Transcript ******* 1 - Amazon Web Services

‫‪Chmistry city‬‬
‫‪@Chem2013‬‬
‫الشكر موصول لصاحبة هذا العرض الرائع ‪..‬‬
‫األخت ‪ĀyooŞh ήoor :‬‬
‫ا‬
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
XeF6,XeF4,XeF2
XeF6,Xef4,XeF2
‫)‪2{HxeO4} (aq) + 2OH (aq‬‬
‫‪Xe +‬‬
‫)‪{XeO6} -4 (aq‬‬
‫)‪+O2+2H2O Xe(+6‬‬
‫)‪Xe(O) Xe(+8‬‬
‫ولقد امكن فصل مركبات برزينات‬
‫‪ perxenates‬مستقره‬
‫مثل ‪Na4XeO8.8H2O‬‬
‫وهي من بين اقوى العوامل المؤكسده‬
‫المعروفه ‪..‬‬
‫تركيب بعض مركبات الزينون‬
‫يشير الدليل الفيزيائي ان للمركبين ‪XeF2‬و‬
‫‪ XeF4‬تركيبا خطيا‬
‫ورباعيا مستويا على التوالي اما التركيب‬
‫المضبوط للمركب ‪ XeF6‬ف لم يوضح بصوره‬
‫تامه لالن لكنه عموما يعتبرذا ترتيب منحرف‬
‫من ثماني الوجوه ربما يتضمن إعادة‬
‫ترتيب جزيئيه وهو يوصف احيانا بكونه‬
‫جزيئيه لينه ‪floppy‬‬
‫بين تحليل االشعه السينيه ان المركب‬
‫‪XeO3‬تركيبا هرميا ثالثيا ‪.‬‬
‫تف اعالت الزينون‪:‬‬
‫مع الف لور‪:‬‬
‫الزينون يتف اعل مباشره مع الف لور ولكن مركبات‬
‫االكسجين‬
‫يمكن الحصول عليها من مركبات ف لوريد الزينون‬
‫وبعض المركبات تكون مستقره جدا ويمكن‬
‫الحصول عليها‬
‫بكميات كبيره ويوجد ثالث تف اعالت للف لور مع‬
‫الزينون ولكن‬
‫بالنسبه للكريبتون فيوجد تف اعل واحد فقط‬
‫كما يلي‬
‫‪XeF2‬‬
‫‪Xe +F‬‬
‫‪XeF4‬‬
‫‪XeF6‬‬
‫‪KrF2‬‬
‫‪XE +2F‬‬
‫‪XE +3F‬‬
‫‪Kr + 3F2‬‬
‫ومركبات ‪Xef2‬و‪XeF4‬و‪ XeF6‬مركبات‬
‫مستقرة عديمة اللون متبلرة ولكنها نشطة‬
‫جدا وصلبة وهي من اقوى العوامل‬
‫المؤكسدة المعروفة حتى االن في الوسط‬
‫الحمضي والق اعدي وفي كال‬
‫الحالتين>‪ XeF2‬يختزل الى ‪ Xe‬مثل ما‬
‫يلي ‪:‬‬
‫)‪2HCL (aq) +XeF2(aq‬‬
‫)‪Xe+CL2+2HF(aq‬‬
‫)‪4OH- (aq) +2XeF2(aq‬‬
‫‪Xe2 +O2+O2+4F2(aq)+H2O‬‬
‫بيمنا تتف اعل ف لوريدات الزينون مع‬
‫احماض لويس لتكون ف لوريدات الزينون‬
‫كما يلي ‪:‬‬
‫‪XeF3+ SbF5‬‬
‫‪XeF+‬‬
‫‪SbF6‬‬
‫بينما تتف اعل ف لوريدات الزينون مع احماض لويس لتكون ف لوريدات الزينون الكاتونية كما‬
‫يلي‬
‫‪XeF2 + SbF5‬‬
‫‪XeF+SbF6‬‬
‫ويمكن القول ان ف لوريدات الزينون هي مركبات مانحة للف لور وتعطي مركبات ايونية‬
‫تساهمية في نفس الوقت بنسب مختلفة كم يتضح من المعادالت التالية‬
‫‪XeF2 + MF5‬‬
‫‪XeF+MF6‬‬‫‪XeF2 + 2MF5‬‬
‫‪XeF+M2F11‬‬
‫‪2XeF2 + MF5‬‬
‫‪(Xe2F3)+MF6‬‬
‫مع األوكسجين ‪:‬‬
‫غالبا ما تكون المجموعات التي تكون روابط زينون اكسجين احادية التكافؤ‬
