Transcript Periodiska systemet
Periodiska systemet
• • • • •
Historia Atomens byggnad Periodiska systemet Jonbindning Molekylbindning
Historia
Sex män
Demokritos Dalton Joseph John Thomson Ernest Rutherford James Chadwick Niels Bohr
• 1700-t • Massiva kulor 400-t f.kr.
Odelbar
Joseph John Thomson
1856-1940 Upptäckte elektroner 1897 Nobelpriset 1906
Ernest Rutherford
Atomen har en positivt laddad kärna Elektronerna bildar ett hölje
James Chadwick
Upptäckte neutronen 1932 Fick Nobelpriset i fysik 1935
Niels Bohr
Dansk fysiker Nobelpriset 1922 för sin modell av atomen (Bohr-atomen) Förbättrade Rutherfords teori
Atomens byggnad
Består av tre olika partiklar (elementarpartiklar) Protoner laddning +1 Neutroner ingen laddning 0 Elektroner laddning -1
Var finns vad?
Atomkärnan Protoner (+1) Neutroner (0) Atom kärna Elektronhöljet Elektroner (-1)
92
U
Atomnummer
6
C
Atomnumret är antalet protoner i kärnan.
Varje grundämne har ett eget antal protoner.
Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.
Atomnummer = antalet protoner = antalet elektroner.
24
Mg
Masstal
20
Ne
Masstalet är summan av neutroner och protoner i atomen.
Antalet neutroner kan vara olika hos varje grundämne.
Atomer av samma grundämne men med olika antal neutroner kallas isotoper
Atommassa
Atommassan = Summan av protonernas och neutronernas massa i en atom.
Eftersom antalet neutroner är olika i ett grundämnes isotoper så är grundämnets atommassa = medelvärdet av isotopernas atommassa
Isotoper
Antalet neutroner kan variera hos varje grundämne.
Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis kol-14 Vätets isotoper 14
C
6 1 1
H
1 2
H
1 3
H
Molmassa i praktiken
Alla grundämnen har flera isotoper Kol består t.ex. till 99 % av 12 6 C och till 1 % av 13 6 C Den genomsnittliga massan hos ett stort antal kolatomer är därför 12,01 g 13 Sellberg 2011
Molmassa i praktiken
Klor består till 75 % av och till 25 % av 37 17 Cl 35 17 Cl Atommassan för Cl är 0,75 x 35 g + 0,25 x 37 g = 35,5 g Sellberg 2011 14
Formelmassa
Formeln för en kemisk förening talar om vilka atomer som finns i molekylen och hur den är uppbyggd.
Formelmassan berättar vad molekylen väger.
Så här räknar du ut formelmassan. Använd dig av ett periodiskt system H 2 O NH 3 2 x 1,01 + 16,0 = 18,02 u 14,0 + 3 x 1,01 = 17,03 u
De olika skalen
K, L, M o.s.v.
Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.
(Formeln är 2n 2 ) K L M
Elektroner
Elektronerna bestämmer de kemiska egenskaperna: De visar varför vissa ämnen reagerar med varandra. De visar varför vissa ämnen liknar varandra.
Sellberg 2011 17
Valenselektroner
Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner.
De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet.
Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner.
Förutom i k-skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i sitt yttersta skal.
Bohrs atommodell Elektronerna kan bara finnas i vissa bestämda banor eller skal runt kärnan Det ryms bara ett visst antal elektroner i varje skal Det innersta skalet kallas K-skalet sedan kommer L skalet, M-skalet o.s.v.
K-skalet rymmer 2 e L-skalet rymmer 8 e M-skalet rymmer 18 e N-skalet rymmer 32 e o.s.v.
