Transcript Aula de estudo dos gases 9º ano Objetivo Taubaté

Estudo dos Gases
Gases são fluídos facilmente compressíveis:
- não apresentam forma nem volume próprio
- são expansíveis
- ocupam o volume ou a forma do recipiente que os contém.
Como seria impossível visualizarmos um gás, tomamos como exemplo, os líquidos que
são fluídos assim como os gases para analisar a forma e volume que eles adquirem
conforme o ambiente que ocupam.
As substâncias gasosas são constituídas de pequenas partículas chamadas moléculas
que apresentam as seguintes características:
-dimensões inferiores à distância existente entre as moléculas
- apresentam movimento contínuo, o que ocasiona o choque entre elas e as paredes do
recipiente que o contém
Gases Perfeitos
-
Trata-se de um modelo teórico a fim de facilitar
seu estudo. Estes gases apresentam as seguintes
características:
Movimento caótico
Os choques são perfeitamente elásticos
Não existem forças de atração entre as
moléculas.
O diâmetro da molécula é desprezível em relação
à distância média que percorre entre as colisões.
Mudança de estado
• A mudança de estado ocorre quando o o corpo
sofrer alteração em uma ou mais de suas
grandezas físicas:
- Pressão
- Volume
- Temperatura
- Densidade
Obs: pressão de 1atm e temperatura de 273K, caracterizam a CNTP.
Tipos de transformação - Leis
• Quando um gás sofre uma alteração de suas variáveis
( pressão, volume e temperatura ) classificadas
como:
- Isotérmica – temperatura constante
- Isobárica – pressão constante
- Isocórica ou isovolumétrica – volume constante
Leis de transformações dos gases
Lei de Boyle – Mariotte
Processo isotérmico.
O que você observou neste experimento?
Que mantida a temperatura constante,
percebemos que pressão e volume são grandezas
inversamente proporcionais.
ou seja, o produto: p.v = K
resumindo: p1.v1 = p2.v2
Leis de transformações dos gases
Lei de Gay - Lussac
Processo isobárico.
O que você observou neste experimento?
Que mantida a pressão constante, percebemos
que temperatura e volume são grandezas
diretamente proporcionais.
ou seja, o produto: V = K . T
Leis de transformações dos gases
Lei de Charles
Processo isovolumétrico.
O que você observou neste experimento?
Que mantida o volume constante, percebemos
que pressão e temperatura são grandezas
diretamente proporcionais.
ou seja, o produto: p = K.T
Resumindo
Exercícios
1. O gráfico ilustra uma isotermia de uma certa quantidade
de gás que é levado do estado A para o estado B.
Determine a pressão do gás no estado B.
2. Um recipiente contém 6L de gás sob pressão de 3atm. Sem alterar a temperatura ,
qual o volume quando a pressão do gás for 6atm?
3. Um recipiente contém 20L de ar sob pressão de 2atm. Determine o volume ocupado
pelo ar quando a pressão se reduzir a um quinto da pressão inicial, mantendo-se a
temperatura constante.
4. Uma certa massa de um gás, no estado inicial A, passa para o estado final B, sofrendo
a transformação indicada na figura.
Determine a temperatura TB.
5. Um gás ideal ocupa um volume de 1500 cm3 à 27º C . Que volume ocupará a -73 ºC ,
sabendo que a transformação é isobárica?
6. Dentro de um recipiente fechado existe uma massa de gás ocupando volume de 20L,
à pressão de 0,50atm e a 27ºC . Se o recipiente foi aquecido até 127ºC, mantendo-se o
volume constante, qual será a pressão do gás