Transcript New Microsoft Office PowerPoint Presentation

Rb
ETRINALDI
Ca
DENO
AFDI
RUBIDIUM
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor
atom
rubidium, Rb, 37
Deret kimia
alkali metals
Golongan, Periode, Blok
1, 5, s
Penampilan
grey white
Massa atom
85.4678(3) g/mol
Konfigurasi elektron
[Kr] 5s1
Jumlah elektron tiap kulit
2, 8, 18, 8, 1
Ciri-ciri fisik
Fase
solid
Massa jenis (sekitar suhu kamar)
1.532 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur
1.46 g/cm³
Titik lebur
312.46 K
(39.31 °C, 102.76 °F)
Titik didih
961 K
(688 °C, 1270 °F)
Titik kritis
(extrapolated)
2093 K, 16 MPa
Kalor peleburan
2.19 kJ/mol
Kalor penguapan
75.77 kJ/mol
Kapasitas kalor
(25 °C) 31.060 J/(mol·K)
Ciri-ciri atom
Struktur kristal
cubic body centered
Bilangan oksidasi
1
(strongly basic oxide)
Elektronegativitas
0.82 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(detail)
ke-1: 403.0 kJ/mol
ke-2: 2633 kJ/mol
ke-3: 3860 kJ/mol
Jari-jari atom
235 pm
Jari-jari atom (terhitung)
265 pm
Jari-jari kovalen
211 pm
Jari-jari Van der Waals
244 pm
SEJARAH
• Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada
tahun 1861 di dalam mineral lepidolite
dengan menggunakan spektroskop
logam ini bereaksi hebat dengan air,
membentuk amalgam dengan merkuri dan
paduan dengan emas, besi, cesium, natrium,
dan kalium
SUMBER
• Rubidium ada di pollucite, leucite dan zinnwaldite,
yang terkandung sekitar 1% dan dalam bentuk oksida
Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium
membentuk amalgam dengan raksa dan campuran
logam dengan emas, cesium dan kalium
• rubidium dianggap sebagai elemen ke-16 yang paling
banyak ditemukan di kerak bumi.
• lepidolite sebanyak 1.5% dan diproduksi secara
komersil dari bahan ini. Mineral-mineral kalium, seperti
yang ditemukan pada danau Searles, California, dan
kalium klorida yang diambil dari air asin di Michigan
juga mengandung rubidium dan sukses diproduksi
secara komersil. Elemen ini juga ditemukan bersamaan
dengan cesium di dalam deposit pollucite di danau
Bernic, Manitoba
Sifat-sifat
• Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada
suhu ruangan.
• logam akali yang lembut, keperak-perakan
• terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di
dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan.
• Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium
membentuk amalgam dengan raksa dan campuran
logam dengan emas, cesium dan kalium.
• membuat lidah api bewarna ungu kekuning-kuningan.
Proses Isolasi Rubidium
• Metoda pembuatan rubidium tidaklah sama seperti proses
pembuatan sodium ataupun logam-logam alkali lainnya. Hal
ini dikarenakan logam rubidium, sesaat terbentuk secara
elektrolisis dari liquid rubidium klorida (RbCl) dapat dengan
mudah terlarut ke dalam molten salt (garam cairnya).
• Katoda
: Rb+(l) + e- Rb (l) anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e• Reaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam sodium
dengan rubidium klorida panas cair
• Na + RbCl >>> Rb + NaCl
• Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada kondisi ini
rubidium sangat mudah menguap dan hilang dari sistem
dalam wujud relatif bebas dari pengotor, mengakibatkan
reaksi terus berlanjut.
keguaan
• Karena rubidium sangat mudah diionasi, unsur ini
pernah dipikirkan sebagai bahan bakar mesin ion untuk
pesawat antariksa. Hanya saja, cesium sedikit lebih
efisien untuk hal ini.
