbitalů (MO) • Lineární kombinace  = A(1) B(2) + A(2)

Chemická vazba
• Co je to vazba ?
Potenciálová křivka
Chemická vazba
– teorie molekulových orbitalů (MO)
• Lineární kombinace
 = A(1) B(2) + A(2) B(1)
atomových orbitalů
1e
2e
• Coulombický integrál
• Překryvový integrál
• Resonanční integrál
HA
HB
Výsledek kombinace – 2 řešení
vazebný MO
proti (anti)vazebný MO
Diagram rozložení elektronové hustoty
Vznik vazebných orbitalů
1
2
1
2
a = 1 + 2
b = 1 – 2
Překryvy orbitalů (1)
s
s + s´
s*
s – s´
Překryvy orbitalů (2)
p
p z + p z´
 p*
p z – p z´
Překryvy orbitalů (3)
x
nebo
y
px + px´
nebo
py + py´
 x*
nebo
y*
px – px´
nebo
py – py´
Překryvy orbitalů (4)

s + p z´
*
s – p z´
Efektivita překryvu orbitalů (I)
kladný (+) překryv
Efektivita překryvu orbitalů (II)
záporný (–) překryv
Efektivita překryvu orbitalů (III)
nulový (0) překryv
Molekulové orbitaly H2 a „He2“
řád vazby
H2
řád vazby
0
„He2“
1
Molekulové orbitaly „Be
Li.22“
řád vazby
Be
Li
„Li
Be22“
Li´´
Be
01
B
N2.
Molekulové orbitaly C
řád vazby
C
N
B
C
N
B2
C´
N´
B´
123
O
Molekulové orbitaly „Ne
F22. 2“
řád vazby
Ne
O
F
„Ne
O
F222“
Ne´
O´
F´
012
4
2
3
4
2
1
2
1
1
3
2
1
Li2
(Be)2
B2
C2
N2
O2
F2
Délka vazby (Å)
2,67
1,59
1,24
1,10
1,21
1,42
Vazebná energie
(kJ.mol-1)
110
272
602
941
493
138
CN
NO–+
Molekulové orbitaly CO
C
N
CN
NO
CO–+
NO
N
O
Molekulové orbitaly – LiH
2s
1s’
E
Li
LiH
H
Korelace řádu vazby
řád vazby
korelace
síly a řádu vazby
řád vazby
korelace
délky a řádu vazby
Polarita vazby
nepolární kovalentní vazba
iontová vazba
polární kovalentní vazba
Víceatomové molekuly – BeH2
orbitaly Be
Molekulové orbitaly
orbitaly H
1
3
2
4
A(pz)
+
GO3

1
A(pz)
–
GO3

1*
Zápis  systémů
orbital pz
na atomu A
Molekulové orbitaly
na AB3
orbitaly pz
na atomech B