Sellberg 2011 19
Väteatomen Heliumatomen Kolatomen Syreatomen
Period
Liknande ämnen under varandra Mendelejev försökte gruppera ämnena så att de som liknar varandra också kommer nära varandra för att se om han kunde hitta något system Li Be NaMg K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn GaGe As Se Br Kr Rb Sr Y Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra H Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar La Ce Pr NdPmSmEu Gd Tb Dy Ho Er TmYb Lu Ac Th Pa U Np PuAmCmBk Cf EsFmMdNo Lr Sellberg 2011 22
Ädelgaser -Reagerar inte med andra ämnen He Ne Ar Kr Xe Rn Sellberg 2011 23
Ädelgaser
nr 2, helium, He, har ett fullt K-skal (2 st) nr 10, neon, Ne, har ett fullt K-skal (2) och ett fullt L-skal (8 st) alla övriga har 8 i sina yttersta skal detta gör dem stabila He Ne Ar Kr Xe Rn
2 10 18 36 54 86
2 2+8 2+8+8 2+8+18+8 2+8+18+18+8 2+8+18+32+18+8 Sellberg 2011 24
Alkalimetaller -tappar gärna en elektron...
H Li Na K Rb Cs Fr Sellberg 2011 25
...och bildar en positiv jon
H Li Na K Rb Cs
1 3 11 19 37 55
1 2+1 2+8+1 2+8+8+1 2+8+18+8+1 2+8+18+18+8+1 Alla har en ensam elektron i det yttersta skalet.
genom att bli av med den får de 8 elektroner i sina yttersta skal.
Na
Na
e
+ + e -
Sellberg 2011 26
Vissa släpper två elektroner
Be Mg Ca Sr Ba Ra Sellberg 2011 27
...och får två elektroner mindre än antalet protoner i kärnan Be Mg Ca Sr Ba Ra
4 12 20 38 56 88
2+2 2+8+2 2+8+8+2 2+8+18+8+2 2+8+18+18+8+2 2+8+18+32+18+8+2 Alla har två ensamma elektroner i det yttersta skalet de här ämnena bildar gärna tvåvärda positiva joner Ca Ca 2 2 e Sellberg 2011 28
Halogenerna tar upp en elektron F Cl Br I At Sellberg 2011 29
för att få ett fullt yttersta skal
Genom att ta upp en elek tron får halogenerna ett ”fullt” yttersta skal Samtidigt får de förstås en negativ laddning för mycket: de bildar en negativ jon F Cl Br I
9 17 35 53
2+7 2+8+7 2+8+18+7 2+8+18+18+7 Cl e Cl Sellberg 2011 30
Elektronerna bestämmer egenskaperna Li Be H He B C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn GaGe As Se Br Kr Rb Sr Y Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg La Ce Pr NdPmSmEu Gd Tb Dy Ho Er TmYb Lu Ac Th Pa U Np PuAmCmBk Cf EsFmMdNo Lr Sellberg 2011 31
Metaller och icke-metaller
Lila=metaller blå=halvmetaller gul= ickemetaller Li Be NaMg H He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn GaGe As Se Br Kr Rb Sr Y Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Fr Ra Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg La Ce Pr NdPmSmEu Gd Tb Dy Ho Er TmYb Lu Ac Th Pa U Np PuAmCmBk Cf EsFmMdNo Lr Sellberg 2011 32
Vid rumstemperatur
Vit=fast ämne blå=flytande turkos=gas Li Be H He B C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn GaGe As Se Br Kr Rb Sr Y Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg La Ce Pr NdPmSmEu Gd Tb Dy Ho Er TmYb Lu Ac Th Pa U Np PuAmCmBk Cf EsFmMdNo Lr Sellberg 2011 33
Ädelgasstruktur
Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner).
Detta har grupp nr 8 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon).
Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner. Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 7 vill ta en elektron. Detta medför att de helst vill vara i jonform
POSITIVA JONER
En atom med en valenselektron i sitt yttersta skal avger gärna denna för att få yttersta skalet fullt. Ex: Natrium Natriumatom Na Natriumjon Na +
NEGATIVA JONER
Ämnen med 7 valenselektroner tar lätt upp en elektron. Ämnen med 6 tar upp 2 elektroner . O.s.v. . Ex: Fluor + Fluor arom F Fluorjon F-
JONFÖRENINGAR
Jonbindning
Förening mellan metall och ickemetall som hålls ihop av elektriska krafter. (Olika laddningar dras mot varandra) Ex. Natriumklorid, NaCl Na + + Cl NaCl • Dessa föreningar kallas salter • Bildar kristaller • Löses upp i vattenlösningar och i smälta
Joner bygger kristaller
Cl Na +
Molekylföreningar
Molekylbindning
I molekylbindningar delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner