Transcript Olika ämnes ledningsförmåga

Olika ämnes ledningsförmåga
Syfte: Att undersöka ledningsförmågan hos olika ämnen i olika förhållanden.
Hypotes: Jag trodde att de olika ämnena skulle leda ström i löst form, dock inte i fast form,
då det inte finns några fria laddningar som kan leda ström i fast form.
Material:
• Avjoniserat vatten
• Kranvatten
• Undersökningsämnen av (1 gram vardera)
• KMnO4 (Kaliumpermagant)
• C₆H₇O₅ (Glukos)
• Sackaros/rörsocker
• Strösocker
(Natriumklorid)
• NaCl
• Fe₂O₃ (Järnoxid)
• Våg
• Skyddskläder
• Anteckningsmaterial
• Skedar
• Bägare
• Indikator
Utförande: Vi mätte upp 1 gram av vardera ämnen ovanstående och numrerade dem efter
siffrorna 1-6. Med hjälp av en indikator undersökte de olika ämnenas ledningsförmåga i
fast form. Mätinstrumentets skala är ordnat efter siffrorna: 1-10, vi kunde därför utlösa i
vilken mån ämnena leder ström. Vi undersökte sedan om de olika ämnenas
ledningsförmåga påverkades i kontakt med avjoniserat vatten. Vi hällde därför över ämnet
i en bägare, för att lösa upp det med avjoniserat vatten. Vi mätte därför ledningsförmågan i
de olika ämnena än en gång. Vi valde även att undersöka ledningsförmågan i kranvatten
samt avjoniserat vatten.
Ämnen 1-6
KMnO₄
C₆H₇O₅
Sackaros/
rörsocker
C₆H₁₂O₆
NaCl
Fe₂O₃
Ledningsförmåga i
fast form
Leder ej
ström
Leder ej
ström
Leder ej
ström
Leder ej
ström
Leder ej
ström
Leder ej
ström
Ledningsförmåga i
flytande
form
leder ström
nivå: 6
Leder ej
ström
Leder ej
ström
leder ej
ström
Leder ström Leder ström
nivå: 7
nivå: 2
Vatten
Ledningsförmåga
Avjoniserat vatten
Leder ej ström
Kranvatten
Leder ström
nivå: 5
Resultat:
Slutsats:
För att ström ska bildas ska elektroner transporteras, eftersom elektrisk ström är elektriska
laddningar per tids enhet.
Att inga av våra ämnen leder ström i fast form, beror på att de fria joner som transporterar
laddningen har bildat fasta och stabila ämnen. Det finns därför inga fria laddningar som
kan leda ström.
Att KMnO₄ (Kaliumpermagant), NaCl (Natriumklorid) och Fe₂O₃ (Järnoxid) i flytande form,
leder ström beror på att de är jonföreningar. I kontakt med avjoniserat vatten delas
jonföreningarna och de fria jonerna leder ström. Tex NaCl består av en natriumjon och en
kloridjon, då NaCl kommer i kontakt med avjoniserat vatten löses de båda ämnena upp
och finns i sin jonform, vilket innebär att de leder ström.
Att kranvatten leder ström, beror på att kranvatten innehåller jonföreningar. Vi valde därför
att använda avjoniserat vatten i våra undersökningar, då kranvatten i sig leder ström.
Skulle vi valt att tillsätta kranvatten för att lösa de olika ämnena, skulle vi inte vetat om
ämnet i sig varit ledande, eller om det var jonerna i kranvattnet som gjort ämnet ledande.
Felkälla: Risken att vår indikator på något sätt har kommit i kontakt med kranvatten, i
samband med några av de ämnen vi undersökt finns. Skulle indikatorn ha kommit i kontakt
med kranvatten och vi sedan stuckit ner indikatorn i ämnet för att mäta ledningsförmågan,
skulle resultatet ha blivit felaktigt, då det inte är ämnet i sig som är ledande, utan
kranvattnet.
Varför vi valde att inte tillsätta kranvatten med våra ämnen var för att kranvatten leder
ström. Vi hade därför inte kunnat ta reda på om ämnet i sig ledde ström, då våra tillsattser
med all säkerhet gjort det. Med hjälp av avjoniserat vatten kunde vi dock analysera varje
ämnes ledningsförmåga, då avjoniserat vatten inte är ledande.
förklara varför ämnena leder ström?
Varför leder kranvatten ström?
fria joner som transporterar laddningen jonerna har bildat ett stabilt fast ämne. Det finns
därför inga fria laddningar som kan leda ström.
Felkälla: