Transcript 講義資料

ラザフォードの実験
金箔にα線を照射して
通過するα線の軌跡を調べた
ほとんどのα線は通過
小さい確率ながら跳ね返ったり、
大きく曲がるものあり
質量が集中、正電荷を持つもの存在
原子核
電子
原子核
原子核を中心に電子が
回っているモデル
原子核の直径 10-15 m
原子の直径 10-10 m
ほとんどは空間！
教科書 p.76
教科書 p.76
原子の大きさ
最も小さい原子：水素原子
直径：1.0×10-10 m
質量：1.7×10-24 g
原子とピンポン玉
の大きさの比は、
ピンポン玉と地球
の大きさの比と同
じくらいです。
H
教科書 p.76-77
原子を構成する粒子
原子核
電子
原子番号
質量数
原子が違う
原子の重さ（amu単位）
陽子の数
陽子＋中性子の数
原子番号
質量数
陽子の数＝電子の数
中性子数＝質量数－原子番号
（中性の原子の場合）
陽子の数＞電子の数→陽イオン
陽子の数＜電子の数→陰イオン
質量数
原子番号
4
2
元素
記号
He
教科書 p.78-79
同じ元素で質量数の異なる
同位体
同位体 (isotope)
例
水素の同位体
1
1
中性子数
H
0
2
1
H
化学的性質
ほぼ同じ
炭素の同位体
12
6
C
1
13
6
【問題】
37
塩素の同位体 35
と
について
Cl
17
17 Cl
(a) 原子番号，
(b) 質量数，
(c) 陽子の数，
(d) 中性子数，
(e) 電子数を答えなさい
6
C
7
答え
(a)原子番号 17 17
(b)質量数
35 37
(c)陽子数
17 17
(d)中性子数 18 20
(e)電子数
17 17
教科書 p.80
分子
純物質の最小構成単位
原子が結合してできる
例：水素分子→水素原子が2個
H H
H
H
水→水素原子2個と酸素原子1個
OH
H
H
O
H
何個かの原子から構成される分子
多原子分子
原子1個からできる分子
単原子分子
例: He, Ne,
分割
純物質
分子
+
原子
水
酸素1体積と水素2体積
原子説
酸素(1体積)
水素(2体積)
水(2体積)
原子を分割！
アボガドロの分子説 （原子が結合して分子）
同温・同圧・同体積中には、気体の種類に
関係なく同じ数の分子を含む。
アボガドロ
の法則
教科書 p.80-81
分子式
分子：元素記号を使ってあらわす
構成する元素の種類と割合
水素分子： 水素原子2個
水：水素原子2個と酸素1個
H2
H2O
（分子式では1は省略される）
イオン
原子から電子が放出されたり
電子が取り込まれて、電荷をもった原子
陽イオン
陰イオン
e電子を放出
原子
+1の電荷を持つイオン
1価の陽イオン
Na+
e電子を取
り込む
原子
-2の電荷をもつイオン
2価の陰イオン
S2-
教科書 p.82-83
組成式
化合物の成分元素を最も簡単な整数比で
あらわしたもの
塩化ナトリウム:Na+とCl-が1:1で結合
特定の分子をもっていない
巨大分子 (Na+Cl-)∞
組成式 NaClで塩化ナトリウムをあらわす
組成式であらわすものの例
銅：Cu，ダイヤモンド：C
教科書 p.84
組成式の書き方
イオンからできている物質の組成式
陽イオン、陰イオンの順で書く
カルシウムイオンCa2+と
塩化物イオンCl-でできている化合物
CaCl2
塩化物イオンが2になっているのに注意
組成式の読み方
陰イオンが先、陽イオンが後
塩化カルシウム
化合物は電気的に中性だから
2価の陽イオンと結びつく
陰イオンの価数も全体で2価。
1価の陰イオンは2個必要
教科書 p.84-85
イオンの結合によってできている化合物の例
教科書 p.85