• sebagai fluida penggerak turbin uap dan untuk
generator elektro-panas menggunakan prinsip kerja
magnetohydrodynamic dimana ion-ion rubidium
terbentuk oleh energi panas pada suhu yang tinggi dan
melewati medan magnet. Ion-ion ini lantas mengantar
listrik dan bekerja seperti amature sebuah generator
sehingga dapat memproduksi aliran listrik..
•
kegunaan
• Rubidium juga digunakan sebagai getter dalam
tabung-tabung vakum dan
• sebagai komponen fotosel.
• pembuatan kaca spesial. RbAg4I5 sangat penting
karena memiliki suhu ruangan tertinggi sebagai
konduktor di antara kristal-kristal ion. Pada suhu
20 derajat Celcius, konduktivitasnya sama dengan
larutan asam sulfur. Sifat ini memugkinkan
rubidium digunakan pada aplikasi untuk baterai
super tipis dan aplikasi lainnya.
•
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom
kalsium, Ca, 20
Jenis unsur
logam alkali tanah
Golongan, periode, blok
2, 4, s
Massa atom standar
40,078(4)
Konfigurasi elektron
[Ar] 4s2
Elektron per kelopak
2, 8, 8, 2
Sifat fisika
Fase
solid
Massa jenis (mendekati suhu
kamar)
1,55 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l.
1,378 g·cm−3
TItik lebur
1115 K, 842 °C, 1548 °F
Titik didih
1757 K, 1484 °C, 2703 °F
Kalor peleburan
8,54 kJ·mol−1
Kalor penguapan
154,7 kJ·mol−1
Kapasitas kalor
25,929 J·mol−1·K−1
Sifat atom
Bilangan oksidasi
2
(oksida basa kuat)
Elektronegativitas
1,00 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(lebih lanjut)
pertama: 589,8 kJ·mol−1
ke-2: 1145,4 kJ·mol−1
ke-3: 4912,4 kJ·mol−1
Jari-jari atom
180 pm
Jari-jari atom (terhitung)
194 pm
Jari-jari kovalen
174 pm
Sejarah
• Kalsium (Latin calcis, kapur") telah diketahui
sejak abad pertama.Romawi kuno menyediakan
kapur dalam bentuk kalsium oksida. Tahun 1808
di England, Sir Humphrey Davy ===
elektrolisis
• selain itu magnesium, strontium dan barium
• Kalsium >>> nombor atom 20.
• logam alkali TANAH kelabu yang lembut
• Kalsium adalah unsur kelima paling
berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah
penting bagi organisma hidup,
terutamanya dalam fisiologi sel.
SUMBER
• CaCO3 dalam batu kalsit, pualam dan batu
kapur,
• CaSO4 dalam batu pualam putih atau gypsum
• (CaF2) dalam fluorit, serta
• Ca3(PO4) dalam batuan fosfat dan silikat.
Sedangkan logam kalsium dapat dibuat dalam
laboratorium melalui elektrolisis lelehan
CaCl2.
Ekstraksi Kalsium (Ca)
Metode Elektrolisis
CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2
Katoda ; Ca2+ + 2e- >>> Ca
Anoda ; 2Cl- >> Cl2 + 2eMetode Reduksi
6CaO + 2Al >> 3 Ca + Ca3Al2O6
CaCl2 + 2 Na >> Ca + 2NaCl
KEGUNAAN
• Logam ini digunakan sebagai agen pereduksi dalam
mempersiapkan logam-logam lain semacam torium,
uranium, zirkonium, dsb.
• agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga,
timbal, dan campuran logam magnesium.
• CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industri , CaSO4 sebagai
bahan semen,
• Kalsium karbonat (CaCO3) dan bahan pengisi dan pelapis
kertas.
Kalsium dihidrogen posfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai
bahan pupuk
• CaOCl2 sebagai disinfektan,
KEGUNAAN
• Gips (CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang
kesehatan untuk penderita patah tulang dan
untuk cetakan gigi,
• Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa
lain, sebagai serbuk pemutih dalam
pemurnian gula
• DAN LAINNYA