‫مثل (‪ ) OIOF4, -OteF5--OSO2F‬ولها كهرووسالبية عالية جدا‬
‫وتقترب من كهروسالبية الف لور باإلضافة انها ناتجة من احماض‬
‫ويمكن الحصول على هذه المركبات بتف اعل ‪ Xef2‬مع الحامض المناسب‬
‫بنسبة ‪ 1:1‬او ‪ 1:2‬وهي كما يلي‪:‬‬
‫‪F-Xe-OteF5, Xe(OteF5)2‬‬
‫‪F-XeOSO2F, Xe(OSO2F)2‬‬
‫‪F-XeOIOF4, Xe(OIOF4)2‬‬
‫اما اكسيد الزينون ‪( xeo3‬كمادة متفجرة ؛ لونها ابيض ) فيمكن الحصول عليها من التحلل‬
‫المائي لكال من ‪ Xef4‬او ‪ Xef6‬حيث يتحلال بعنف مكونان ‪ Xeo3‬كما يلي ‪:‬‬
‫‪XeO3+ 2Xe +12HF + 3/2O2‬‬
‫‪XeO3 + 6HF‬‬
‫‪2XeO3+ 4Xe +24HF + 3O2‬‬
‫‪3XeF4 +6H2O‬‬
‫‪XeF6 +6H2O‬‬
‫‪6XeF4 +12H2O‬‬
‫وتبين ان المركب ثالث اكسي الزينون ‪Xeo3‬خطر للغاية حيث انه بسبب إنجار شديد في الوسط‬
‫القاعدي مثل ‪NaoH‬يعطي زينات الصوديوم حيث ان زينات الصوديوم التي رقم تأكسد الزينون‬
‫بها سداسي )‪ Xe(v1‬يتحلل ببطء ليعطي بيرزينات الصوديوم التي رقم تأكسد الزينون بها ثنائي‬
‫)‪ Xe(v111‬كما يلي‪:‬‬
‫)‪Na+ (HXeO4‬‬
‫‪XeO2 + NaOH‬‬
‫زينات الصوديوم‪:‬‬
‫‪XEO3+NaOH‬‬
‫‪Na+ HXeO4‬‬
‫بيرزينات الصوديوم‬
‫‪Xe+O2 +H2O NA4 XeO6‬‬
‫‪2Na HxeO4 +2NaOH‬‬
‫ومركب اكس فلوريد الزينون ‪Xeof4‬يمكن الحصول عليه بتفاعل كمية ضئيلة مع ‪Xef6‬كما يلي‪:‬‬
‫‪XeOF4 +2HF‬‬
‫‪XeF6+H2O‬‬
‫ويتكون هذا المركب أيضا عندما يتفاعل ْ‪Xeof4‬مع الزجاج ‪sio2‬كما يلي ‪:‬‬
‫‪XeOF4+SiF4‬‬
‫‪XeF6+SiO2‬‬
‫مع النيتروجين ‪:‬‬
‫المركبات التي تحتوي على روابط الزينزن –نيتروجين حضرت حديثا ومنها ‪F-‬‬
‫‪ Xe-N(SO2F)2‬وذلك بتف اعل ‪ XeF2‬مع ‪HN(SO2F)2‬‬
‫كما يلي ‪:‬‬
‫‪F-Xe-N(SO2F)2+HF‬‬
‫‪XeF2 + HN(SO2F)2‬‬
‫وهذا المركب صلب وقد تم اثبات المركب بصورة ق اطعة عن طريق االشعة‬
‫السينية ‪ .‬ويمكن تف اعل ‪HCN‬مع ‪ XeFAsF‬في حمض ‪ HF‬ليعطي مركب‬
‫‪ HCN-XeF+AsF6‬حيث ان ‪HCN‬يعتبر ق اعدة لويس و‪ XeF+‬يعتبر حامض‬
‫لويس كمايلي‬
‫‪HCN-XeF+AsF6‬‬
‫‪HCN + XeFAsF‬‬
‫محاوالت عديدة تمت للحصول على‬
‫مركبات تحتوي روابط الزينون –‬
‫كربون ولكنها بءت بالفشل وكانت‬
‫محاولة الحصول على هذه المركبات‬
‫هامة النه اثبت وجود هذه الروابط يفتح‬
‫مجاال جديدا وهي مركبات الغازات‬
‫النبيلة مع المركبات العضوية وقد تم‬
‫حديثا الحصول على اول مركب‬
‫يحتوي على رابطة الزينون –كربون‬
‫وهو ايون‬
‫‪C6H5Xe+‬‬
‫وصلى هللا على محمد وعلى آله وصحبه‬
‫وسلم ‪..‬‬