Transcript Ionnaya_himicheskaya_svyaz

ИОННАЯ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ОСНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ:

Химическая связь - это взаимодействие
двух атомов, осуществляемое путем
обмена электронами.
 При образовании химической связи
атомы стремятся приобрести устойчивую
восьмиэлектронную (или
двухэлектронную) внешнюю оболочку,
соответствующую строению атома
ближайшего инертного газа.
 Ионы
- это электрически
заряженные частицы,
образующиеся из нейтральных
атомов или молекул путем
отдачи или присоединени
электронов.
 При отдаче электронов образуется
положительно заряженный ионкатион, при присоединенииотрицательный-анион.
КЛАССИФИКАЦИЯ ИОНОВ ПО РАЗНЫМ
ПРИЗНАКАМ:
По составу:
 Простые (например: K, O2),
 Сложные (например: CO32, [Fe(H2O)6]3)
2. По знаку заряда:
 Катионы K(ион калия), Fe2 (ион железа), NH4
(ион аммония),
 Анионы Cl (хлорид-ион), N3 (нитрид-ион),
PO43 (фосфат-ион),
1.
 Ионная
химическая связь – это связь за
счет электростатического притяжения
между катионами и анионами, в
которые превращаются атомы в
результате отдачи и присоединения
электронов.
 Ионная связь является крайним
случаем полярной ковалентной связи.
Резкой границы между ними не
существует, тип связи между атомами
определяется по разнице
электроотрицательности элементов.
ОСОБЕННОСТИ ИОННОЙ СВЯЗИ:

Так как ионная связь имеет
электростатический характер, то любой
простой ион (точечный заряд!) притягивает
противоположно заряженные ионы по всем
направлениям с одинаковой силой. Эта
особенность ионной связи называется
ненаправленностью.
Из свойств электрических зарядов следует и
вторая особенность ионной связи –
ненасыщаемость. Смысл ненасыщаемости
ионной связи в том, что каждый ион с
одинаковой силой притягивает один, два, три,
четыре и так далее ионов противоположного
знака (если, конечно, они находятся на
одинаковом от него расстоянии). Число таких
ионов зависит только от их размера.
ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ, ОБРАЗОВАННЫХ
ИОННОЙ СВЯЗЬЮ:
Соли, образованные щелочными и
щелочноземельными металлами
( кроме Mg и Be) и галогенами;
 Оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов;
 Щелочами ( I и II гр. );
 Соли активных металлов ( I и II гр. ) и
кислородосодержащих кислот;
 Гидриды активных металлов.

СТРОЕНИЕ КРИСТАЛЛА ПОВАРЕННОЙ
СОЛИ:
ВЕЩЕСТВА, ОБРАЗОВАННЫЕ ИОННОЙ
СВЯЗЬЮ:
Медный купорос
Каменная соль
Гидроксид натрия
Кальцит
ЗАКЛЮЧЕНИЕ:
Соединений с ионным типом химической связи
весьма ограниченное количество, но даже в
них чисто ионной связи не наблюдается;
 Относительной истиной является утверждение
о том, что ионная связь – это результат
взаимодействия типичных металлов с
типичными неметаллами.
