Transcript Semana 1-Atividade de Química-recesso1 ANA EDITH-6-2014

Semana 1 – Atividade para o Recesso de julho Química – Prof:Ana
Edith Bucar
1)Os Curie empreenderam uma elaborada análise química da uranimite, separando
seus numerosos elementos em grupos analíticos: sais de metais alcalinos, de
elementos
alcalino
terrosos,
de
elementos
de
terras
raras...
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898,
obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio
urânio”.
(Tio Tungstênio memórias de uma infância química — Oliver Sacks — p. 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é de 20 minutos, e uma amostra
inicial de 100,0 g de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa amostra, que o casal
Curie observaria, passada uma hora, seria de
a) 5,0 g
b) 12,5 g
c) 33,2 g
d) 45,0 g
e) 80,5 g
2) Alguns sais importantes no nosso dia a dia: o bicarbonato de sódio, usado em
alguns fermentos químicos que liberam gás carbônico (CO2) e fazem as massas
crescerem; o nitrato de potássio, empregado como conservante e utilizado em
carnes embutidas (salame, mortadela, presunto), o sulfato de magnésio, utilizado na
fabricação de sabões e tintas, também empregado como laxante, e o hidróxido de
alumínio, usado como antiácido estomacal.
Assinale a alternativa que indica, correta e respectivamente, as fórmulas das
substâncias mencionadas no texto.
a) Na2CO3 ; KNO3 ; MnSO4 ; Al(OH)2
b) Na3 CO3 ; KNO3 ; MgSO4 ; Al(OH)2
c) NaHCO3 ; K 2NO3 ; MnSO4 ; Al(OH)3
d) NaHCO3 ; KNO3 ; MgSO4 ; Al(OH)3
e) NaH2CO3 ; KNO3 ; MgSO4 ; Al(OH)4
3) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras
agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a
fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo
de
sua
plantação
(aumentar
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos
agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que
esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o
fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KCl
b) CaCO3
c) NH4Cl
d) Na2SO4
e) Ba(NO3 )2
4)As três primeiras etapas na série de decaimento radioativo do urânio 238 envolvem
emissão sucessiva de uma partícula alfa (4á+2), uma partícula beta (0â-1) e outra
partícula beta (0â-1).
Sobre o elemento resultante do decaimento, é CORRETO afirmar que:
a) na 1a etapa, possui número de massa 234 e número atômico 92.
b) após as duas primeiras etapas, possui número de massa 234 e número atômico 91.
c) após as três etapas, possui 144 nêutrons em seu núcleo.
d) na 1a etapa, possui 90 nêutrons em seu núcleo.
e) após as três etapas, possui 96 prótons em seu núcleo.
5)De acordo com a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos na camada de valência,
os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o
maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno
do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou
simplesmente um par de elétrons livre (sem ligação)
Com base nessa teoria é correto afirmar que a geometria molecular do gás carbônico
é:
a)linear
b)trigonal plana
c)piramidal
d)angular
e)tetraédrica
6)Experimente lavar as mãos água com as mãos sujas de graxa ou de manteiga”.
Assinale as afirmativas corretas:
(I)Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou a manteiga se dissolvem
na presença de um oxidante, no caso a água.
(II)Suas mãos não ficam limpas, porque não sendo solúveis em água, essas
substâncias continuam aderidas às mãos
(III) Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão a frio
a)Somente I e II são corretas
b)Somente I e III são corretas
c)Somente III é correta
(IV)Somente II e III são corretas
e)Somente II é correta
7)20mL de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 M foram misturados com 30 mL de uma
solução a 196 g/L do mesmo ácido. Calcule a massa de bauxita, contendo 80% de
óxido de alumínio necessária para neutralizar 10 mL da solução ácida.
8)Em junho de 2013, autoridades japonesas relataram a presença de níveis de trítio
acima dos limites
tolerados nas águas subterrâneas acumuladas próximo à central nuclear de
Fukushima. O trítio, as sim como o deutério, é um isótopo do hidrogênio e emite partículas beta ( ).
Ante o exposto,
a) escreva a equação química que representa a fusão nuclear entre um átomo de
deutério e um átomo
de trítio com liberação de um nêutron (n)
b) identifique o isótopo do elemento químico formado após o elemento trítio emitir uma
partícula beta.
9) . O cloreto de cálcio é um composto que tem grande afinidade com água, por isso
é utilizado como agente secante nos laboratórios químicos e como antimofo nas
residências. Este sal pode ser produzido na reação de neutralização do hidróxido de
cálcio com ácido clorídrico. A entalpia dessa reação pode ser calculada utilizando as
seguintes equações termoquímicas:
CaO( s ) + 2HCl ( aq) → CaCl 2( aq) + H2O( l )
∆H0 = −186 kJ
CaO( s ) + H2O( l ) → Ca ( OH)2
∆H0 = −65 kJ
Ca ( OH)2
∆H0 = −13 kJ
(s)
( s ) → Ca ( OH)2( aq)
a) Calcule a entalpia da reação de neutralização da solução de hidróxido de cálcio
com solução de ácido clorídrico.
b) Calcule a energia envolvida na neutralização de 280 g de óxido de cálcio sólido com
solução de ácido clorídrico. Essa reação é endotérmica ou exotérmica?
10)O cultivo das espécies de soja geneticamente modificada (soja transgênica) é um
assunto em discussão em nosso país. Entre outros pontos polêmicos, destacam-se: o
impacto ambiental, os efeitos de alimentos transgênicos nos seres humanos e os
aspectos de dependência tecnológica envolvidos.
A alteração do código genético da soja permite produzir sementes resistentes ao uso
de herbicidas utilizados no combate de ervas daninhas. Um dos herbicidas utilizados
no combate de ervas daninhas. Um dos herbicidas mais utilizados é o chamado
Glifosato:
OH
I
O P – CH2 – NH – CH2 – COOH
I
OH
O glifosato é um sólido cuja solubilidade em solução aquosa é de 1,20g/100mL, a
250C.
a)Determine a massa, em gramas, de glifosato que se forma como corpo de chão
(precipitado) quando 0,2 mol deste composto é adicionado a 1,0 litro de água, a 250C.
a)Determine o número de átomos de carbono em 6,76 Kg de glifosato