Transcript 7.1 Gazul ideal. TCM. Transformari simple

GAZUL IDEAL
TRANSFORMĂRI SIMPLE
GAZUL IDEAL
•
Gazul ideal este un model al gazului real care are
limitele de valabilitate în domeniul valorilor de
temperatură suficient de mari şi la presiuni mici.
Modelul este stabilit prin neglijări care sunt permise
în domeniul de valabilitate:
•
•
•
•
Mişcarea moleculelor gazului ideal aflat în stare de
echilibru, este permanentă, dezordonată, fără direcţie
privilegiată în spaţiu, haotică – această mişcare mai este
numită haos molecular perfect.
Distanţa medie intermoleculară este atât de mare faţă
de dimensiunile moleculelor, încât acestea pot fi
considerate sfere foarte mici şi foarte dure.
Ciocnirile dintre molecule şi ale acestora cu pereţii
recipientului sunt perfect elastice.
Forţele de interacţiune intermoleculară, în afara celor
apărute în timpul ciocnirilor, sunt complet neglijabile.
TEMPERATURA ABSOLUTĂ
(TERMODINAMICĂ)
CLICK!
CLICK!
CLICK!
CLICK!
• Formula fundamentală a teoriei
cinetico-moleculare exprimă
presiunea ca fiind proporţională cu
energia cinetică medie a
moleculelor.
• Temperatura absolută este un
parametru proporţional cu energia
cinetică medie a moleculelor.
• Temperatura absolută este o măsură
a intensităţii agitaţiei.
• Aspectul agitaţiei termice depinde de
starea de agregare a ST.
• Experimental se stabileşte
corespondenţa dintre temperatura
absolută şi temperatura empirică:
 
T K    0 C  T0 K 
T0  273,15K
TRANFORMĂRI SIMPLE ALE
GAZULUI IDEAL
• Transformarea izotermă este
modificarea stării de echilibru a
gazului ideal, acesta păstrânduşi temperatura şi masa
constante.
• Experimental se stabileşte legea
Boyle-Mariotte – produsul presiunii
cu volumul are aceeaşi valoare
pentru orice stare prin care trece GI;
• În coordonate ClapeyronMendeleev (V, p), graficul izotermei
este o hiperbolă echilateră;
CLICK!
CLICK!
• ME care este în contact termic
cu un ST şi-i menţine acestuia
temperatura constantă se
numeşte termostat.
CLICK!
TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE
GAZULUI IDEAL
• Transformarea izobară este
modificarea stării de
echilibru a gazului ideal,
acesta păstrându-şi
presiunea şi masa
constante.
CLICK!
CLICK!
• Experimental se stabileşte legea
Gay-Lussac – raportul dintre
volum şi temperatura
termodinamică (T) este
constant pentru fiecare stare
prin care trece GI;
• În coordonate (V, T), graficul
izobarei graficul izobarei este o
dreaptă.
TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE
GAZULUI IDEAL
• Transformarea izocoră este
modificarea stării de echilibru
a gazului ideal, acesta
păstrându-şi volumul şi masa
constante.
CLICK!
CLICK!
• Experimental se stabileşte legea
lui Charles – raportul dintre
presiune şi temperatura
termodinamică (T) este constant
pentru fiecare stare prin care
trece GI;
• În coordonate (p, T), graficul
izocorei este o dreaptă.
TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE
GAZULUI IDEAL
• Transformarea generală este
modificarea stării de echilibru
a gazului ideal, acesta
păstrându-şi doar masa
constantă.
CLICK!
• Experimental se stabileşte ecuaţia
Clapeyron-Mendeleev –raportul
dintre produsul presiunii cu
volumul este direct proporţional
cu temperatura termodinamică;
• Ecuaţia Clapeyron-Mendeleev
este o ecuaţie termică de stare.