•

MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume )

•

Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat.

2. perubahan kimia perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru.

tanda-tanda perubahan kimia: a) terbentuk gas b) terbentuk endapan.

c) perubahan warna d) perubahan suhu e) perubahan rasa

Wujud zat/ materi

    Padat solid (S) Cair liquid (L) Gas (g) Larutan berair agvous (ag)

Penggolongan materi

Aa didin, s.kd

Camp. homogen Zat campur Camp.

heterogen unsur Zat tunggal senyawa

   Atom adalah bagian terkecil yang menyusun unsur.

Molekul adalah gabungan atom-atom yang membentuk senyawa.

Senyawa di bentuk senyawa yang di bentuk molekul-molekul.

Senyawa yang sama O2, H2 Molekul diatomik unsur Atom-atom yang berbeda Na, Fe, Au, Cu, Ag m. monoatimik S8(sulfur), P4 (pospor) poliatomik Nurdin Ardiansyah

n. ardiansyah CONTOH-CONTOH UNSUR:   Oksigen : O2 Hidrogen : H2 NaCl Na + Cl Unsur unsur senyawa H2O molekul atom senyawa H2 + O2 atom

Partikel penyusun materi

1.

2.

3.

Atom Molekul Ion = unsur/ atom yang kehilangan elektron ATOM -e +e ION X X X+n

STOIKIOMETRI

 STOIKIOMETRI adalah kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.

   HUKUM KEKEKALAN ENERGI Pada setiap rex kimia, massa zat” yang bereaksi adalah sama dengan massa produk Materi tidak dapat di ciptakan atau dimusnahkan.

Versi modern: dalam setiap reaksi kimia tidak dapat di deteksi perubahan massa Magnesium + klorida 1,0 g 2,9 g Magnesium klorida (3,9 g) pereaksi Hasil reaksi/produk

HUKUM PERBANDINGAN TETAP

HUKUM SUSUNAN TETAP: Pada stiap rx kimia massa zatr yang beraksi dengan sjumlah zat tertentu zat lain selalu tetap. .........atau suatu senyawa murni....

Ex: Oksigen = 16/16+2 . 100% = 88,9 % Hidrogen = 2/ 16+2 . 100 % = 11,1 % Jadi perbandingan O2: H2 = 8:1

Analisa 2 sempel cuplikan garam dapur

RUANG SEMPEL

1.

2.

MASSA GARAM

0,2925 g 1, 755 g

MASSA Na

0,1150 g 0,690 g BUKTIKAN !!!!!

1. % Na = 0,115/0,2925 x 100% = 39,3% % Cl = 0,1775/ 0,2925 x 100% = 60,7% 2. % Na =0,690/ 1,775 x 100% = 39,3% % Cl = 1, 065/ 1775 x 100% = 60,7%

MASSA Cl

0,17750 g 1, 065 g sama

U/ senyawa dengan rumus Am Bn

  Massa A jumlah ArA m. ArA Massa B jumlah ArB n. ArB    latihan perbandingan: A. CuSO4 B. C6H12O6

Hubungan massa senyawa dengan massa unsur penyusunnya  Massa unsur dalam senyawa jumlah Ar unsur tsb massa senyawa Mr senyawa Latihan: Hitunglah massa masing-masing unsur yang terdapat daalam senyawa MgSO4 ( Ar Mg = 24, S= 32, O= 16)

              

HUKIM BOYLE

Bila suhu tetap, volume gas dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan tekanannya.

P 1 .V

1 = P 2 . V 2 Ex: 1 mol gas CO 2 dengan volume 10 & tekanan 1,5 atm, 1 Mol gas H dengan volume 30 pada temperatur yang sama dengan gas CO 2 . berapa tekanannya????

JAWAB: P 1 = 1,5 atm V 1 = 10 V 2 = 30 P2 = ???

P 1 . V 1 = P 2 . V 2 1,5 . 10 = P 2 . 30 15 = P 2 . 30 P 2 = 15/30

P 2 = ½

     

HUKUM GAY LUSSAC “dalam suatu rx kimia gas yang di ukur pada P dan T yang sama volumenya berbanding lurus dengan koefisien reaksi atau mol dan berbanding lurus sebagai bilangan bulat & sederhana.

V 1 /V 2 = n 1 /n 2 v: volume, n: mol

Ex: massa 1 liter suatu gas adalah 2 gram. 10 liter NO pada T dan P yang sama massanya 7,5 gr. Berapa massa molekul relatif gas tersebut???

Jawab:

Hukum boyle lussac

 Bagi suatu kuantitas dan suatu gas ideal ( yakni kuantitas menurut beratnya ) hasil kali dari volume dan tekanannya di bagi dengan temperatur mutlaknya adalah konstanta .

untuk n1 = n2

p1.v1/t1 = p2.v2/t2

Hukum gas ideal

 Pv =nRt Keterangan: P = tekanan V = volume R = konstanta ( 0,082) N = mol T = temperatur ( temperatur standar nol derajat celcius )

Contoh:

  Hitunglah volume 1 mol gas pada tekanan standar ( 0 c = 273 k ) pada tekanan 1 atm Jawab : pv =nRt 1.v = 1 . O,082 . 273 v = 22,4 l

Teori atom dalton

1.

2.

3.

Materi terdiri dari partikel yang tidak dapat di bagi.

Atom adalah sama dalam semua hal atom insur lain berbeda dari atom unsur lain.

Jika atom-atom bergabung membentuk senyawa, perbandingan atom-atom ini merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.

Massa atom relatif

 Def lama : massa satu atom unsur massa 1 atom hidrogen Def baru : massa 1 atom relatif 1/12 massa atom c-12

 Suatu massa dinyatakan dalam satuan massa atom ( SMA ) atau Atomic mass unit ( AMU )  Massa atom relatif : H = 1,0079 SMA C = 12, 011 SMA O = 15,999 SMA

Massa molekul relatif (Mr)

massa 1 molekul unsur / senyawa relatif 1/12 massa satuan atom C – 12 Ex: Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

Hitung massa molekul relatif H 2 SO 4 ( Ar H= 1 , S= 32, O = 16 ) Mr H 2 SO 4 = ( 2.1) + ( 1.32) + ( 4.16) = 98

example:

 diketahui massa atom (Ar) unsur-unsur: H = 1 Na = 23 Mg= 24 C = 12 N =14 O = 16 Cl = 35,5 Ca = 40 S = 32

Tentukan massa molekul relatif senyawa senyawa berikut     NaCl =( 23 + 35,5 ) += 58,5 H 2 SO 4 = (2.1) + ( 1. 32) + ( 4.16 ) = 98 CaCO 3 = (1. 40) + ( 1.12) + ( 3.16) = 100 (NH 2 ) 2 CO = ( 2.14) + ( 4.1) + ( 1.12) + ( 1.16) = 60

PERSAMAAN REAKSI

 Persamaan kimia = persamaan yang di gunakan untuk menjabarkan suatu reaksi kima.

 Ex: logam kalsium akan bereaksi dengan cairan air membentuk padatan kalsium hidrosida dan gas hidrogen.....

lanjut cuyyy

Lanjutan dari atas  Ca (s) +2H 2 O (g) reaktan Ca (OH ) 2 (s) + H 2 (g) Produk/ hasil rx

Bentuk fasa pada persamaan rx

    solid/ padat =  (S) Liquid/ cair =  (I) Gas=  (G) Aqveous solution/ larutan berair=  (aq)

 Ca + 2 H 2 O Ca (OH) 2 + H 2 Koefisien stiokiometri Jumlah atom di sebelah kiri = kanan Koefisien stiokiometri adalah angka perkalian untuk menyeimbangkan ruas kiri dan kanan......

Example:

 N 2 + 3H 2 2NH 3 N=2 H=6 N=2 H= 6

EX:

C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O C 4 H 10 + 2O 2 2C 4 H 10 + 13O 2 4CO 2 + 5H 2 O 8CO 2 + 10H 2 O

Aa didin DALAM PERSAMAAN REAKSI Koefisien = :mol = :volume N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) V0lume: 1 : 3 : 2 VH 2 = 3 / 1 VNH 3 . 1 L = 3L = 2/1 .1L = 2L # Ca + 2H 2 O Ca ( 0H ) 2 + H 2 Andai 10 ???? vH 2 = ½ .10L= 5L

Aa didin N 2 + 3H 2 ?? 12 mol n N 2 = 1/3 . 12 = 4 mol n NH 3 = ½ . 12 = 6 mol 2NH 2 ???

 MOL: Satu mol zat adalah banyak zat tersebut yang mengandung 6,02 x 10 23 (L) butir partikel ( atom/molekul/ion dll )

Aa didin MOL Gr/Ar atau gr/Mr v/22,4 (STP) N/6,02 x 10 23 m. Volume(L)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

   N molekul = mol . L N molekul = mol . L . Jlh atom N ion = mol . L . jlh ion * Jumlah partikel ( N ) 1 mol H 2 O = 6,02 x 10 23 molekul 0,5 mol H 2 O = 0,5 x 6,02 x 10 23 molekul = 3,01 x 10 23 molekul

Ex:

 Ex: H 2 O  H O molekul  N molekul = mol . L = 1 x 6,02 x 10 23 Atom  N atom O = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 10 23 x 1 N atom H = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 10 23 x 2 

 MgSO 4 1 mol Mg 2+ + SO 2 4 ion  NSO 4 2 = mol x L x jlh ion = 1 x 6,02 x 10 23 x 4

Hubungan mol dengan massa

  M 1 mol zat = m molekul relatifnya ( Mr )/massa atomnya ( Ar ) dinamakan massa molar.

1 mol zat karbon = 12 SMA shingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat di buat dalam bentuk persamaan: 1 mol unsur = ( 1 x Ar unsur ) gram 1 mol senyawa = ( 1 x Mr senyawa ) gram Mol (n) = massa (gr) / Mr = massa (gr) / Ar

Ex:

 =  berapa jumlah mol dari 2,4 gr Mg ??

( Ar Mg = 24 )  Jawab: Massa/ Ar = 2,4/24 = 0,1 mol =  berapa jumlah mol dari 1,2 gr MgSO 4 ???

( Ar Mg = 24; S = 32; O = 16 ) Jawab: 1,2/ (1.24)+(1.32)+(4.16) = 1,2/120 = 0,01 mol

Soal:

A. Suatu gas sebanyak 11,9 gr menempati wadah 5,60 L Pada STP. Hitunglah massa atom molarnya!!!!!!!!!!

B. Dalam 245 gr H 3 PO 4 , hitunglah: a) jumlah mol H 3 PO 4 ? Mr = 98 b) jumlah atom setiap unsur!!

C. hitunglah berapa garam H 2 SO 4 , yang terdapat dalam 0,250 L; H 2 SO 4 ; 0,50M !!

A. pv = nRt 1. 5,60 = n. 0,082 . 273 5,60 = n . 22,386 22,386 n = 5,60 N = 5,60/22,386 N = 0,25 mol N = v/22,4 N =gr/ stp N = gr/Mr Mr = gr/n Mr = 11,0/0,25 Mr = 44

Aa didin 2.

a) mol = massa/Mr = 245/98 = 2,5 mol b) H 3 PO 4 n H = mol . L .jlh ion = 2,5 . 6,02 . 10 23 . 3 = 45,15 x 10 23 n P = 2,5 . 6,02 . 10 23 . 1 = 15,05 x 10 23 n O = 2,5 . 6,02 . 10 23 . 4 = 60,2 x 10 23

Aa didin 3. diketahui: V = 0,250 M = 0,50 m Mr H 2 SO 4 = 98 Di tanya= massa H 2 SO 4 Jawab : N = m x volume = 0,50 x 0,250 = 0,125 mol N = massa/Mr Massa = n x Mr = 0,125 x 98 `= 12,25 gr

PERSEN KOMPOSISI

Persen komposisi ( menurut massa ) adalah persentase setiap unsur dalam senyawa.

% unsur = Ar . ( i )Jlh atom / Mr x 100 Keterangan :  Ar = massa atom relatif  Mr = massa molekul relatif  I = jumlah atom

Contoh:

1.

Hitunglah % Na, S, dan O dalam natrium sulfat ( NaSO 4 ) : jawab:  Na = 2 . 23 = 46  S = 1 . 32 = 32  O = 4 . 16 = 64 % Na = 46/ 142 . 100 % = 32, 4 % % S = 32 /142 . 100 % = 22, 5 % % O = 64 / 142 . 100 % = 45 , 1 %

Aa didin

2. hitunglah persen air dalam Na 2 SO 4 . 10H 2 O. Dan berapa banyak air dalam garam seberat 2 kg ? Jawab: Na = 2 . 23 = 46 S = 1. 32 = 32 O = 4 . 16 = 64 H = 2 .1 = 2 O = 1. 16 = 16 X 10 = 180 Seluruhnya di jumlahkan sehingga menjadi = 322 Jadi % H 2 O = 180 / 322 x 100 % = 55,9 % Dalam 2 kg = 2000 gr = 55,9/ 100 x 2000 = 11,8 gr

Rumus senyawa ( empiris & molekul)

Rumus empiris  Rumus paling sederhana  Perbandingan atom-atom dari berbagai unsur dalam senyawa.  Rumus empiris dapat di tentukan dari data: 1. massa unsur dan senyawa.

2. persen komposisi unsur.

3. Ar unsur- unsur.

Cara menentukan rumus empiris

1.

Tentukan massa tiap unsur atau % massa unsur dalam senyawa.

2.

Bagi massa tiap unsur dengan Ar nya. ( berarti mol )  perbandingan mol tiap unsur  perbandingan atom.

3.

Mengubah perbandingan pada point 2 menjadi bilangan sederhana dengan cara membagi dengan bilangan bulat terkecil .

Ex:

Suatu senyawa sebanyak 10,0 gr Mengandung :  Seng = 5,20 gr  Karbon = 0,96 gr  Oksigen = 3,84 gr Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!!!

Macam unsur

Kode unsur Ar Perbandingan mol perbandingan

Seng

Zn 65 5,20/ 65 = 0,08 1

Karbon

C 12 0,96/ 12 = 0,08 1 Jadi rumus empirisnya adalah : ZnCO3

Oksigen

O2 16 3,84/ 16 = 0,24 3

     Rumus molekul menunjukkan jumlah mol ( bukan perbandingan ) setiap jenis atom dalam satu mol molekul senyawa. Menyatakan jumlah atom yang sebenarnya dari masing- masing unsur dalam molekul senyawa. Data yang di perlukan : 1. rumus empiris 2. massa molekul relat if ( Mr )

  Tentukan rumus molekul suatu senyawa dengan rumus empiris C 2 H 4 O dan massa molekul relatif 88.

Jawab: massa RE relatif (2.12)+(4.1)+(1.16)= 44 Mr = 88 =2x massa RE relatif rumus molekul = 2. RE = (C 2 H 4 O ) 2 rumus molekul = C 4 H 8 O 2

1.

2.

3.

Senyawa gas mulia pertama di temukan pada tahun 1962 terdiri dari 30% , Xe, 40% Pt, dan 26 % F. Hitung rumus empirisnya!!!!

Jika 63,5 gr tembaga bereaksi dengan oksigen membentuk 71,5 gr tembaga oksida. Hitunglah rumus empiris tembaga oksida tersebut!

Tentukan rumus molekul & rumus empiris suatu senyawa dengan persen komposisi H = 2,36% ; C = 42,17%; N = 16,67%; O = 38,10%,,,,bila di ketahui Mr= 168

PEREAKASI PEMBATAS

  Pada persamaan rx yang sudah setara dapat di hitunh banyaknya pereaksi dalam pembatas Tidak semua pereaks dapat bereaksi, salah satu pereaksi habis sedangkan yang lain berlebih.

 Pereaksi yang habis bereaksi di sebut

PEREAKSI PEMBATAS.

Pereaksi pembatas 2 mol C

2

H

5

OH di reaksikan dengan 2 mol O

2

. Berapa mol CO

2

yang di hasilkan??

TERMODINAMIKA KIMIA

 Ilmu yang mempelajari perubahan’’ energi dalam suatu sistem yang menyertai reaksi kimia dan hubungan antara berbagai bentuk enargi.

 Sistem = bagian dari alam yang sedang di pelajari. ( menjadi pusat perhtian)  Lingkungan = segala sesuatu yagn di luar sistem yang mempengaruhi atau membatasi sistem secara langsung.

[email protected]

   Sistem terbuka= terjadi pertukaran massa dan energi.

Sistem tertutup = terjadi peretukaran energi Sistem terisolasi= tidak terjadi pertukaran massa dan energi.

heat Matter/ water vapour Open sistem A heat heat Clossed system B Isolated system C heat

Unit of energi

    Calorie = 1 heat requered to raise temp.

1000 call = 1 kilocalorie = 1 kcall But we use the unit called the Joule 1 call = 4,184 Joule.

kalor

 Bentuk energi yg mengalir dari suatu sistem ke sistem lain karena perbedaan suhu.

-q SISTEM LINGKUNGAN +q

KERJA

 Setiap energi yang bukan kalor di pertukarkan antara sistem dan lingkungan. Misalny akerja mekanik , kerja listrik, kerja ekspansi dll.

-W SISTEM LINGKUNGAN +W

FUNGSI KEADAAN

 yang dSifat-sifat tentukan oleh keadaan sistem yaitu keadaan awal dan keadaan akhir , tidak tergantung pada proses yang di tempuh.

~ energi dalam (U) ~ entalpi ( H) ~ entrapi (S) ~ energi bebas (G)

Energi dalam (U)

 Yaitu energi total sistem zat” kimia Δ ϵ =E2 – E1 Δ ϵ = perubahan energi dalam E1 = energi dalam awal E2 = enegi dalam akhir

eltalpi

 sebagai kalor reaksi yaitu kalor yang di ukur dengan tekanan tetap ( Qp)

Bentuk” perubahan eltalpi

 Perubahan entalpi pembentukan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaa bebas